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高一必修一化學重點知識

　　高一必修一化學重點知識一

高一必修一化學重點知識

　　1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　�、貴e2+的檢驗：(淺綠色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

　　b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　�、贔e3+的檢驗：(黃色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。

　　b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2.主要反應的化學方程式：

　�、勹F與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　�、阼F與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　�、菰诼然F溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　�、捭~與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　�、呱倭夸\與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　3、混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

　　蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

　　萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物。

　　4、常見物質的分離、提純和鑒別

　　常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。

　　混合物的物理分離方法

　　方法適用范圍主要儀器注意點實例

　　i、蒸發和結晶：蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　ii、蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

　　操作時要注意：

　�、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　�、跍囟扔嬎y球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。

　　③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3.

　�、芾淠苤欣鋮s水從下口進，從上口出。

　�、菁訜釡囟炔荒艹^混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

　　iii、分液和萃取：分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

　　在萃取過程中要注意：

　�、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒�，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

　　②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。

　　③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

　　iv、升華：升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

　　高一必修一化學重點(二)

　　1.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質

　　(1).鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

　�、�.鈉鋁只以化合態形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

　�、�.鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態的隕鐵和化合態的鐵礦石(黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦)，銅的存在形式是游離態的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。

　　(2)鈉、鋁、鐵、銅單質的物理性質

　�、�.顏色：塊狀鈉鋁鐵單質是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬;粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉;冶金工業中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

　�、�.密度：鈉的`密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大;鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

　�、�.熔點：鈉的熔點低，鈉與水反應產生的熱量就可以使其熔化成小球;鋁、鐵、銅的熔點很高。

　�、�.共性：不透明，有導電性、導熱性、延展性;鈉鉀合金做原子反應堆的導熱劑;鋁、鐵、銅可以做導線，金屬的導電性：Ag>Cu>Al;鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔;鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。

　�、�.硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割;純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。

　�、�.特性：鐵可以被磁化，而產生鐵磁性。

　　(3)鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質

　　①.氧化物的顏色：白色：Na2O、Al2O3;黑色：FeO、Fe3O4、CuO;淡黃色：Na2O2;紅棕色：Fe2O3.

　�、�.氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成強堿發生化學變化;Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

　�、�.氫氧化物的顏色：白色：NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2;紅褐色：Fe(OH)3;藍色：Cu(OH)2。

　　④.氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH;不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2;其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3。

　�、�.鹽酸鹽(金屬在氯氣中燃燒的產物)的顏色：白色：NaCl;棕紅色：FeCl3;棕黃色：CuCl2。

　�、�.鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：NaCl;黃色：FeCl3;藍色：CuCl2。

　�、�.硫酸鹽的顏色：無色：芒硝(Na2SO4?10H2O)、白色：白色硫酸銅粉末(CuSO4);明礬：[KAl(SO4)2?12H2O];綠色：綠礬(FeSO4?7H2O);藍色：膽礬、藍礬(CuSO4?5H2O)。

　�、�.碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3、NaHCO3;孔雀綠：Cu2(OH)2CO3。

　�、�.碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3、NaHCO3;不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。

　　(4)鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質的用途

　�、�.為無機框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。

　　②.為離子共存提供判斷依據：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+，淺綠色：Fe2+，藍色：Cu2+;ⅱ、強堿性條件下不能共存的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+;ⅲ、與HCO不能大量共存(發生雙水解反應)的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

　　2.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質反應的情況，了解其共性和個性

　　(1)與純氧氣反應：

　　①.常溫：鈉變質生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護內部金屬不再反應，鐵、銅穩定存在。

　�、�.加熱：白色鈉燃燒發出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產生耀眼的白光，有黑色顆粒物(Fe3O4)落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。

　　說明：鈉與氧氣反應溫度不同產物不同;鐵與氧氣反應的產物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關。

　　(2)與水的反應

　�、�.常溫：只有鈉能與水反應;鋁、鐵、銅不與水反應。

　　ⅰ、鈉跟水的反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　�、ⅰ⑩c跟水的反應的現象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個字來記憶”。

　　ⅲ、鈉跟水的反應的現象的解釋：�。衡c的密度比水小;熔：反應放熱，鈉熔點低熔化成小球;游：反應產生氣體;響：反應劇烈;紅：生成NaOH,酚酞遇堿變紅。

　　說明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3?xH2O,銅生銹成Cu2(OH)2CO3。

　　說明2：銅做陽極，石墨做陰極，電解水，電解初期會發生：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。

　�、�.高溫：鋁鐵雖與水反應，但是分別生成氫氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止繼續反應，銅不反應。

　　③.鋼鐵吸氧腐蝕的反應原理。

　　ⅰ、負極(Fe)：2Fe-4e=2Fe2+(氧化反應);正極(C)：O2+2H2O+4e=4OH-(還原反應)

　　ⅱ、離子反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;

　�、�、化學反應：4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3?3H2O

　　(3)與酸的反應

　�、�.與氧化性酸的反應

　�、　⒊兀鸿F鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化;鈉與濃硫酸反應時鈉的量不同產物不同，銅與濃硫酸不反應，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水。

　�、�、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應量不同產物不同;鋁合銅與稀硝酸反應產物不隨量的改變而改變。

　�、�、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應時隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產物發生變化，硫酸先產生二氧化硫后產生氫氣，硝酸先產生二氧化氮后產生一氧化氮。

　�、�.與非氧化性強酸反應：

　�、�、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應產生氫氣;銅不反應。

　　(4)與堿溶液反應：

　　①.鈉與堿溶液中的溶劑水反應，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質都反應，鐵和銅與堿溶液不反應。

　　②.鋁與堿溶液的反應：

　�、�、鋁與水的反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。

　�、�、氫氧化鋁與強堿溶液的反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　ⅲ、綜合反應方程式：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

　　(5)與鹽溶液的反應：

　　①.鈉與明礬溶液的離子反應：

　　2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al3++4OH-=AlO+2H2O

　�、�.鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應：

　�、　⑩c與氯化鐵溶液的離子反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;

　�、ⅰX與氯化鐵溶液的離子反應：2Al+6Fe3+=2Al3++6Fe2+;2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe

　�、�、鐵與氯化鐵溶液的離子反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

　�、�、銅與氯化鐵溶液的離子反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

　�、�.鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應：

　�、�、鈉與硫酸銅溶液的離子反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;

　　ⅱ、鋁與硫酸銅溶液的離子反應：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;

　�、�、鐵與硫酸銅溶液的離子反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu.

　　高一必修一化學重點(三)

　　1.了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質反應的情況

　　說明1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。

　　說明2：金屬氧化物分為酸性氧化物(Mn2O7、CrO3)、堿性氧化物(Na2O、Fe2O3、FeO)、兩性氧化物(Al2O3、ZnO)。

　　說明3：堿性氧化物有三點共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿;堿性氧化物與酸性氧化物反應生成含氧酸鹽;堿性氧化物與酸反應生成鹽和水。

　　(1)與水反應：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應，只有氧化鈉溶于水生成堿。

　　Na2O+H2O=2NaOH;Na2O+H2O=2Na++2OH-

　　說明1：過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

　　說明2：過氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛(利用其強的氧化性);②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源。

　　(2)與強酸反應生成鹽和水

　　(3)與強堿溶液反應：只有氧化鋁能溶于強堿溶液

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

　　(4)由氧化物制備單質：

　�、�.電解熔融的氧化鋁得到鋁單質和氧氣：2Al2O34Al+3O2↑

　�、�.一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質和二氧化碳：3CO+Fe2O33CO2+2Fe

　　③.氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuOH2O+Cu

　　④.碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuOCO2↑+2Cu;C+CuOCO↑+Cu

　　2.了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法;了解氫氧化鋁的兩性;了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解

　　(1)堿的制備方法規律：可溶性鹽和可溶性堿反應生成新鹽和新堿

　�、�.氫氧化鋁的制備方法：

　�、�、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鋁溶液然后過濾：

　　Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH

　　ⅱ、氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鋁溶液，然后過濾(順序不能錯)

　　Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O;6NaAlO2+12H2O+Al2(SO4)3=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

　　Al3++4OH-=AlO+2H2O;3AlO+2H2O+Al3+=4Al(OH)3↓

　　ⅲ、硫酸溶液中加入過量的偏鋁酸鈉溶液，然后過濾(順序不能錯)

　　4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O;Al2(SO4)3+12H2O+6NaAlO2=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

　　4H++AlO=Al3++2H2O;Al3++2H2O+3AlO=4Al(OH)3↓

　�、�.氫氧化鐵的制備方法

　�、�、硫酸鐵溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：

　　Fe2(SO4)3+6NH3?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4;Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH

　　ⅱ、硫酸鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液然后過濾或者氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：

　　Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

　　ⅲ、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液然后過濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾

　　Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑;Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑

　�、�、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸鈉溶液然后過濾或者碳酸鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾

　　Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑;2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　③.氫氧化亞鐵的制備方法

　�、�、�；瘜W反應原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

　�、ⅰ⒅苽錃溲趸瘉嗚F的關鍵：需要創造的條件——無Fe3+的環境;無O2的環境�？梢圆扇〉拇胧懦芤褐械腇e3+→加鐵粉;驅逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸;避免與空氣接觸→反常規操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等

　　(2)不溶性堿的共性熱不穩定性：受熱分解生成對應價態的氧化物和水

　　ⅰ、氫氧化鋁的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3Al2O3+3H2O(白色不變)

　�、�、氫氧化鐵的受熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(紅褐色變紅棕色)

　�、�、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：Cu(OH)2CuO+H2O(藍色變黑色)

　　(3).變價金屬的高價態的堿的氧化性：

　�、　溲趸F與氫碘酸的反應：2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+3H2O

　�、�、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應：2Cu(OH)2+CH3CHOCu2O↓+CH3COOH+2H2O

　　附：銀氨溶液(可溶性絡堿)與含醛基的化合物的反應：

　　2Ag(NH3)OH+CH3CHO2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

　　(4).氫氧化鋁的兩性：電離方程式H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

　�、�、與硫酸反應生成硫酸鋁和水：

　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;

　�、ⅰ⑴c氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水：

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O;

　　3.比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應

　　(1)物理性質：

　�、�.溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。

　　說明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對應酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3

　　(2)化學性質：

　　鹽的通性：與酸反應生成新酸新鹽;與堿反應生成新鹽和新堿;與鹽反應生成兩種新鹽。

　　①.與酸的反應：

　　ⅰ、與鹽酸反應：

　　化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　離子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑;CO+H+=HCO;HCO+H+=H2O+CO2↑

　　意義：

　　※碳酸鈉與鹽酸反應，鹽酸的量不同產物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸產生二氧化碳。

　　※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

　　※等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

　　※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸(同濃度)反應產生的二氧化碳一樣多。

　　※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量(等體積同濃度)鹽酸反應碳酸氫鈉產生的二氧化碳多。

　　※等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉產生的二氧化碳多;

　　例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：

　　取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放3~5滴;如果產生氣泡，說明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液;有關化學方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑;如果不產生氣泡，說明B溶液是碳酸鈉溶液，A溶液是鹽酸，有關化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。

　�、�、與醋酸反應：

　　化學方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑;NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑

　　離子方程式：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑;HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑

　�、！⑴c石炭酸反應：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應，無論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉;碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應

　　Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3

　　②.與堿溶液反應：

　�、　⑴c氫氧化鈉溶液反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;HCO+OH-=CO+2H2O;

　　意義：揭示了酸式鹽轉變成正鹽的規律：酸式鹽與堿(酸式鹽中含有的陽離子相同的堿)反應生成正鹽。

　�、�、與澄清石灰水反應：

　　※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應量不同產物不同：

　　NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O;2NaHCO3(過量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O;2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O;