元素周期表知識點

　　在日常的學習中，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點也可以通俗的理解為重要的內容。還在苦惱沒有知識點總結嗎？以下是小編幫大家整理的元素周期表知識點，希望能夠幫助到大家。

　　元素周期表知識點1

　　1、原子結構

　　（1）．所有元素的原子核都由質子和中子構成。

　　正例：612C、613C、614C三原子質子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8。

　　反例1：只有氕（11H）原子中沒有中子，中子數(shù)為0。

　　（2）．所有原子的中子數(shù)都大于質子數(shù)。

　　正例1：613C、614C、13H等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質子數(shù)。

　　正例2：絕大多數(shù)元素的相對原子質量（近似等于質子數(shù)與中子數(shù)之和）都大于質子數(shù)的2倍。

　　反例1：氕（11H）沒有中子，中子數(shù)小于質子數(shù)。

　　反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、鎂（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、鈣（2040Ca）中子數(shù)等于質子數(shù)，中子數(shù)不大于質子數(shù)。

　　（3）．具有相同質子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。

　　正例：同一元素的不同微粒質子數(shù)相同：H+、H-、H等。

　　反例1：不同的中性分子可以質子數(shù)相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　反例2：不同的陽離子可以質子數(shù)相同，如：Na+、H3O+、NH4+。

　　反例3：不同的陰離子可以質子數(shù)相同，如：NH4+、OH-和F-、Cl和HS。

　　2、電子云

　　（4）．氫原子電子云圖中，一個小黑點就表示有一個電子。

　　含義糾錯：小黑點只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機會。

　　3、元素周期律

　　（5）．元素周期律是指元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

　　概念糾錯：元素周期律是指元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

　　（6）．難失電子的元素一定得電子能力強。

　　反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應，即便和氟氣反應也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。反例2：IVA的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，也不會得失電子。

　　說明：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質類的原子晶體：金剛石、硅晶體；也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金剛砂）。

　　（7）．微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。

　　正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

　　正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

　　反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。

　　（8）．所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。

　　正例1：前20號元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合價和它的最低負化合價的'絕對值之和等于8。

　　反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。

　　（9）．所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。

　　正例1：前10號元素中H、Li、Be、B、C、N等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。

　　反例1：前10號元素中O、F例外。

　　（10）．含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。

　　正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。

　　反例1：Na2HPO3為正鹽，因為H3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。

　　反例2：NaH2PO2為正鹽，因為H3PO2為一元酸。

　　（11）．酸式鹽水溶液一定顯酸性。

　　正例1：NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。

　　反例1：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性。

　　4、元素周期表

　　（12）．最外層只有1個電子的元素一定是IA元素。

　　正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個電子，排布在IA。

　　反例1：最外層只有1個電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au。

　　反例2：最外層只有1個電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo。

　　（13）．最外層只有2個電子的元素一定IIA族元素。

　　正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子，排布在IIA。

　　反例1：最外層只有2個電子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg。

　　反例2：最外層只有2個電子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII）等。

　　（14）．第8、9、10列是VIIIB。

　　定義糾錯：只由長周期元素構成的族是副族，由于其原子結構的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為VIII族，而不是VIIIB。

　　（15）．第18列是VIIIA。

　　定義糾錯：由短周期元素和長周期元素構成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由于其化學性質的非凡的惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學惰性，不易形成化合物，通常呈0價，現(xiàn)在稱其為零族。

　　5、化學鍵

　　（16）．只由同種元素構成的物質一定是純凈物。

　　正例：H2、D2、T2混在一起通常被認為是純凈物。

　　反例：同素異形體之間構成的是混合物，如：金剛石和石墨、紅磷和白磷、O2和O3等構成的是混合物。

　　（17）．共價化合物可能含有離子鍵。

　　概念糾錯：共價化合物一定不含有離子鍵，因為既含離子鍵又含共價鍵的化合物叫離子化合物。

　　（18）．有非極性鍵的化合物一定是共價化合物。

　　正例：含有非極性鍵的共價化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2等含有兩個碳原子以上的有機非金屬化合物。

　　反例：Na2O2、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有兩個以上碳原子的有機金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是離子化合物。

　　（19）．氫化物一定是共價化合物。

　　正例：非金屬氫化物一定是共價化合物，如：CH4、NH3、H2O、HF等。

　　反例：固態(tài)金屬氫化物ＮaH、CaH2是離子化合物。

　　（20）．鍵能越大，含該鍵的分子一定就越穩(wěn)定。

　　正例1：HF的鍵能比HI的鍵能大，HF比HI穩(wěn)定。

　　正例2：MgO的鍵能比NaF的鍵能大，MgO比NaF穩(wěn)定，熔沸點MgO比NaF的高。

　　正例3：Al的鍵能比Na的鍵能大，Al比Na穩(wěn)定，熔沸點Al比Na的高。

　　反例：疊氮酸HN3中氮氮三鍵鍵能很大，但是HN3卻很不穩(wěn)定。

　　（21）．只由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物。

　　正例：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物。

　　反例：銨鹽類（NH4Cl）、類銨鹽（PH4I）是離子化合物。

　　（22）．活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。

　　正例：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。

　　反例：AlCl3例外不是離子化合物。

　　（23）．非金屬單質中一定存在非極性鍵。

　　正例：氫氣、金剛石、石墨、氮氣、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質中一定存在非極性鍵。

　　反例：稀有氣體都是單原子分子，單質內不存在非極性鍵。

　　（24）．非金屬單質一般是非極性分子。

　　正例：同核雙原子分子：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣，同核多原子分子：白磷（正四面體結構）都是非極性分子。

　　反例：臭氧分子是極性分子。

　　（25）．非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。

　　正例：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性鍵形成的多原子分子如果分子空間結構對稱，就是非極性分子。

　　反例：臭氧分子是非極性鍵構成的角型分子，空間結構不對稱，所以臭氧分子是極性分子。

　　6、晶體結構

　　（26）．晶體中有陽離子就一定含有陰離子。

　　正例：離子晶體中有陽離子一定同時有陰離子。

　　反例：金屬晶體有陽離子和自由電子，卻沒有其它的陰離子。

　　（27）．有金屬光澤能導電的單質一定是金屬單質。

　　正例：金屬的物理共性是都有金屬光澤、不透明、具有導電性、導熱性、延展性。

　　反例：石墨、硅晶體雖然有金屬光澤，但卻是非金屬單質，并且石墨是導體，硅晶體是半導體。

　　（28）．固體一定是晶體。

　　正例：食鹽固體是晶體，食鹽晶體具有一定規(guī)則的幾何形狀。

　　反例：CuSO4和.Na2CO3雖然是離子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶體。

　　（29）．組成和結構相似的物質相對分子質量越大，熔沸點一定越高。

　　正例：組成和結構相似的分子晶體（鹵素、烷烴的同系物）相對分子質量越大，熔沸點一定越高。

　　反例：同族非金屬氫化物含氫鍵的化合物的熔沸點會出現(xiàn)反常現(xiàn)象，如：HF>HI，NH3 >AsH3，H2O>H2Te。

　　元素周期表知識點2

　　原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　元素化合價

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同

　　(3)所有單質都顯零價

　　單質的熔點

　　(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;

　　(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

　　元素的金屬性與非金屬性

　　(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　最高價氧化物和水化物的酸堿性

　　元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

　　一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳

　　一至五價都有氮銅汞二價最常見

　　正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅

　　三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷

　　一五七氯二三鐵二四六七錳為正

　　碳有正四與正二再把負價牢記心

　　負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷

　　(一)n氮o氧s硫，c碳p磷金au;k鉀i碘al鋁，鎢的符號w。……

　　(二)hhelibeb(氫氦鋰鈹硼)cnofne(碳氮氧氟氖)namgalsip(鈉鎂鋁硅磷)sclarkca(硫氯氬鉀鈣)五個五個背，比較順口。

　　(三)化合價：

　　一價請驢腳拿銀，(一價氫氯鉀鈉銀)二價羊蓋美背心。(二價氧鈣鎂鋇鋅)一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳;一至五價都有氮，銅汞二價最常見。正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅;三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷;一五七氯二三鐵，二四六七錳為正;碳有正四與正二，再把負價牢記心;負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。初中常見原子團化合價口決：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，還有負三磷酸根，只有銨根是正一。氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖;鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。記化合價，我們常用下面的口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價五價氮與磷，鐵有二三要記清。記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(四)自編的小故事口訣

　　元素周期表知識點3

　　知識點（1）

　　鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個巨大的分子。所以金屬熔沸點一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強，熔沸點也越來越高。

　　硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強，外圍4個電子已不易同時失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價鍵，共價鍵能量低，引力強，硅還有4個共價鍵，能量更低。除此之外，硅的4個共價鍵還可將硅原子結合成一個巨大的晶體結構。

　　將硅想象成一個結點，四個共價鍵為結點連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應該均勻分布。由5個硅原子構成正四面體結構單元，其中4個硅原子位于正四面體的頂點，1個硅原子位于正四面體的中心。這種空間結構，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點在第三周期中最高。

　　磷硫氯氬能形成的鍵一個比一個少，分別是3210。磷的3個鍵已無法形成大的晶體結構；硫的2個鍵最多只能形成線性結構；氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子；氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結構，而磷形成了正四面體p4結構，分子比硫小，所以熔沸點也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點越來越低。

　　碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個，每5個碳原子構成正四面體結構單元，其中4個碳原子位于正四面體的頂點，1個碳原子位于正四面體的中心。這種空間結構可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結構更為穩(wěn)定。

　　因而金剛石成為硬度最高的物質。熔點也很高。而碳的另一種單質石墨在一個平面上以共價鍵結合成蜂窩狀結構，層與層間靠比較弱的范德華力結合。

　　同一層內碳原子之間的結合比金剛石還強，但層間結合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質，碳都形成了超大規(guī)模的共價鍵結構，故碳的熔點在周期表中最高。

　　但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價鍵結構遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價鍵和金屬鍵不同的地方。共價鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強有力的超大規(guī)模共價鍵結構，其沸點就比很多金屬低了。

　　知識點（2）

　　我是氫，我最輕，火箭靠我運衛(wèi)星；

　　我是氦，我無賴，得失電子我最菜；

　　我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；

　　我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；

　　我是硼，有點紅，論起電子我很窮；

　　我是碳，反應慢，既能成鏈又成環(huán)；

　　我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；

　　我是氧，不用想，離開我就憋得慌；

　　我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；

　　我是氖，也不賴，通電紅光放出來；

　　我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；

　　我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；

　　我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；

　　我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

　　我是磷，害人精，劇毒列表有我名；

　　我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；

　　我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；

　　我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)；

　　我是鉀，把火加，超氧化物來當家；

　　我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；

　　我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋；

　　我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；

　　我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛；

　　我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；

　　我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；

　　我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；

　　我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀；

　　我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；

　　我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點；

　　我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；

　　我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；

　　我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形；

　　我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨；

　　我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；

　　我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發(fā)；

　　我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；

　　我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；

　　我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；

　　我是硒，補人體，口服液里有玄機；

　　我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現(xiàn)。

　　知識點（3）

　　氫（qīng）氦（hài）鋰（lǐ）鈹（pí）硼（péng）碳（tàn）氮（dàn）氧（yǎng）氟（fú）氖（nǎi）鈉（nà）鎂（měi）鋁（lǚ）硅（guī）磷（lín）硫（liú）氯（lǜ）氬（yà）鉀（jiǎ）鈣（gài）鈧（kàng）鈦（tài）釩（fán）鉻（gè）錳（měng）鐵（tiě）鈷（gǔ）鎳（niè）銅（tóng）鋅（xīn）鍺（zhě）砷（shēn）硒（xī）溴（xiù）氪（kè）銣（rú）鍶（sī）釔（yǐ）鋯（gào）鈮（ní）鉬（mù）锝（dé）釕（liǎo）銠（lǎo）鈀（pá）銀（yín）鎘（gé）銦（yīn）錫（xī）銻（tī）碲（dì）碘（diǎn）氙（xiān）銫（sè）鋇（bèi）鑭（lán）鉿（hā）鉭（tǎn）鎢（wū）錸（lái）鋨（é）銥（yī）鉑（bó）金（jīn）汞（gǒng）鉈（tā）鉛（qiān）鉍（bì）釙（pō）砹（ài）氡（dōng）鈁（fāng）鐳（léi）錒（ā）钅盧（lú）钅杜（dù）钅喜（xǐ）钅波（bō）钅黑（hēi）钅麥（mài）钅達（dá）钅侖（lún）鑭（lán）鈰（shì）鐠（pǔ）釹（nǚ）钷（pǒ）釤（shān）銪（yǒu）釓（gá）鋱（tè）鏑（dí）鈥（huǒ）鉺（ěr）銩（diū）鐿（yì）镥（lǔ）錒（ā）釷（tǔ）鏷（pú）鈾（yóu）镎（ná）钚（bù）镅（méi）鋦（jū）锫（péi）锎（kāi）锿（āi）鐨（fèi）鍆（mén）锘（nuò）鐒（láo）

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