化學腐蝕與電化學腐蝕知識點整理

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　　化學腐蝕與電化學腐蝕知識點整理 1

　　金屬腐蝕的現象十分復雜，根據金屬腐蝕的機理不同，通常可分為化學腐蝕和電化學腐蝕兩大類。

　　化學腐蝕

　　金屬材料與干燥氣體或非電解質直接發生化學反應而引起的破壞稱化學腐蝕。鋼鐵材料在高溫氣體環境中發生的腐蝕，通常屬化學腐蝕，在生產實際中常遇到以下類型的化學腐蝕。

　　a、鋼鐵的高溫氧化

　　鋼鐵材料在空氣中加熱時，鐵與空氣中的02發生化學反應，在570℃以下反應如下：

　　3Fe + 202 Fe304

　　生成的Fe304是一層藍黑色或棕褐色的致密薄膜，阻止了O2與Fe的繼續反應，起了保護膜的作用。在570℃t22_k生成以FeO為主要成分的氧化皮渣，反應如下：2Fe + O2 2FeO

　　生成的FeO是一種既疏松又極易龜裂的物質，在高溫下O2可以繼續與Fe反應，而使腐蝕向深層發展。

　　不僅空氣中的氧氣會造成鋼鐵的高溫氧化，高溫環境中的CO2，水蒸氣也會造成鋼鐵的高溫氧化，反應如下：

　　Fe + CO2 FeO + CO；Fe + H2O FeO + H2

　　溫度對鋼鐵高溫氧化影響極大，溫度升高，腐蝕速率顯著增加，因此，鋼鐵材料在高溫氧化性介質（O2，C02，H20等）中加熱時，會造成嚴重的氧化腐蝕。

　　b、鋼的脫碳

　　鋼中含碳量的多少與鋼的性能密切相關。鋼在高溫氧化性介質中加熱時，表面的C或Fe3C極易與介質中O2，C02，水蒸氣，H2等發生反應：

　　Fe3C（C） + 1/2O2 3Fe + CO； Fe3C（C） + C02 3Fe + 2CO；

　　Fe3C（C） + H20 3Fe + CO + H2； Fe3C（C） + 2H2 3Fe + CH4

　　上述反應使鋼鐵工件表面含碳量降底，這種現象稱為"鋼的脫碳"。鋼鐵工件表面脫碳后硬度和強度顯著下降，直接影響零件的使用壽命，情況嚴重時，零件報廢，給生產造成很大的損失。

　　c、氫脆

　　含氫化合物在鋼材表面發生化學反應，例如：

　　酸洗反應： FeO + 2HCl = FeCl2 + H20

　　Fe + 2HCl = FeCl2 + 2H

　　硫化氫反應： Fe + H2S = FeS + 2H

　　高溫水蒸氣氧化： Fe + H20 = FeO + 2H

　　這些反應中產生的氫，初期以原子態存在，原子氫體積小，極易沿晶界向鋼材的內部擴散，使鋼的晶格變形，產生強大的應力，降低了韌性，引起鋼材的脆性。這種破壞過程稱為"氫脆"。合成氨，合成甲醇，石油加氫等含氫化合物參與的工藝中，鋼鐵設備都存在著氫脆的危害，特別對高強度鋼鐵構件的危害更應引起注意。

　　d、高溫硫化

　　鋼鐵材料在高溫下與含硫介質（硫，硫化氫等）作用，生成硫化物而損壞的過程稱"高溫硫化"，反應如下：

　　Fe + S = FeS ； Fe + H2S = FeS + H2

　　高溫硫化反應一般在鋼鐵材料表面的晶界發生，逐步沿晶界向內部擴展，高溫硫化后的構件，機械強度顯著下降，以至整個構件報廢。在采油，煉油及高溫化工生產中，常會發生高溫硫化腐蝕，應該引起注意。

　　e、鑄鐵的腫脹

　　腐蝕性氣體沿鑄鐵的晶界，石墨夾雜物和細微裂縫滲入到鑄鐵內部并發生化學作用，由于所生成的化合物體積較大，因此，不僅引起鑄鐵構件機械強度大大降低，而且構件的尺寸也顯著增大，這種破壞過程稱為"鑄鐵的腫脹"。實踐證明，加熱的最高溫度超過鑄鐵的相變溫度時，腫脹現象會大大加強。

　　陽極反應：Fe — 2e = Fe2+

　　陰極反應：2H+ + 2e = H2

　　水膜中H+在陰極得電子后放出H2，H20不斷電離，OH—濃度升高并向整個水膜擴散，使Fe2+與OH—相互結合形成Fe（OH）2沉淀。Fe（OH）2還可繼續氧化成Fe（OH）3：

　　4Fe（OH）2 + 2H20 + O2 = 4Fe（OH）3

　　Fe（OH）3可脫水形成nFe203·mH20，nFe203·mH20是鐵銹的主要成分。由于這種腐蝕有H2析出，故稱為"析氫腐蝕"。

　　水溶液中通常溶有O2，它比H+離子更容易得到電子，在陰極上進行反應。陰極反應： 02 + 2H20 + 4e = 40H—

　　陽極反應： Fe — 2e = Fe2+

　　陰極產生的OH—及陽極產生的Fe2+向溶液中擴散，生成Fe（OH）2，進一步氧化生成Fe（OH）3，并轉化為鐵銹。這種腐蝕稱為吸氧腐蝕。

　　在較強酸性介質中，由于H+濃度大，鋼鐵以析氫腐蝕為主；在弱酸性或中性介質中，發生的腐蝕是吸氧腐蝕。

　　電化學腐蝕

　　a、電化學腐蝕是指金屬或合金接觸到電解質溶液發生原電池反應，比較活潑的金屬被氧化而有電流伴生的腐蝕，叫做電化學腐蝕。

　　[電化腐蝕的原理] 以鋼鐵在空氣中生銹為例，鋼鐵在潮濕空氣里，其表面因吸附作用而覆蓋一層極薄的水膜、水微弱電離產生少量H+和OH—，同時由于空氣中CO2的溶解，水里H+增多：

　　H2O+CO2H2CO3H++HCO3—

　　這樣表面就形成了一層電解質溶液薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和雜質或碳就形成了無數微小原電池。其中鐵為負極，碳為正極，發生原電池反應：

　　（—）Fe—2e=Fe2+ （+）2H++2e=2H

　　2H=H2↑

　　隨著H+濃度的降低，水的電離平衡向右移，OH—濃度逐漸增大，則OH—與Fe2+結合生成Fe（OH）2。

　　Fe2++2OH—=Fe（OH）2↓ Fe（OH）2被空氣中氧所氧化生成氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

　　這樣鋼鐵表面即產生了鐵銹。上述這種腐蝕過程中有氫氣放出，叫做析氫腐蝕。

　　析氫腐蝕是在較強的酸性介質中發生的，如果鋼鐵表面形成的電解質薄膜，呈很弱的酸性或中性時，負極仍是鐵被氧化成Fe2+，而在正極的主要反應則是水膜里溶解的氧氣得電子被還原：（—）Fe—2e=Fe2+ （+）2H2O+O2+4e=4OH—這種由于空氣里氧氣的溶解促使鋼鐵的腐蝕，叫做吸氧腐蝕。實際鋼鐵等金屬的腐蝕主要是這種吸氧腐蝕。

　　影響金屬電化學腐蝕的因素很多，首先是金屬的性質，金屬越活潑，其標準電極電勢越低，就越易腐蝕。有些金屬，例如Al，Cr等，雖然電極電勢很低，但可生成一層氧化物薄膜，緊密地覆蓋在金屬表面上，阻止了腐蝕繼續進行。如果氧化膜被破壞，則很快被腐蝕。其次，金屬所含的雜質如果比金屬活潑，則形成的微電池，以金屬為陰極便不易被腐蝕。如果雜質比金屬不活潑，則金屬成為微電池的陽極而被腐蝕。

　　b、土壤腐蝕

　　土壤是一類具有毛細管的多孔性物質，空隙中充滿了空氣和水，土壤中含有的鹽類溶解在水中，成為電解質溶液，因此，埋設在土壤中的油，氣，水管道及金屬設備，具備了形成電化學腐蝕的條件而發生腐蝕損壞，以致管道穿孔，漏水，漏油，漏氣，電訊發生故障，造成嚴重危害。而且這些管線埋設在地下，檢修十分困難，給國民經濟造成嚴重損失。

　　土壤腐蝕是一種情況比較復雜的腐蝕過程。土壤中各部分含氧量不同，不同區域土壤的不均勻性，金屬零件或管材在土壤中埋沒的深度不同，土壤的溫度，酸度，含鹽量，透氣性，溫度等情況的差異，均影響腐蝕電池的工作特性，甚至土壤中的微生物對金屬腐蝕也有影響。因此，埋設在地下的設備及管道必須采取嚴格的防腐蝕措施，以盡量減少損失。

　　c、海水腐蝕

　　海水是含鹽濃度極高的天然電解質溶液，金屬結構部件在海水中的腐蝕情況，除一般電化學腐蝕外，還有其特殊性。

　　（1）氯離子是具有極強腐蝕活性的離子，以致使碳鋼，鑄鐵，合金鋼等材料的表面鈍化失去作用，甚至對高鎳鉻不銹鋼的表面鈍化狀態，也會造成嚴重腐蝕破壞。

　　（2）海浪的沖擊作用，對構件表面電解質溶液起了攪拌和更新作用，同時海浪的沖涮使已銹蝕的銹層脫落，加速了腐蝕的進度。

　　（3）金屬結構部件表面海生生物的生長（如船舷的水下部分）能嚴重破壞原物體的保護層 （如油漆）使構件受到腐蝕破壞，同時海生生物的代謝產物（含有硫化物）使金屬構件的腐蝕環境進一步惡化，導致了腐蝕作用的加劇。

　　由于一般電化學腐蝕因素及上述情況的綜合影響，浸人海水中的金屬結構部件最嚴重的腐蝕區域分布在較水線略高的水的毛細管上升區域，在這個區域多種加速腐蝕因素同時作用著，造成了十分嚴重的腐蝕后果。

　　不僅是浸人海水中的金屬結構部件受到嚴重的腐蝕，在沿海地區安置的金屬結構部件受大氣中的潮濕鹽霧的影響，也會受到十分嚴重的腐蝕。

　　鈦，鋯，鈮，鉭是一類很好的耐海水腐蝕材料，但價格昂貴，使用受到一定的限制。

　　d、常見的局部腐蝕材料及設備是一個協作運作的整體，某一區域的局部破壞將導致整個設備的運行故障，甚至造成整個設備的報廢，特別是飛機，海輪，海上鉆井平臺機械等，由于局部破壞會造成不堪設想的后果，因此，局部腐蝕是最危險的一類腐蝕，務必引起工程技術人員的密切關注。常見的局部腐蝕有以下幾種：

　　（1）電偶腐蝕 異種金屬在同一電解質中接觸，由于金屬各自的電勢不等構成腐蝕電池，使電勢較低的金屬首先被腐蝕破壞的過程，稱接觸腐蝕或雙金屬腐蝕。例如，某一鐵制容器以鍍錫保護，表層的錫被擦傷后造成Sn—Fe原電池的破壞，其中（Fe2+/Fe3+）較低，鐵為陽極，受到損壞，以致穿孔，使整個設備損壞。因此，在這種條件下表面一旦損壞必須立即采取措施 （修補涂層）以防造成嚴重后果。

　　（2）小孔腐蝕 在金屬表面的局部區域，出現向深處發展的腐蝕小孔，其余地區不腐蝕或腐蝕很輕微，這種腐蝕形態稱為小孔腐蝕，簡稱孔蝕或點蝕。在空氣中能發生鈍化的金屬（合金），如不銹鋼，鋁和鋁合金等在含氯離子的介質中，經常發生孔蝕。碳鋼在含氯離子的水中亦會出現孔蝕的情況。

　　（3）縫隙腐蝕 金屬部件在介質中，由于金屬與金屬或金屬與非金屬之間形成特別小的縫隙（寬度在0.025~0.1 mm之間），使縫隙內介質處于滯流狀態，引起縫內金屬的腐蝕，稱為縫隙腐蝕。

　　開始時，吸氧腐蝕在縫隙內外均進行。因滯流，縫內消耗的氧難以得到補充，縫內，外構成了宏觀氧濃差電池，縫內缺氧為陽極，縫外富氧為陰極。隨著蝕坑的深化，擴展，腐蝕力口速進行。

　　（4）選擇性腐蝕 合金在腐蝕過程中，腐蝕介質不是按合金的比例侵蝕，而是發生了其中某成分（一般為電勢較低的成分）的選擇性溶解，使合金的組織和性能惡化，這種腐蝕稱為選擇性腐蝕。如黃銅（30%Zn和70%Cu組成）的脫鋅腐蝕等。

　　（5）應力腐蝕 當金屬中存在內應力或在固定外應力的作用下，都能促使腐蝕過程。

　　化學腐蝕與電化學腐蝕知識點整理 2

　　一、按腐蝕機理分類

　　按照腐蝕機理，腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕兩大類。

　　化學腐蝕是指金屬與非電解質直接發生化學反應而發生的金屬腐蝕。腐蝕過程是一種氧化和還原的純化學反應，即腐蝕介質直接同金屬表面的原子相互作用而形成腐蝕產物。反應進行過程中沒有電流產生，其過程符合化學動力學規律。電化學腐蝕是金屬與電解質溶液發生電化學作用而引起的破壞。電化學腐蝕過程中伴隨著腐蝕電流的產生，其服從電化學動力學的基本規律。

　　注：盡管電化學腐蝕與化學腐蝕從機理上講有著本質的區別，但有時卻沒有嚴格的界限，因為在某些情況下，由化學腐蝕機理可能逐漸過渡到電化學腐蝕機理，而有時兩種腐蝕機理共存于同一個腐蝕過程中。

　　二、按腐蝕形態分類

　　按照金屬的腐蝕形態，則可以分為全面腐蝕和局部腐蝕兩大類。

　　a、全面腐蝕

　　是指腐蝕作用發生在整個金屬表面上，它可能是均勻的，也可能是不均勻的。碳鋼在強酸、強堿中的腐蝕屬于均勻腐蝕，這種腐蝕是在整個金屬表面以同一腐蝕速率向金屬內部蔓延，相對來說危險較小，因為可以事先預測，設計時可根據設備的使用壽命估算腐蝕裕度。

　　b、局部腐蝕

　　是指腐蝕集中在金屬的局部地區，而其它部分幾乎沒有腐蝕或腐蝕很輕微。與全面腐蝕相比這種腐蝕的危險性更大，因為它不具有可預測性，因而預防起來難度更大。

　　局部腐蝕的類型很多，進一步可分為以下具體的八種腐蝕腐蝕形態：

　　電偶腐蝕：在電解質溶液中，異種金屬接觸時，電位較正的金屬促使電位較負的金屬加速腐蝕的類型；

　　（1）孔蝕（點蝕）：腐蝕破壞主要集中在某些活性點上，蝕孔的直徑等于或小于蝕孔的深度，嚴重時可導致設備穿孔；

　　（2）縫隙腐蝕：發生在鉚接、螺紋連接、焊接接頭、密封墊片等縫隙處的腐蝕；

　　（3）沿晶腐蝕：腐蝕沿晶間進行失去結合力，金屬機械強度急劇降低。破壞前金屬外觀往往無明顯變化；

　　（4）選擇性腐蝕：是指多元合金中較活潑的組分的優先腐蝕溶解。比如黃銅脫鋅；

　　（5）應力腐蝕：在拉應力和腐蝕介質聯合作用下，以顯著的速率發生和擴展的一種開裂破壞； 腐蝕疲勞：金屬在腐蝕介質和交變應力作用下產生的腐蝕；

　　（6）磨損腐蝕：金屬在高速流動的或含固體顆粒的腐蝕介質中，以及摩擦副在腐蝕介質中發生的腐蝕損壞。

　　三、按腐蝕環境分類

　　①按腐蝕環境的種類分：大氣腐蝕、海水腐蝕、土壤腐蝕、燃氣腐蝕、微生物腐蝕、熔鹽腐蝕、體內腐蝕等。

　　②按腐蝕環境的溫度分：高溫腐蝕和常溫腐蝕。

　　③按腐蝕環境的潤濕程度分：干腐蝕和濕腐蝕。

　　四、腐蝕的共同特性

　　不同的腐蝕有不同的特征和規律，應該采取不同的控制對策，經研究發現不論何種腐蝕，都具有以下的共同特性。

　　①從熱力學角度看，腐蝕過程是金屬由介穩態向穩定態轉變的自發過程。腐蝕體系吉布斯函數自由能ΔG＜0。

　　②絕大多數的腐蝕過程都是化學、電化學過程，腐蝕產物通常都是化學、電化學反應的產物。

　　③腐蝕總是發生在與介質接觸的金屬表面，或者說總是從金屬表面開始的。

　　腐蝕給人類帶來的損失是很大的。在金屬腐蝕中，鋼鐵腐蝕是主要的，而在鋼鐵腐蝕中，海洋條件、潮濕氣氛和工業密集地區的大氣腐蝕占重要位置。隨著全球工業的發展，腐蝕的問題日趨嚴重。就世界范圍來說，雖然在控制污染和研究的工作在同時進行，防腐技術措施在不斷發展，使腐蝕問題得到了一些緩解，但總的來說，金屬的腐蝕仍十分嚴重。

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