35個高考化學經常考察的知識點

　　化學基本概念和基本理論（10個）

　　①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積

　　②氧化還原反應（電子轉移方向、數目及運用）

　　③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。 ④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變（守恒原理的運用），中和滴定。 ⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。

　　⑥化學鍵、反應熱、蓋斯定律。

　　⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動（重點是等效平衡）——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

　　⑧鹽類水解——離子濃度關系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿性）

　　⑨電化學、原電池和電解池（現象、電極反應式，總反應式等）

　　⑩質量守恒定律的涵義和應用

　　常見元素的單質及其重要化合物（7個）（以考查出現的`概率大小為序）

　　① 金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

　　② 金屬元素的化合物：

　　Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、

　　Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、

　　CuO 、NaHCO3、Na2CO3

　　③ 非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

　　④ 非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、

　　H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、

　　Na2SO3 、Na2S2O3

　　結構與元素性質之間的關系有機化學基礎（4個）

　　①同分異構體

　　②化學式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式

　　③幾個典型反應（特征反應）

　　④乙醇、乙酸等幾種特征有機化合物的性質

　　化學實驗（7個）

　　①常用儀器的主要用途和使用方法（主要是原理）

　　②實驗的基本操作（主要是原理）

　　③常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理 、收集方法）

　　④實驗室一般事故的預防和處理方法（安全意識培養）

　　⑤常見的物質（包括氣體物質、無機離子）進行分離、提純和鑒別

　　⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。（這一類型題遲早會考）

　　⑦根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。（分析處理數據這幾年沒考，但要關注這個問題）

　　化學計算（7個）

　　①有關物質的量的計算

　　②有關溶液濃度的計算

　　③氣體摩爾體積的計算

　　④利用化學反應方程式的計算

　　⑤確定分子式的計算

　　⑥有關溶液PH值與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

　　⑦混合物的計算

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