高中一年級化學測試題附答案
高中一年級化學測試題
一. 選擇題
1. 下列離子方程式正確的是（ ）
A. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B. 鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C. 銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
2. 關于硅及其化合物的敘述錯誤的是（ ）
A. 單質硅是良好的半導體材料
B. 硅酸是揮發性酸
C. 硅是構成礦物與巖石的主要元素
D. 玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產品
3.現有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇的水溶液；③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液
4. 下列物質敞口放置或暴露于空氣中，質量增加的是（ ）
A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 硅酸
5. 下列反應既表現硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（ ）
A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑
C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑
D. NH3+HNO3=NH4NO3
6. 不能只用NaOH溶液除去括號中雜質的是（ ）
A. Mg（Al2O3） B. MgCl2（AlCl3） C. Fe（Al） D. Fe2O3（FeO）
7. 向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，能觀察到無色溶液的現象，則加入的液體是（ ）
A. 水 B. 碘化鉀淀粉溶液
C. 氯化亞鐵溶液 D. 氫氧化鈉溶液
8. 已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③ 取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的為（ ）
A. 上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe2+＞I2
B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C. 實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
D. 實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
9. 已知A是單質，E的.水溶液顯強酸性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質，在一定條件下可發生下列的轉化。則A可能是（ ）
10. 把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為（ ）
A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol
11. 向某鹽溶液中通入過量Cl2，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，則原溶液可能是（ ）
A. AgNO3溶液 B. CaCl2溶液 C. Na2SO3溶液 D. Na2CO3溶液
12. 下列物質屬于電解質的一組是（ ）
A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2
C. H3PO4、H2O、Cu D. 液態KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
13. 下列關于膠體的說法正確的是（ ）
A. 膠體外觀不均勻 B. 膠體不能通過濾紙
C. 膠體都能產生丁達爾效應 D. 膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀
14. 下列說法正確的是（ ）
A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應
B. 鋁在空氣中很容易燃燒
C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬
D. 鐵銹的主要成分是Fe3O4
15. 物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（ ）
A. 該物質一定是鈉的化合物 B. 該物質一定含鈉元素
C. 該物質一定是金屬鈉 D. 不能確定該物質中是否含有鉀元素
二. 填空題
16. 石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，有毒，化學式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。
（1）該石棉中與5個鐵原子形成氧化物的氧原子數是___個。
（2）化學式中鐵元素的化合價為_____。
（3）這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為_________。
（4）該石棉與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應，則該石棉與足量的稀硝酸反應后過濾，濾渣主要是_______。
17. 在50mL bmolL－1的AlCl3溶液中加入50mL amolL－1 NaOH溶液。
（1）當a≤3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質的量為____mol。
（2）當a、b滿足___條件時，無沉淀產生。
（3）當a、b滿足___條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3的質量為____克。
18. 同溫同壓下，等質量的SO2和NO2的密度之比為_____。
19. 在NO2被水吸收的反應中，發生還原反應和發生氧化反應的物質，其質量比為_____。
20. 鈉在自然界中只能以____態存在，主要以____（填物質名稱）的形式存在。金屬鈉通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切開的金屬鈉斷面呈 色，在空氣中很快變___色，這是因為_____，化學方程式為_______。金屬鈉在氧氣中燃燒，火焰呈____色，反應的化學方程式為________，生成物的顏色是____，名稱是____，其中鈉顯 價，氧顯___價。
三. 推斷題
21. 編號為A、B、C、D的4支試管，分別盛NaHSO4、NaNO3、BaCl2、Na2CO3中的一種。把A分別加入到B、C、D中有以下現象：產生無色氣體；無明顯現象；只產生白色沉淀。試確定A、B、C、D分別是什么物質。_____、_____、_____、_____。
22. 有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A（g）通入品紅溶液中，品紅溶液變為無色；將A（g）通入紫色石蕊試液中,變為紅色；將B（g）通入品紅溶液中，品紅溶液也變為無色；將A（g）和B（g）按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：
（1）寫出A、B的化學式：____、____
（2）寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式：________
（3）寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：________
（4）加熱通入A后變為無色的品紅溶液，現象是____；加熱通入B后變為無色的品紅溶液，現象是_____。
四. 計算題
23. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00molL－1過量鹽酸反應生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100molL－1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00molL－1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。
24. 一支容積為12mL的試管內充滿O2和NO2的混合氣體，將試管倒置于水中，充分反應后，（1）若無氣體剩余，原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少？（2）若氣體剩余2mL，原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少？
參考答案：
1. A2 B3. D 4. B 5. B 6. BD7. D8. A 9. BC10. B11. AC 12. B13. C14. A15. BD .
16.（1） 6 （2）+2、+3 （3）Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O （4）SiO2
17. （1）a/60 （2）a≥4b （3）3b＜a＜4b；3.9（4b－a）
18. 32：23 19. C20. 化合；氯化鈉；煤油；銀白；暗；鈉被空氣中氧氣氧化；
21. Na2CO3；NaHSO4；NaHCO3；BaCl2
22. （1）SO2；Cl2 （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
（4）變為紅色；無現象
23. Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g；Na2SO4：7.1g。
24. （1）O2：2.4mL和NO2：9.6mL (2) O2：4mL和NO2：8mL或O2：1.2mL和
NO2：10.8mL。
1. 從電子轉移數目、電荷數、原子數目守恒三個角度判斷。
2. 硅酸是固體酸、弱酸，易分解，但不易揮發。
3. A引入新雜質Na+；B遇兩種物質都沉淀；C的碳酸氫根遇兩者都不沉淀。
4. AC具有揮發性，質量減少；D不發生變化；B因為具有吸水性，而質量增加。
5. AD反應中沒有元素化合價變化，不能體現硝酸的氧化性；C中硝酸與碳反應，不屬于酸的特點，所以不能體現酸性。
6. B中氫氧化鈉將鎂離子變成氫氧化鎂，不能再變回氯化鎂；D中氫氧化鈉與雜質不反應，不能除去；AC中用過量的氫氧化鈉將雜質變成可溶的物質，可以和不溶的主要物質過濾分開。
7. A中液體為黃綠色；B中氯氣氧化碘化鉀生成碘單質，使淀粉變藍；C中氯氣氧化亞鐵離子變成鐵離子，溶液為黃色；D因為生成氯化鈉和次氯酸鈉鹽都為無色溶液。
8. A是利用每個反應的氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來判斷的；B中三個反應都是氧化還原反應；C中①生成Cl2，氧化性強于I2，也能使其變藍；D中②反應中Fe2+只是化合價升高，只反映其具有還原性。
9. 考察各物質的性質。
10. 考慮硫酸雖然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，為硝酸和銅反應提供氫離子，使生成物中的硝酸根離子繼續與氫離子相遇，形成硝酸，仍然和銅反應，從銅與硝酸反應的離子方程式中銅和氫離子的比例入手。
11. 考慮不溶于酸的沉淀和氯氣的強氧化性。
12. A中前兩種氣體是非電解質；C中Cu不是；D中溶液是混合物，所以不是。
13. 膠體和溶液在外觀上無法辨別，所以均勻、穩定；粒子直徑最大，不能透過濾紙。
14. B鋁表面有致密氧化膜，不容易燃燒；C表面致密；D應為三氧化二鐵。
15. 掌握焰色反應的性質是元素的性質，和元素的存在形態無關；鉀元素焰色的特點。
16. 按照硅酸鹽以氧化物的形式來表示化學式的方法入手解題。
17. 考慮鋁離子和氫氧根離子以物質的量之比為1：3，恰好沉淀，1：4，沉淀恰好溶解，把范圍分為三部分。
18. 密度和質量是否相等沒有關系，考慮單位體積內氣體的質量。
19. 利用雙線橋法分析該氧化還原反應，發生還原反應的是氧化劑。.
21. 考慮NaHSO4電離出氫離子，相當于酸的性質。
22. 掌握各種有漂白性的物質對于石蕊、品紅的漂白的不同。.
23. 根據鈉離子和氯離子最后完全結合為氯化鈉，鋇離子和硫酸根離子最后完全結合為硫酸鋇，碳元素守恒等思路解題。
24. 考慮剩余氣體的成分。
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