元素周期表相關知識點
我們從初三開始接觸化學，第一個知識就是元素周期表的學習，以下是小編為大家準備好的元素周期表相關知識點，歡迎大家閱讀參考！
元素周期表相關知識點 篇1
元素周期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數與主族序數相等);第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數與副族序數相等);第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。
ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);ⅡA族稱為堿土金屬元素;ⅢA族稱為鋁族元素;ⅣA族稱為碳族元素;ⅤA族稱為氮族元素;ⅥA族稱為氧族元素;ⅦA族稱為鹵族元素。
元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素);第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素，又有過渡元素);第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。
在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強;越在右上部的元素(惰性氣體除外)，其非金屬性越強。金屬性最強的穩定性元素是銫，非金屬性最強的元素是氟。
在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。
主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;鑭系、錒系元素的價電子是指其最外層電子和倒數第三層的部分電子。
在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素)，其余90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。
在元素周期表中，位置靠近的元素性質相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導體材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。
從原子序數為104號往后的元素，其原子序數的個位數與其所在的副族序數、Ⅷ族(包括108、109、110三號元素)、主族序數分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數為118號。
同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。
若主族元素xA所在的第n周期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b種元素，當xA、yB位于第IA族、ⅡA族時，則有：y=x+a;當xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族時，則有：
y=x+b。
元素周期表相關知識點 篇2
1原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3)所有單質都顯零價
3單質的熔點
(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4元素的金屬性與非金屬性
(1)同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
元素周期表相關知識點 篇3
知識點（1）
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個巨大的分子。所以金屬熔沸點一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強，熔沸點也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強，外圍4個電子已不易同時失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價鍵，共價鍵能量低，引力強，硅還有4個共價鍵，能量更低。除此之外，硅的4個共價鍵還可將硅原子結合成一個巨大的晶體結構。將硅想象成一個結點，四個共價鍵為結點連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應該均勻分布。由5個硅原子構成正四面體結構單元，其中4個硅原子位于正四面體的頂點，1個硅原子位于正四面體的中心。這種空間結構，可無限延伸，十分穩定。所以硅的熔沸點在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個比一個少，分別是3210。磷的3個鍵已無法形成大的晶體結構；硫的2個鍵最多只能形成線性結構；氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子；氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨立存在。其中硫由于形成了s8環狀結構，而磷形成了正四面體p4結構，分子比硫小，所以熔沸點也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點越來越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個，每5個碳原子構成正四面體結構單元，其中4個碳原子位于正四面體的頂點，1個碳原子位于正四面體的中心。這種空間結構可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結構更為穩定。因而金剛石成為硬度最高的物質。熔點也很高。而碳的另一種單質石墨在一個平面上以共價鍵結合成蜂窩狀結構，層與層間靠比較弱的范德華力結合。
同一層內碳原子之間的結合比金剛石還強，但層間結合較弱，很容易發生滑移，所以硬度很低。不管何種單質，碳都形成了超大規模的共價鍵結構，故碳的熔點在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規模共價鍵結構遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價鍵和金屬鍵不同的地方。共價鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強有力的超大規模共價鍵結構，其沸點就比很多金屬低了。
知識點（2）
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星；
我是氦，我無賴，得失電子我最菜；
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；
我是硼，有點紅，論起電子我很窮；
我是碳，反應慢，既能成鏈又成環；
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；
我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；
我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發；
我是鉀，把火加，超氧化物來當家；
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋；
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛；
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；
我是溴，揮發臭，液態非金我來秀；
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是金，很穩定，扔進王水影無形；
我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨；
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能脫發，投毒出名看清華；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；
我是硒，補人體，口服液里有玄機；
我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現。
知識點（3）
氫（qīng）氦（hài）鋰（lǐ）鈹（pí）硼（péng）碳（tàn）氮（dàn）氧（yǎng）氟（fú）氖（nǎi）鈉（nà）鎂（měi）鋁（lǚ）硅（guī）磷（lín）硫（liú）氯（lǜ）氬（yà）鉀（jiǎ）鈣（gài）鈧（kàng）鈦（tài）釩（fán）鉻（gè）錳（měng）鐵（tiě）鈷（gǔ）鎳（niè）銅（tóng）鋅（xīn）鍺（zhě）砷（shēn）硒（xī）溴（xiù）氪（kè）銣（rú）鍶（sī）釔（yǐ）鋯（gào）鈮（ní）鉬（mù）锝（dé）釕（liǎo）銠（lǎo）鈀（pá）銀（yín）鎘（gé）銦（yīn）錫（xī）銻（tī）碲（dì）碘（diǎn）氙（xiān）銫（sè）鋇（bèi）鑭（lán）鉿（hā）鉭（tǎn）鎢（wū）錸（lái）鋨（é）銥（yī）鉑（bó）金（jīn）汞（gǒng）鉈（tā）鉛（qiān）鉍（bì）釙（pō）砹（ài）氡（dōng）鈁（fāng）鐳（léi）錒（ā）钅盧（lú）钅杜（dù）钅喜（xǐ）钅波（bō）钅黑（hēi）钅麥（mài）钅達（dá）钅侖（lún）鑭（lán）鈰（shì）鐠（pǔ）釹（nǚ）钷（pǒ）釤（shān）銪（yǒu）釓（gá）鋱（tè）鏑（dí）鈥（huǒ）鉺（ěr）銩（diū）鐿（yì）镥（lǔ）錒（ā）釷（tǔ）鏷（pú）鈾（yóu）镎（ná）钚（bù）镅（méi）鋦（jū）锫（péi）锎（kāi）锿（āi）鐨（fèi）鍆（mén）锘（nuò）鐒（láo）
元素周期表相關知識點 篇4
單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。
最高價氧化物所對應的水化物的酸堿性
同一周期中，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);
同一族中，元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。
單質與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的`遞增，單質與氫氣化合越容易;
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。
元素周期表相關知識點 篇5
編排原則：①按原子序數遞增的順序從左到右排列②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數=原子的電子層數)........③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。..........主族序數=原子最外層電子數
2.結構特點：核外電子層數元素種類
第一周期12種元素短周期第二周期28種元素
周期第三周期38種元素
元7第四周期418種元素素7第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素
期第七周期7未填滿(已有26種元素)表主族：ⅠA～ⅦA共7個主族
族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族(18個縱行)第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間(16個族)零族：稀有氣體
元素周期表相關知識點 篇6
原子核外電子排布規律
1.在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規律是：
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。
2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。
3.原子最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。
4.次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。
注意：以上規律既相互聯系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。
元素周期表相關知識點 篇7
第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。
ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);
ⅡA族稱為堿土金屬元素;
ⅢA族稱為鋁族元素;
ⅣA族稱為碳族元素;
ⅤA族稱為氮族元素;
ⅥA族稱為氧族元素;
ⅦA族稱為鹵族元素。
元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，
其中第一(2種元素)
二(8種元素)
三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)
第四(18種元素)
五(18種元素)
六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素，又有過渡元素);
高一化學元素周期表知識點歸納
元素周期表相關知識點 篇8
1原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同
3單質的熔點
(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4元素的金屬性與非金屬性
(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
8.推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
(1)元素周期數等于核外電子層數;
(2)主族元素的序數等于最外層電子數;
(3)確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最后的差數來確定。最后的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大于10時，則再減去10，最后結果為族序數。
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