高一化學的知識點大全
化學是主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律的科學。下面是小編整理的高一化學的知識點大全，歡迎閱覽。
高一化學的知識點1
1、Na放置在空氣中：4Na+O2=2Na2O
2、Na在空氣中燃燒：2Na+O2點燃Na2O2
3、Na和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式+—4、過氧化鈉（Na2O2）與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
+—6、NaHCO3加熱：2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑
7、用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ —+8、碳酸鈉與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 離子方程式 CO2—+ 認識本質（分步反應過程如下）：
9、氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O
10、氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO
3 + H2O 和 Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3
總反應：NaOH+ CO2= NaHCO3
11、Al與NaOH溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 離子方程式 2Al+2OH-—
12、Al與HCl溶液反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑+3+13、Al2O3與稀HCl反應的方程式：Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 離子方程式 Al+3+
14、Al2O3與NaOH溶液反應的方程式：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O ——
15、AlCl3與少量NaOH溶液反應的離子方程式：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
16、Al(OH)3與NaOH溶液反應方程式：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ——
17、AlCl3與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Al3++4OH- = AlO2-+2H2O
18、Al(OH)3與稀HCl反應的化學方程式 Al(OH)3+3HCl =AlCl3+ 3H2O 離子方程式：Al(OH)+3+19、AlCl3與過量氨水反應的`化學方程式：AlCl3+3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl 3+.+
20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓
21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
22、Al(OH)3受熱分解方程式：2Al(OH)3 加熱 Al2
O3+3H2O
23、鐵與水蒸氣高溫：3Fe+4H2O(g) 高溫Fe3O4+4H2↑
24、氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2HCl = FeCl2+H2O 離子方程式： FeO+2H+2+
25、氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O +3+
27、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 離子方程式： Fe3+ —28、氫氧化亞鐵在空氣中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
29、鐵粉與氯化鐵溶液反應的化學方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離子方程式：Fe + 2Fe3+ 2+
銅粉與氯化鐵溶液反應的化學方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
30、氯化亞鐵溶液中通入氯氣的化學反應方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 離子方程式：2Fe2+3+-
30、氯化亞鐵溶液中通入氯氣的化學反應方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2+
3+- 31、氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3 + 3H2O加熱 2Fe(OH)3（膠體）+ 3HCl
2與HF反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 32、SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O —2—33、SiO223-
34、Na2SiO3與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SO3↓
35、Na2SiO3與少量二氧化碳反應：Na2SiO3+CO2 +H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3
36、Na2SiO3與過量二氧化碳反應：Na2SiO3+2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+
2NaHCO3
37、氯氣和鈉反應：Cl2+2Na點燃
38、氯氣和鐵反應：3Cl2+2Fe點燃2FeCl3
39、氯氣和銅反應： Cl2+Cu點燃 CuCl2
40、氯氣和氫氣反應：Cl2+H2 點燃2HCl
41、氯氣通入水中：Cl2+H2O=HClO+HCl
離子方程式
42、用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 離子方程式———
43、氯氣通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2=2 HClO+ CaCO3
44、次氯酸見光分解 2HClO2↑
45 、硫單質與氧氣反應：S+O2高溫2 46、二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO3
47、氫氧化鈉與少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O—2—
48、氫氧化鈉與過量二氧化硫：SO2 (過量) + NaOH = NaHSO3 ——49、二氧化硫與氧化鈉：SO2 + Na2O = Na2SO3
50、碳酸鈉與少量二氧化硫： SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 2— 2—51、二氧化硫與氧氣：2SO2+O2 2SO3（條件：加熱、催化劑）
52、二氧化硫與氧化劑氯氣的反應：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （其中Cl2可以用Br2、I2替換）離子方程式：SO+2--★SO2也可以與高錳酸鉀和氯化鐵FeCl3發生氧化還原反應
53、SO3與水的反應：SO3+H2O=H2SO4
54、SO3與Ca（OH）2反應：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
55、SO3與CaO反應：SO3+CaO=CaSO4
56、氮氣與氧氣化合：N2+O2放電2NO
57、NO與空氣接觸：2NO+O2=2NO2
58、NO2溶于水：3NO2+2H2O=2HNO3+NO
59、NO2與O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
60、NO與O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
61、氮氣與氫氣化合（工業合成氨）：N2+3H22NH3
(高溫，高壓，催化劑) 催化劑
氨的催化氧化： 4NH3+5 O2= 加熱 4NO+6H2O
62、氨氣與水：NH3+H2ONH3﹒H2O
63、加熱濃氨水NH3﹒H2O 加熱NH3↑ +H2O
64、氨氣與濃鹽酸空中生煙：NH3+HCl=NH4Cl
65、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3加熱3↑+CO2↑+H2O
66、氯化銨受熱分解：NH4Cl 加熱NH3↑+HCl↑
67、實驗室用固體和固體混合加熱制氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2 2 +2NH3↑+2H2O
68、金屬銅與濃硫酸混合加熱：Cu+2H2SO4(濃) 4+SO2↑+2H2O
69、鐵少量：2Fe+6H2SO4（濃）加熱Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
鐵過量：Fe+2H2SO44+SO2↑+2H2O
70、木炭與濃硫酸混合加熱：C+2H2SO4(濃) 2↑+2SO2↑+2H2O
71、銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +—2+72、銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +—2+加熱
高一化學的知識點2
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O -
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：33、氯氣與金屬銅反應：34、氯氣與金屬鈉反應：
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的'作用下反應：2SO2 + 46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃+ 2H2O + SO2↑ -
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀+ 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + ↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + ↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗）（純）+ 4HCl
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 = 2HF
F2 +Xe(過量)=XeF2
2F2（過量）+Xe=XeF4
nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O=4HF+O2
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2
F2 +2NaBr=2NaF+Br2
F2+2NaI =2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)=2ClF 3F2 (過量)+Cl2=2ClF3 7F2(過量)+I2 =2IF7
Cl2 +H2 =2HCl
3Cl2 +2P=2PCl3
Cl2 +PCl3 =PCl5
Cl2 +2Na=2NaCl
3Cl2 +2Fe=2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
高一化學的知識點3
第一章 從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的'溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。 在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。
③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升華 升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，
例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物
的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，
后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質（6）離子交換法
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進
（1）H能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。2+
（3）Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。3+
（5）Al 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。+
（6）Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。4+
（7）NH銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。2+
（8）Fe 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。 2－
（7）S能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。 3－
（10）PO4 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。
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