化學知識參考文

　　化學思維：對比法

　　學無止境，高中是人生成長變化最快的階段，所以應該用心去想，去做好每件事，為大家整理了“化學思維：對比法”,希望可以幫助到更多學子。

　　化學思維：對比法

　　主要化學反應是氧化還原反應，氧化反應和還原反應是一對相反的過程，我們學習時要把氧化反應和還原反應進行對比學習，記住典型的氧化還原反應方程式，掌握這兩類反應的區別和聯系，然后，再以此為基礎，把“氧化——還原反應”就可以作為一個線索，從“氧化——還原反應”入手。把課本的知識“串”起來：看到某個化學反應，馬上就能想出相關的化學現象;看到某個化學方程式，馬上就能想到這個化學方程式中對應的每個化學物質的性質，想到這些化學物質又能跟其他哪些物質發生反應，等等。

　　化學思維：對比法由整理提供，愿考生學業有成。

　　過來人講述：化學考了148分我有四大絕招

　　2006年秋季高考中，我化學科目取得了148分的高分，作為過來人，我想為即將參加高考的07屆高三畢業生提供一些心得：

　　注重基礎，回歸課本

　　高考和競賽不同，高考的題目考的是考生高中階段課堂知識的掌握情況，因此復習的時候應把重點放在課本的基礎知識點上。許多學校在高三的時候往往會忽視教材而把大量的精力放在各種參考資料和課外題上，我認為這是不可取的，原因有三：首先高考有統一的綱，那就是課本，課本貫穿于高中學習的整個過程，高考的考點再怎么變化都離不開課本，可謂萬變不離其宗。其次，各種參考資料良莠不齊，不一定能給學習帶來很多幫助，參考資料中的內容有些可能太偏，而對于課本中的基礎知識有時會有疏漏。還有就是參考資料是把知識點作了一些整理，我認為自己從課本中找出重點，親自進行歸納效果更好，一來印象更深刻，二來歸納知識點是一種很好的復習方法，可以加深理解。在最后的復習階段，我把高中三年的化學課本都仔仔細細地看了一遍，尤其是重要的知識點要爛熟于心，這對于我最后的考試幫助很大。

　　重視實驗，把握細節

　　實驗題在化學考試中所占的比重很大，能否取得高分很大程度上與做實驗題的好壞有關。親自做實驗對實驗題很有幫助，可惜現在很多學校很少組織學生做實驗，而課余時間很多同學也沒有條件做實驗，所以只能“紙上談兵”了。我的經驗是，注重實驗題中的細節問題。實驗題的成敗往往取決于一些細節問題，比如每個裝置具體有哪幾條作用？可不可以替換成別的？對于實驗誤差有些什么影響？影響的因素哪些是主要的，哪些是次要的……每拿到一道實驗題，不要局限于那上面所出的題目，要自己再想一些關于實驗細節方面的問題，長此以往，對實驗題的分析能力也就鍛煉出來了。

　　留心生活，關注時事

　　化學源于生活，在平時的生活中不妨做個有心人，留意一下生活中的化學，并用所學的知識加以分析。這樣做不但可以把所學的化學知識融會貫通，提高運用知識的能力，而且還能增進對化學學科的熱愛。都說興趣是最好的老師，有了學習的興趣，要學好化學就會比較容易。平時還要多關心時事，因為那些關于食品添加劑、營養成分、環境保護等方面的新聞很可能被寫進高考題。

　　調整心態，避免焦慮

　　考試時不要緊張，更不要想一些多余的事。即使個別題目有點障礙也不要慌，先冷靜下來，再認真分析一下題目的“主干枝葉”，相信問題就能迎刃而解。在高考的時候我也曾在個別題目上碰到問題，當時真的有點焦慮，甚至產生了“這張卷子交上去就完了”這種奇怪的幻覺，這樣越著急越做不出，甚至影響了后面的答題。不過我很快調整好心態，相信題目的難度對大家都是一樣的，而且無論看起來多么復雜，其本質都是在考學過的基礎知識，這樣想著，我終于順利找到了題目的突破口。

　　以上就是我個人的一點學習經驗，希望會對大家考試有所幫助，祝愿大家都能順利通過高考，進入自己理想中的大學。

　　復旦大學管理學院06級學生 盛開

　　2016年高考化學練習題：化學常用計量

　　本文主要為考生提供“2013年高考化學知識點練習題”，希望對考生朋友有所幫助!

　　化學常用計量——物質的量

　　1.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )

　　A.5.6 g鐵粉在2.24 L(標準狀態)氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3NA

　　B.標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數為0.5NA

　　C.CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數相等

　　D.100℃時，1 L pH=6純水中，含OH-數目為10-6NA

　　解析：A項，注意判斷過量問題;B項，NO和O2會反應;C項，要注意條件，CO氣體沒指明標準狀況。

　　答案：D

　　2.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )

　　A.在含有4 mol Si—O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為2NA

　　B.常溫常壓下，2.24 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.1NA

　　C.標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產物的分子數為8NA/22.4

　　D.0.1 L 2 mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-數目為0.2NA

　　解析：含有4 mol Si—O鍵的石英即為1 mol SiO2，氧原子的數目為2NA;B項，為非標準狀況，2.24 L氯氣不是0.1 mol;C項，標準狀況下，辛烷是液體;D項，由于S2-的水解，S2-數目小于0.2NA。

　　答案：A

　　3.下列說法中不正確的是( )

　　A.1 mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L

　　B.1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數

　　C.等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3∶1

　　D.等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3

　　解析：O2是雙原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在標準狀況下，1 mol任何氣體占有的體積均約為22.4 L，A項正確;1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均為3 mol，原子數目相同，B項正確;H3PO4是三元酸，鹽酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全電離，因此物質的量相同的H3PO4和鹽酸電離出的H+數并不為3∶1，C錯誤;1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D項正確。

　　答案：C

　　4設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )

　　A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5 NA

　　B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數為2NA

　　C.標準狀況下，11.2 L的SO3所含分子數為0.5 NA

　　D.室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數為2NA

　　解析：n(Na)==1 mol,1 mol Na在氧氣中完全燃燒失去1 高中歷史 mol電子，故A項錯誤;n(MgCl2)=1 L×2 mol/L=2 mol，由于Mg2+能發生一定程度的水解，因此，溶液中

　　Mg2+的物質的量小于2 mol，故B項錯誤;由于在標準狀況下SO3為固體，因此，11.2 L的SO3的物質的量大于0.5 mol，故C項錯誤;n(CH4)==0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol C-H共價鍵，因此，0.5 mol甲烷中含有C-H共價鍵為2 mol，故D項正確。

　　答案：D

　　5.標準狀況下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的質量分數為________，若該溶液的密度為a g/cm3，則物質的量濃度為________。將上述氨水全部轉化為NH4Cl，所需4 mol/L的鹽酸的體積________。

　　解析：氨水的質量分數

　　w=×100%=20.32%。

　　氨水的物質的量濃度

　　c(NH3)=

　　=11.95a mol/L。

　　NH3+HCl===NH4Cl

　　n(NH3)==15 mol，

　　n(HCl)=15 mol，

　　V(HCl)===3.75 L。

　　答案：20.32% 11.95a mol/L 3.75 L

　　6.(1)用18 mol·L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，若實驗儀器有：

　　A.100 mL量筒 B.托盤天平

　　C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶

　　E.10 mL量筒 F.膠頭滴管

　　G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶

　　實驗時應選用儀器的先后順序是________(填入編號)。

　　(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫標號)。使結果一定偏大的是________。

　　A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

　　B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

　　C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

　　D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

　　E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

　　解析：(1)用18 mol·L-1 H2SO4配制1.0 mol·L-1H2SO4，實際是稀釋問題的計算及物質的量濃度溶液配制實驗操作。根據稀釋定律c1V1=c2V2可計算18 mol·L-1濃H2SO4的體積為5.6 mL。該體積的液體用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取誤差要小，故應選E，不能選A。

　　(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內壁附著溶質、導致所配溶液濃度偏大，B不正確;若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應會使溶液的體積和容量瓶的容量發生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。

　　答案：(1)GEFCH或EGFCH (2)BCD B

　　高中化學有機化學復習策略

　　有機是歷年必考內容之一，例如有機物的分類、結構與組成、有機反應類型、有機物的相互轉化、有機物的制取和合成以及石油化工、煤化工等，考生歷來把這一單元的考題作為得分項目，不會輕易放棄或疏忽，既使略有小錯，也會懊喪不已。然而這些大都與日常生活、工農業生產、能源、交通、醫療、環保、科研等密切相聯，融于其中，還有的拓展和延伸，這就增加了這部分考題的廣度和難度，要熟練掌握，必須花一定的時間和講究的技巧，方能事半功倍，達到的最佳效果。

　　筆者認為：用熟練的化學基礎知識來解決實際問題和在解決實際問題中鞏固自己的化學知識，是復習有機化學的好。

　　怎樣熟練掌握基礎知識

　　依據有機物的結構特點和性質遞變規律，可以采用“立體交叉法”來復習各類有機物的有關性質和有機反應類型等相關知識點。

　　首先，根據飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴的衍的順序，依次整理其結構特征、性質的變化規律、化學性質中的反應類型和化學方程式的書寫以及各種有機物的制取方法。這些各種參考書都有，但學生卻不太重視，大多數同學僅僅看看而已，卻不知根據“全息法”，只有自己動手在紙上邊理解邊書寫，才能深刻印入腦海，記在心中。其次，按照有機化學反應的七大類型（取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚），歸納出何種有機物能發生相關反應，并且寫出化學方程式。第三，依照官能團的順序，列出某種官能團所具有的化學性質和反應 高中語文，這樣交叉復習，足以達到基礎知識熟練的目的。熟練的標準為：一提到某一有機物，立刻能反應出它的各項性質；一提到某類有機特征反應，立即能反應出是哪些有機物所具備的特性；一提到某一官能團，便知道相應的化學性質。物質的一般性質必定伴有其特殊性。例如烷烴取代反應的連續性、乙烯的平面分子結構、二烯烴的1-4加成與加聚反應形成新的雙健、苯的環狀共軛大丌鍵的特征、甲苯的氧化反應、鹵代烴的水解和消去反應、l-位醇和2-位醇氧化反應的區別、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應、羧基中的碳氧雙鍵不會斷裂發生加氫反應、有機物燃燒的規律、碳原子共線共面問題、官能團相互影響引起該物質化學性質的改變等，這些矛盾的特殊性往往是考題的重要源泉，必須足夠重視。

　　例題一：

　　該題為2004年上海高考第29題。這是一道典型的基礎型應用題，其有機基礎知識為：1-3丁二烯的加聚原理、鹵代烴的水解、烯烴的加成反應、l-位醇的氧化、羧酸與醇的酯化反應以及反應類型的判斷等。平心而論，按照上述復習方法，答題應該毫無困難。

　　用基礎知識解決生活中的有機化學問題

　　有機化學高題必有根據有機物的衍變關系而設計的推斷或合成題。這類通常以新藥、新的染料中間體、新型有機材科的合成作為載體，通過引入新的信息，組合多個化合物的反應合成具有指定結構的產物，從中引出相關的各類問題，其中有：推斷原料有機物、中間產物以及生成物的結構式、有機反應類型和寫有關化學方程式等。要求有：的深刻性（演繹推理）、的靈活性（知識的遷移，觸類旁通）思維的批判性（判斷與選擇）等。

　　然而這些考查全是在幾乎未見過的有機反應原理的基礎上出現的，顯然信息的選擇、提煉、加工和應用是個難點。其實也不難，關鍵在于怎樣閱讀和理解信息、怎樣將信息與自己掌握的基礎知識結合起來解題。

　　首先，熟悉信息，盡快找出有用信息，對于新的有機反應歷程，必須弄清來龍去脈，方能著手解題。

　　其次，找出解題突破口，這里可能要求正向思維，也可能逆向思維。

　　第三，一旦找出解題的鑰匙，緊接著便是關于基礎知識的試題，這時誰的基本功好，誰就能正確答題。

　　例題二：

　　該題給予苯酚鄰、對位氫原子活動性增強的信息，圖示苯酚跟酰氯反應的原理，要求考生根據合成聚碳酸酯的過程回答問題。這題的突破口是苯酚跟丙酮的縮聚反應。這一反應是苯酚跟甲醛反應的遷移，而這恰是有機化學中的重點和難點，在這一反應的基礎上，生成的B物質才能和A物質反應解題。可見只有擁有熟練的基礎知識才能從容解題，同時也在這一過程中基礎知識得以鞏固。

　　答案：

　　精選綜合信息題，著重練習閱讀、提煉信息和按照所給信息“依樣畫葫蘆”、“照貓畫虎”的能力

　　根據以往的高考有機化學試題，也就約有二十多條關于有機化學反應原理的信息，同學們自我收集、整理、理解，完全可以做到在知識結構上有備無患，從容解題。

　　有機化學的復習宜放在本學期初進行，這是因為一方面銜接期末的，同學易于接受；另一方面，有機化學的信息試題畢竟有一定的廣度和深度，早學早復習利于第二階段綜合復習時的鞏固和提高，否則如果離高考時間太近，只有一次的復習過程，可能會不夠深透。

　　揭開化學世界的奧妙 手把手教你學好高中化學

　　化學在我們的生活中無處不在，隨意之間們就能觸碰到化學的神奇之處。在我們周圍經常看到這樣一些現象，如鐵釘生銹、煤炭燃燒、鋼鐵冶煉等等，在此，我們看到了一些物質變成了另一些物質的變化。那么它們是怎樣變化的呢?經常見到的汽車、自行車的輪胎、色彩艷麗的各種塑料、農業上用的化肥都是如何得到的呢?還有空氣是由什么組成的呢?……. 要想弄清楚這些問題，就必須探索化學世界的奧妙。而我們通過學習化學，掌握化學知識，就可以揭開化學世界的奧妙。那么如何才能學好化學這門課呢?

　　一、 培養學習興趣

　　美國著名的心理學家布魯納說："學習的最好刺激是對學習材料的興趣。" 我國古代教育學家孔子也曾經說過："知之者不如好之者，好之者不如樂之者。"可見學習興趣的重要性。

　　學習興趣并不是一種學習方法，但是如果離開了這一點而去談學習方法，那豈不是無本之木，無源之水?現實中，北大、清華學子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養、激發自己的學習興趣。有積極的學習態度，加之平時的刻苦努力，學習上就會屢見成績。這樣就能夠不斷的領略到學習帶來的愉快，有一種收獲般的喜悅感，這就更促使我們精神振奮，樂此不疲地去學習，越學越有興趣，越學越有信心，如此一來就能形成一種良性循環，天長日久，學習就成了一種樂事、一種必須了。

　　那么如何培養學習興趣呢?這里有三種建議。

　　1、正確對待學習的內容。正如道路有直有彎一樣，學習的內容也有易有難。遇到容易的題的時候，不要驕傲;遇到難題的時候也不要氣餒。

　　2、營造一個自我突出的環境。如果周圍同學能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學不一定能做，那么我的自信心就會更加強烈了。

　　3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價，是自我價值存在的社會性、外在性的表現。 對于所學的東西能夠理解，自己常常比別人顯得優秀一些，別人明白地承認這一點，贊賞這一點，還有比這些更能激起自己的學習興趣的事情嗎?

　　有了濃厚的學習興趣，只是萬里長征的第一步， 還要有好的學習方法。

　　二、 注意學習方法

　　學習是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學習方法，才能事半功倍。

　　1、課前預習

　　預習是基礎。古人說："凡事預則立，不預則廢。"無論做什么事情，事先都應有所準備。有無準備，準備的充分與否，效果大不相同。要上好課就要做好課前準備。預習主要是對知識的準備。具體地講，就是學生要在老師講解新課之前，有計劃地獨立地自學新課的內容，做到對下一節課老師要講的新課的內容的初步了解。有備才能無患。

　　為什么課前預習呢?因為預習有幾個重大作用：

　　a、提高聽課質量。預習可以掃清課堂知識的障礙。在自己的學習過程中，肯定遇到過這種情況，老師在講解新課的過程中經常會提到一些以前學過與之相關的舊知識、舊概念，但是你卻對這部分的內容不會了或者遺忘了，這時就意味著頭腦中的知識序列出現了斷裂，或者說學習階梯中斷了，其結果就是對新知識不能理解和吸收。因此，我們在學習新知識之前必須預習，通過預習準備好學習新知識時所必須的舊知識，從而為課堂學習掃清了障礙。

　　對于化學的學習，課前預習是一件大有裨益的事。這樣做就會不局限于老師的講課速度，超前自學。不僅能夠提高自己的自學能力，而且會對知識的融會貫通起到意想不到的作用。在超前學習時肯定會存在不少疑問，或者是對一些問題存在比較膚淺的理解，當老師在課堂上講到這部分的內容時，你就可以帶著疑問去聽課，并比較老師對知識的理解與把握與自己的理解有何不同。這樣一疑一思，一對比一求證，會將知識在課堂上真正地掌握。

　　b、提高聽課水平。同學們都會有這樣一種經歷，同是一個班的同學，聽同一個老師講同一內容，但是每個人對這一內容的理解和吸收卻有很大差別。那么你知道這是為什么嗎?這是因為不同的同學的聽課的起點和接受能力是不同的。那么為什么會有這種不同呢?這就是因為有的同學課前預習而有的同學課前不預習所造成的。課前預習過的同學，是有備而來的，課前對所要學的內容有一個整體的了解，對這節課要講什么，重點是什么，自己哪里要聚精會神地聽，哪里不太明白，等等，心中有數。而課前沒有預習的同學，就會處于一種被動的狀態，一節課下來，也許只聽懂了一點點，而如果遇到了知識障礙就可能一點點都聽不懂了。長此下去，就會形成惡性循環，越是課前不預習，越聽不懂。越聽不懂，課后要補習的內容越多，就越沒有時間預習。

　　c、可以提高課堂筆記的針對性

　　由于有了課前的預習，心中對這一節課所要講的內容有了一個整體的了解。因此，在上課的過程中就知道老師的板書哪些書上有，不需要記，哪些是老師補充的內容，書上沒有，應該記筆記，就不會產生不知道該如何記筆記的情況。有的同學因為課前沒有預習，上課時對老師的板書不知道哪兒應該記，哪兒不應該記，結果就不得不一邊聽老師講課，一邊努力地去記錄教師的板書。這樣就不可能跟上老師的講課速度，既影響了聽課的質量，又不可避免地做了一些無用功。

　　課前的預習的重要作用還有許多，這里就不一一詳述了。下面介紹幾種課前預習的方法。

　　a、章略節詳法

　　這種方法是指在學習新的一章的內容時，先泛泛瀏覽一下整個一章的大概內容。在學習到具體的一節的內容時，再比較詳細地預習每節的內容。籠統地掌握了一章的內容框架，預習和學習每節的內容就能更好地把握重點和知識的聯系。具體的步驟是：首先粗讀這一章的內容，把握整體，然后找出這一章的重點、難點和疑點，理出頭緒，想一想每一節的主要內容是什么、對疑點、難點應該如何理解，為什么要這樣理解，從另一個角度理解行不行，哪些知識是記憶性的，哪些知識看不明白，等等。這樣就為上課時搞清、搞懂、掌握、記憶所學知識打下了堅實的基礎。例如，在預習"氯氣"一節時，我們已經對該章的內容有所了解，在此基礎上，再詳細閱讀這一節，從而確定在聽這一節課時的重點、難點。

　　b、前后相聯法

　　知識是相通的，在我們有教材中，每章中的各節知識都是有聯系的，我們在預習某一部分的內容時，看一看或想一想前面所學的內容，然后大略地翻一翻后面要講的內容，把新舊知識聯系起來，由已知知識推測未知知識，從而達到掌握知識的目的。前后相聯預習的好處是：一、溫故而知新;二、了解知識的內在聯系，把教材讀活。

　　c、習題試解法

　　習題試解法是指在預習完教材之后，馬上看一看課后的練習題，然后對照教材進行試解，這樣在試解的過程中進一步理解教材。教材后的試題，實際上是教材中的重點、難點，是對教材的理解和運用。通過試解，就能檢測出預習的情況，是懂還是不懂。例如，對氧氣的制法一節來說，通過對教材的試題的試解后，就能理出本節的重點內容是：①制取氧氣的原理;②制取氧氣的裝置、氧氣的收集方法③催化作用和催化劑的概念④分解反應概念、特點等。

　　2、認真聽講

　　聽課是學生在校學習的最基本的形式，學生在校學習的大部分時間是在聽課中度過的。聽課之所以重要，是因為知識的獲得大部分是通過聽老師的講解來獲得的。因此，要想學習好就必須學會聽課。那么怎么做才能聽好課呢?下面介紹幾種方法。

　　a、集中精神聽講，發揮主體作用。

　　在課堂上只有高度集中注意力，才能跟上老師的思路，抓住知識的重點，在利于對知識的理解和吸收。聽課時，眼睛要盯著老師的板書，老師講解時，眼睛要盯著老師的動作與表情，思想上與老師保持一致，緊跟著老師的思路走。在集中精神聽講的同時還要發揮個體的主觀能動性。有的同學認為，上課就是老師講，學生聽。他們把學習比作送貨進倉，認為只要自己打開了"倉門"，就可以等著老師把貨物送進去。這種想法是把自己放在學習的被動的地位上，是不對的。要提高聽課效率，重要的是要對老師的講解進行思考、提問，主動地去吸收老師所講的內容，發揮個體的能動作用。

　　老師的講解和指導是為學生的學習創造前提條件，如果學生不發揮個體的能動作用，去積極思考，主動消化和吸收，既使老師的講解和啟發再怎么好，也是無用的。其實，課堂學習和吃飯是一樣的，是別人所無法代替的。要聽好課，就必須積極的去參與課堂上的全部的學習活動，而不是當一個旁觀者。具體地說，就是要對教師伯每一個提問，都積極去思考，主動地發表自己的看法，認真參加討論，特別是對實驗，更應該去認真觀察和參與。

　　b、緊跟老師的思路。

　　不少同學上課時不是埋頭自思，就是忙著做筆記。思想不能與老師保持一致。這是一種不好的聽課方法。聽講時思想上必須與老師保持一致，聽老師是如何對事物進行分析、推理;聽老師是用什么方法、技巧去解題的;聽老師對問題有哪些提問、解釋。只在這樣才能把握住聽課的重點，不脫離教師講課的軌道。

　　c、要以理解為主，邊聽邊記。

　　聽課的主要目的是要聽懂老師所講解的內容。有的學生經常是不分主次，結果是抓了芝麻，丟了西瓜。課堂上是以聽為主，想與記是輔。對老師的講解要聽清楚，聽出重點，聽出意圖。原則上是先聽清楚再思考，思考懂了再做筆記，不要只顧思考和做筆記而忘記了聽講或顧不上聽講，應該做到邊聽邊記。

　　d、不要挑剔老師。

　　對老師的挑剔，不但極大地影響著學生的求知欲，更重要的是影響著學生對該老師所講授的知識的接受與吸收，并且常常會因此而造成偏科。個別學生對老師的挑剔比較多，認為老師水平不高、講課表情不好、動作不準等等。這里需要弄清一個問題，老師只是一個傳授知識的一個"輔助"，是一個學生學習成功的重要的外因。老師的水平再高，也只能是"燃燒"自己，而不能照亮自己;一個老師的水平再差，只要自己努力也會有收獲。

　　e、注意課堂小結。

　　一節課下來，應該做一個課堂小結。想一想老師是怎么引入這堂課的，中間是怎樣分析的，最后是如何歸納的，弄清來龍去脈。概括出這節課的知識要點，并將它納入自己的知識體系，以使自己的知識結構融會貫通。

　　3、做好作業。

　　如果說聽課這一環節側重于對知識的理解，那么作業就是側重于知識的消化與鞏固。對于為什么要做作業的問題，一些同學缺乏正確的認識。他們認為這是為了完成學習任務，是為了達到老師的要求，這種觀點是沒有認識到做作業的真正意義。

　　a、 加深對知識的鞏固和理解。

　　我們在學校學到的知識，都是一種間接經驗，比較抽象。而做作業則是一個具體和問題。它通過解決比較具體的問題，把具體的問題和課堂上所學到的抽象的知識聯系起來。既把不同的具體總是歸到一定的抽象的知識中，又把抽象的知識給具體化，這樣我們就能夠在做題的過程中對所學到的知識加深理解。與此同時，由于問題得到了解決，印象深刻，也會促進記憶。可見我們對知識的理解與掌握，不是一下子就能夠完成的。而是在預習、聽課、做作業的過程中一步步的深化的。

　　b、能檢查學習的效果。

　　一般來說，如果能夠很好地完成作業，就說明預習、聽課的效果是好的，知識是真正理解了。相反，如果作業不順利，或者無法獨立完成，就說明對所學的知識還沒有完全掌握，沒有真正的理解，這時就要想方法去彌補。

　　c、可以促進技能的形成和智力的發展。

　　作業、練習、應用是使知識轉化為技能和能力的必要途徑。只有應用知識，才能形成相應的技能。另外，做作業還可以提高我們分析問題、解決問題的能力。在做作業的過程中，我們要開動腦筋，從而使我們的智力得到了發展，長此以往，能力就能夠得到提高。

　　做作業時應該先復習，認真回想一下老師在課堂上所講的內容，最好能理出一個簡要 的提綱，弄清知識的來龍去脈，然后再開始做作業。做作業有幾點要注意：

　　a、 認真審題。

　　做作業最關鍵的一步就是要審題，如果連題目都審錯了的話，那整個作業無疑都是錯的。

　　b、 細心做題。

　　做題是表達思路的一個過程。這個過程要求既動腦又動手。平時做題時保證書寫的規范，思路正確，表達嚴密，準確無誤，久而久之，就會形成一個良好的習慣，考試時才能按照這個良好的習慣進行。

　　c、獨立完成作業。

　　做作業的目的是為了鞏固、消化課堂上所學到的知識。為了這個目的，就必須要獨立做作業，自己思考，自己解決。

　　4、復習。

　　復習在學習的過程中起著承前啟后的作用。這里所說的復習指把新學到的知識與原有的知識進行系統化、條理化。

　　下面介紹幾種常用的復習方法。

　　a、總結規律法。

　　知識都是有章可循的。在我們的學習中，我們要善于總結，來鞏固和加深我們對所學知識的理解。要學會總結規律有一個過程。首先，我們要善于思考，善于聯系，采用自己認為合適的方法把各個碎片知識理成線、織成網，總結出規律性的東西，拓寬思路。然后仔細聽老師的復習課，把老師的復習課與自己的相比較，肯定自己正確的地方，修正自己不準確的地方。

　　b、 反復閱讀法。

　　在復習的時候，有時會遇到一些重、難點的內容還未掌握，對于這部分的內容，應該反復閱讀，直到理解為止。只有這樣才能有助于溝通新舊知識的內在聯系，既讀懂了新的內容，又聯系了舊的知識，新舊結合，加強理解。但是值得注意的是：反復閱讀并不是形式上的走過場，而是細細咀嚼、消化和吸收

　　c、由厚到薄法。

　　常聽到有同學這樣說，"越學越多，越多越亂"。產生這個現象的一個重要原因是我們在學習的過程中不善于復習時進行綜合和歸納，不善于在復習時去粗取精、提取精華。

　　我國著名的數學家華羅庚認為讀書有兩個過程，一個是"由薄到厚"，另一個是"由厚到薄"。由薄到厚的過程是知識的不斷豐富、積累的過程。而由厚到薄是則是質的飛躍。

　　那么怎么才能做到由厚到薄呢?這就是要求我們在復習的過程中一定要抓住綱目，這是最基本的學習方法。不管知識有多么的多，千絲萬縷，必有主線。其實每堂課后的小結，就是這樣的主線。掌握要領、抓住綱目，這是由厚到薄的一把鑰匙。

　　在復習的過程中，只要你善于歸納、總結，就能把整個的知識串成一條線，做到前后相聯，融會貫通。當然，總結提綱，必須是自己動手，開動腦筋，不要求助于別人。只有這樣，才可能夠使書"由厚到薄"。

　　相信如果我們能夠做到上面這幾個方面，我們一定能學好這門課。

　　高中化學學習方法

　　學生學習化學，是以實驗、實物直觀為基礎，由感性認識到理性認識的飛躍和由理性認識到實踐的飛躍，是學生化學學習的規律。

　　化學學習規律原則有哪些，還有待深入研究。就目前化學教學研究情況和學生學習經驗來看，以下幾條是基本的學習原則：

　　1.手腦并用原則

　　（1）要明確化學學習是認識過程，艱苦的腦力勞動，別人是代替不了的。

　　（2）對教師來說，一方面要使學生能主動地學習，就要不斷地使他們明確學習目的，提高學習興趣，增強學習動機。引導學生認識到從事化學研究既有宏觀的物質及其變化的現象、事實，又有微觀粒子的組成、結構和運動變化，還要學習各種基本技能。認識到學習時動手、動眼、動口又動腦的重要。自覺地全神貫注讀、做、想練結合。并注意指導學生改進動腦又動手的方法，提高學生觀察、思維、想象等能力。另一方面，要從心理學、生理學和信息論等方面，提高對主動學習的認識。如信息論認為，學習是信息通過各種感觀進入大腦，進行編碼、轉換、儲存、組合、反饋等一系列過程。就信息輸入來說，有強有弱，當學習者高度主動自覺時，大腦皮層處于興奮狀態，就能主動調節感受器官，接受各種輸入信息。如果學習不主動，信息沒有很好輸入，后面的信息處理就要發生很多問題。因此，要通過例子，使學生認識被動地學，只看老師做，聽老師講，而不開動腦筋想是學不好的。實驗不動手做，也掌握不了基本技能的。學習中遇到問題，通過思考解決不了時，就主動請老師、同學幫助解決，做到勤學好問。

　　2.系統化和結構化原則

　　系統化和結構化原則，就是要求學生將所學的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機組成部分，而不是孤立的、不相聯系的。因為只有系統化、結構化的知識，才易于轉化成為能力，便于應用和學會學習的科學方法。它是感性認識上升為理性認識的飛躍之后，在理解的基礎上，主觀能動努力下逐步形成的。這是知識的進一步理解和加深，也是實驗中運用知識前的必要過程。因此，在教和學中，要把概念的形成與知識系統化有機聯系起來，加強各部分化學基礎知識內部之間，以及化學與物理、數學、生物之間的邏輯聯系。注意從宏觀到微觀，以物質結構等理論的指導，揭露物質及其變化的內在本質。并在平時就要十分重視和做好從已知到未知，新舊聯系的系統化工作。使所學知識成為小系統、小結構，然后逐步成為大系統、大結構，達到系統化、結構化的要求。

　　3.學習與發展相統一原則

　　學習與發展相統一原則中的發展，包括能力、個性、辨證唯物主義觀點和愛國主義思想等多個方面。根據化學學科特點，發展能力，培養觀點問題。已有專門章節論述，這里就不多討論。要強調的是，這個原則要求在化學教學過程中，采取各種途徑、方法、引導學生在學習中，有意識地，從自己實際出發，提高能力，培養觀點。例如，自學能力較差，就要加強閱讀練習，學會從閱讀方法等方面入手，爭取老師、同學的幫助逐步提高。對教師來說，學生的發展是不一樣的。因此，要對學生的能力、觀點、個性等方面作深入的調查研究，針對學生情況，發揚長處，克服缺點，因材施教。使學生不斷發展，在更善于學習中，把學習效率與質量提高到一個新的水平。

　　4.及時強化原則

　　及時強化是學習和發展的需要。如，元素符號、分子式、化學方程式等化學用語是化學特有的。教學實踐表明，化學用語沒有學會和記住，是造成學生學習質量不高、學習發生困難的一個重要原因。及時強化，才能遷移應用。強化不是消極的重復和記憶，而是積極的為了進一步的學習與應用。它包括了知識的理解加深，使之系統化及時記住該記的內容，等等。

　　強化要及時，方式方法可多種多樣。以平時為主，以課內外學習自我強化為主，而這又是在教師有計劃地安排檢查下進行的。

　　在課內外所采用的閱讀教材、口頭和書面練習，實驗及討論等各種實踐活動都要給學生具體的幫助和檢查督促，在提高學習效率和學習能力上下功夫。

　　高中化學方程式：電解及電極方程式

　　1、電解質溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解

　　2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

　　(+)2Cl --2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2 Cu+Cl2↑

　　(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

　　(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O 2H2↑+O2↑

　　(-) 4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　中性電解 4H2O 4H++4OH-

　　2H2O H2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　(-) 4H++4e-==2H2↑

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　堿性水解：

　　(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液

　　鍍銅：CuSO4電鍍液

　　鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓

　　純銅(+) Cu–2e-==Cu2+

　　鍍鋅：ZnSO4電鍍液

　　鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓

　　純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+

　　鍍銀：AgNO3電鍍液

　　鍍件(-) Ag++e-==Ag↓

　　純銀(+) Ag–e-==Ag+

　　鍍鎳：NiSO4電鍍液

　　鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓

　　純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+

　　3、熔融狀態下的電解：

　　2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

　　(-)2Na++2e-==2Na

　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

　　(-)4Al3++12e–==4Al

　　(+)6O2- -12e-==3O2↑

　　4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

　　NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

　　(-)2H++2e&ndash 高中學習方法;==H2↑

　　(+)2F- -2e-==F2↑

　　2HF H2↑+F2↑

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