關于化學平衡知識點總結
化學平衡 一、化學平衡 1、可逆反應 ⑴定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。用“”代替“==”。 ⑵可逆反應中所謂的正反應、逆反應是相對的，一般把向右進行的反應叫做正反應，向左進行的反應叫做逆反應。 ⑶在不同條件下能向兩個方向進行的反應不叫可逆反應。如： 2H2 + O2
2H2O；2H2O
2H2↑+ O2↑
⑷可逆反應不能進行到底，在一定條件下只能進行到一定程度后達到平衡狀態。 2、化學反應的限度 ⑴化學反應的限度就是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大限度。 ⑵反應的轉化率 反應物的轉化率：α=
該反應物起始量
3、化學平衡 ⑴化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態，叫做化學平衡狀態，簡稱化學平衡。 ①化學平衡的微觀標志（即本質）：v正=v逆 ②化學平衡的宏觀標志：反應混合物中各組分的濃度和體積分數保持不變，即隨時間的變化，保持不變。 ③可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或正、逆反應同時開始，都能達到化學平衡。 ⑵化學平衡的特征 ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。 ②動：化學平衡是動態平衡，反應處于平衡態時，化學反應仍在進行，反應并沒有停止。 ③等：化學反應處于化學平衡狀態時，正反應速率等于逆反應速率，且都不等于零。 ④定：化學反應處于化學平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持一定，體積分數保持一定。對反應物，有一定的轉化率，對生成物，有一定的產率。 ⑤變：化學平衡是有條件的平衡，當外界條件變化，原有的化學平衡被破壞，在新的條件下，平衡發生移動，最終又會建立新的'化學平衡。 二、判斷可逆反應達到平衡的標志
以可逆反應
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)為例 1、直接標志 ⑴v正=v逆。 具體可以是：①A、B、C、D中任一種在單位時間內的生成個數等于反應掉的個數。 ②單位時間內生成m mol A(或n molB)，同時生成p molＣ(或q molD)。 ⑵各物質的質量或物質的量不再改變。 ⑶各物質的百分含量（物質的量分數、體積分數、質量分數）不再改變。 ⑷各物質的濃度不再改變。 2、間接標志 ⑴若某一反應物或生成物有顏色，顏色穩定不變。
⑵當m+n≠p+q時，恒容下總壓強不再改變。（m+n=p+q時，總壓強不能作為判斷依據） 三.等效平衡
(1)、等效平衡原理：相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按反應方程式中的化學計量數之比投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態都是相同，這就是等效平衡的原理。
由于化學平衡狀態與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡。 (2)、等效平衡規律
①在定溫、定容的條件下，對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應，只改變起始時加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
②在定溫、定容的條件下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。（主要是指轉化率相同）
③在定溫、定壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。
練習：1、可逆反應：2NO2=2NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡的標志是（ ） ①單位時間生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2 ②單位時間生成nmolO2的同時，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化來表示的反應速率的比為2:2:1的狀態 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再發生改變的狀態 ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 A ①④⑥ B ②③⑤ C ①③④ D ①②③④⑤⑥
2、在一個固定容積的密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 當加入4molA和2molB，達到化學平衡時，C的物質的量的濃度為nmol/L。若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質，達到平衡后，C仍未nmol/L的是（）
A 2molA+1molBB 6molC+2molDC 3molC+1molDD 4molA+2molB+3molC
3、（2004年北京）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol/L時，達平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H2和I2
的起始濃度增大為0.20mol/L時，則平衡時H2的濃度(mol/L)是（ ） A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.02
4、一定溫度下,反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)達平衡時,n(SO2):n(O2):n(SO2)=2:3:4 。縮小體積，反應再次達到平衡時,n(O2)=0.08mol,n(SO3)=1.4mol。此時SO2的物質的量應為（ ） A 0.4molB 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol
5、（2003年高考）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)=2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中的三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ） A 均減半B 均加倍C 均增加1mol D 均減少1mol
6、（2004年高考）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
（1）若反應進行到某時刻t時，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,計算a的值。
（2）反應達平衡時，混合氣體體積為716.8L（標準情況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH3的物質的量。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同）， N始:N平=
（4）原混合氣體中，a:b=
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比為 （6）平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=
7、（2003年高考）Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發生如下反應： A(g)+B(g)=C(g)
（1） 若開始時放入1molA和1molB,達到平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為
mol
（2） 若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成C的物質的量為mol （3） 若開始時放入xmolA,2molB和1molC,達到平衡后，A和C的物質的量分別是ymol
和3amol，則x=mol,y=mol.平衡時，B的物質的量為
甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙 小于2mol 丁.可能大于等于或小于2mol 作出此判斷的理由是
（4） 若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，帶再次達到平衡后，C的物質的量得分數是 。
Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（Ⅰ）反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發生上述反應。
（5）開始時放入1molA和1molB，達到平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較。
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