化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
化學(xué)式量
【化學(xué)式量】化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。
根據(jù)已知化學(xué)式和相對(duì)原子質(zhì)量，可計(jì)算出化學(xué)式量，例如，氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3，K的相對(duì)原子質(zhì)量是39.098、Cl 的相對(duì)原子質(zhì)量是35.453、O的相對(duì)原子質(zhì)量是15.999，KClO3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。CuSO4?5H2O 的式量應(yīng)該是CuSO4與5H2O的式量的和，不要把式中的“?”誤為“×”而錯(cuò)算為CuSO4與5H2O的式量的乘積，CuSO4?5H2O的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相對(duì)原子質(zhì)量一樣，化學(xué)式量也是相對(duì)比值，沒有單位。
相對(duì)原子質(zhì)量
【相對(duì)原子質(zhì)量】以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來計(jì)算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。
一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個(gè)結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 如氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16，其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是按相同的方法計(jì)算的。
原子的相對(duì)原子質(zhì)量一般為其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的`，其單位為“1”，通常省略不寫。
元素的相對(duì)原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量,根據(jù)其所占的原子百分率計(jì)算而得的平均值，計(jì)算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相對(duì)原子質(zhì)量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35x75%+37x25%=35.5.
幾種常見元素的相對(duì)原子質(zhì)量
元素名稱氫碳氮氧鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀鈣鐵銅鋅元素符號(hào)HCNONaMgAl Si PS ClKCaFeCuZn相對(duì)原子質(zhì)量112141623242728313235.539405663.565
放熱反應(yīng)
【放熱反應(yīng)】化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。
鎂或硫在氧氣里燃燒；當(dāng)點(diǎn)燃引發(fā)反應(yīng)后，離開熱源，反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，并能放出大量的熱。可燃物的燃燒就是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)對(duì)于人類的生活和生產(chǎn)具有巨大的意義，人類主要是利用煤、石油、天然氣等可燃物的燃燒放熱來獲得熱能的。（參看吸熱反應(yīng)）。
放熱反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物能量高于生成物的能量，表現(xiàn)為反應(yīng)物=生成物+能量。反應(yīng)放熱后，生成物更穩(wěn)定。
放熱反應(yīng)能量變化
常見的放熱反應(yīng)有酸堿中和反應(yīng)；所有燃燒或爆炸反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化；多數(shù)化合反應(yīng)；活潑金屬與水或酸生成氫氣的反應(yīng)；自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。
無機(jī)化合物
【無機(jī)化合物】無機(jī)化合物指與機(jī)體無關(guān)的化合物(少數(shù)與機(jī)體有關(guān)的化合物也是無機(jī)化合物，如水)，與有機(jī)化合物對(duì)應(yīng)，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸鹽、氫化物等,簡稱無機(jī)物。
通常分為酸、堿、鹽、氧化物以及各種金屬和非金屬單質(zhì)。
易燃物
【易燃物】通常是指在環(huán)境溫度下即能著火的液體或固體，或是在空氣中易揮發(fā)、擴(kuò)散和燃燒的物質(zhì)。
易燃的液體主要是有機(jī)溶劑，如乙醇、乙醚、丙酮、二硫化碳、苯、甲苯、汽油等。它們極易揮發(fā)或氣化，遇到明火即燃燒。
易燃的固體，如無機(jī)物中的硫磺、紅磷、鎂粉和鋁粉等。此外，還有遇水易燃燒的物質(zhì)，如金屬鉀、鈉、鈣和電石等。因此，易燃物存放時(shí)應(yīng)注意采取低溫、通風(fēng)、遠(yuǎn)離火種等措施。長期不用時(shí)，應(yīng)將其密封保存，妥善保管。
易爆物
【易爆物】易爆物是指具有猛烈爆炸性的物質(zhì)。
這樣的物質(zhì)當(dāng)受到高熱、摩擦、沖擊或與其他物質(zhì)接觸發(fā)生作用后能在瞬間發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的熱和氣體，并且由于氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。一些強(qiáng)氧化劑如過氧化物（H2O2、Na2O2、BaO2等），強(qiáng)氧化性的含氧酸，如高氯酸及強(qiáng)氧化性的含氧酸鹽（硝酸鹽、氯酸鹽、重鉻酸鹽、高錳酸鹽），當(dāng)受熱被撞擊或混入還原性物質(zhì)時(shí)，就可能引起爆炸。因此，存放這些物質(zhì)時(shí)，不能與可燃物或還原性物質(zhì)放在一起，而且存放處應(yīng)陰涼通風(fēng)。
有機(jī)化合物
【有機(jī)化合物】含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳化物除外），簡稱有機(jī)物。“有機(jī)物”的原意是來自生物體的物質(zhì)（與無機(jī)物相對(duì)）。因?yàn)樵缙诎l(fā)現(xiàn)的有機(jī)物都是從生物體內(nèi)分離出來的。隨著化學(xué)合成方法和技術(shù)的發(fā)展，“有機(jī)物”這一名詞已失去了原來的含義。
有機(jī)物的種類很多。其主要特點(diǎn)是①熔點(diǎn)較低，一般在300℃以下；②屬非電解質(zhì)；③大多數(shù)易燃，受熱易分解；④多數(shù)難溶于水、易溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯和汽油等有機(jī)溶劑；⑤反應(yīng)時(shí)副反應(yīng)多，產(chǎn)物往往是多種物質(zhì)的混合物。
最簡單的有機(jī)物如甲烷（CH4），常見的有機(jī)物如乙烯、乙炔、乙醇（酒精）、乙酸（醋酸）、乙醚、丙酮；天然高分子有機(jī)物如蛋白質(zhì)、脂肪、纖維素；合成的有機(jī)物如：塑料、合成纖維及合成橡膠等。
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