2018屆上海市嘉定區(qū)高考化學(xué)模擬試卷及答案
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2018屆上海市嘉定區(qū)高考化學(xué)模擬試卷題目
相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Na-23
1.下列元素屬于第ⅦA族的是
A.氟 B.鐵 C.鈣 D.硫
2.椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L 、含鈣35.11g/L 、含碘0.051g/L……，這里所標(biāo)成分鈉、鈣、碘指的是
A.元素 B.單質(zhì) C.原子 D.氧化物
3.下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為C6H6的是
4.下列物質(zhì)既含有共價鍵又含有離子鍵的是
A.NaOH B.Cl2 C.HCl D.NaCl
5.下列關(guān)于石油的說法正確的是
A.石油屬于可再生礦物能源 B.石油主要含有碳、氫兩種元素
C.石油裂化屬于物理變化 D.石油分餾屬于化學(xué)變化
6.從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-，下列說法正確的是
A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)
7.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)見右圖，它不可能具有的性質(zhì)是
A.能跟KOH溶液反應(yīng) B.能被氧化
C.能發(fā)生加聚反應(yīng) D.能使溴水褪色
8.1 mol H2分子和1 mol N2分子一定具有相同的
A.電子數(shù) B.原子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.體積
9.在pH=13的溶液中能大量共存的是
A.NH4+、SO42-、Cl- B.Al3+、NO3-、Cl- C.K+、Fe3+、SO42- D.Na+、CO32-、NO3-
10.下列有關(guān)第三周期元素的性質(zhì)遞變的說法錯誤的是
A.從左到右，金屬性減弱 B.從左到右，非金屬性增強(qiáng)
C.從左到右，正化合價的數(shù)值增大 D.從左到右，原子半徑逐漸增大
11.某小組設(shè)計(jì)如右圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法中錯誤的是
A. 若開始時開關(guān)K與a連接，其反應(yīng)與鐵的吸氧腐蝕類似
B. 若開始時開關(guān)K與b連接，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
C. 若開始時開關(guān)K與b連接，則該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
D. 若開始時開關(guān)K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法
12.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和乙醇
13. 與氫氣加成產(chǎn)物的名稱是
A.4-甲基己烷 B.2-乙基戊烷
C.1,3-二甲基戊烷 D.3-甲基己烷
14.氫氣可以在氯氣中燃燒，下列說法正確的是
A、反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，是吸熱反應(yīng)B、反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的用量多少無關(guān)
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于化學(xué)鍵形成放出的總能量
15.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的.溶液是
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
16.甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A.甲酸能與水以任意比互溶 B.0.1mol•L-1甲酸溶液的pH值約為2
C.10mL1mol•L-1甲酸恰好與10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
17.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ +CO32-→CO2 ↑+H2O
B.鐵片溶于稀硫酸中： 2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑
C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-→Al(OH)3↓
D.氫氧化銅溶于稀鹽酸中： Cu(OH)2+2H+ → 2H2O +Cu2+
18.將濃度均為0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，混合液呈弱酸性，其中有三種微粒的濃度非常接近，這三種微粒是
A. CH3COO- Na+ CH3COOH B. CH3COO- CH3COOH H+
C. CH3COOH OH- H+ D. CH3COO- OH- H+
19.5.5 g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比
A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3
20.某溫度下，一反應(yīng)平衡常數(shù) 。恒容時到達(dá)平衡后，升高溫度，H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 升溫，逆反應(yīng)速率減小 B. 加壓，H2濃度減小
C. 增加H2， K減小 D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
二、綜合題(一)
“常見無機(jī)物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列填空：
21.四種元素原子的半徑大小Fe >______>______>______
22.鋁原子核外電子排布式 ,有_________種不同能量級的電子;鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________
23. 工業(yè)上用氯氣和 制取漂粉精;吸收多余氯氣的試劑是 。
24. 硫磺粉末與鐵粉混合加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。
25.硫的非金屬性________于氯(選填“強(qiáng)”、“弱”)，用一個事實(shí)證明______________________，
再從原子結(jié)構(gòu)的知識加以解釋____________________________________________________.
(二)氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。
工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式:N2 + 3H2 2NH3 +92.4KJ
26.它是氮的固定的一種，屬于_____________( 選填“大氣固氮”、“生物固氮” “人工固氮”);若升高溫度，該平衡向 方向移動(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
27.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(選填編號)
a.壓強(qiáng)不變 b.v正(H2)= v正(NH3) c.c (N2)不變 d.c(NH3)= c(N2)
28.欲使NH3產(chǎn)率增大，可采取的措施有 、 。若容器容積為2L，開始加入的N2為0.1mol，20s后測得NH3的物質(zhì)的量為0.08mol，則N2的平均反應(yīng)速率為 ___________________mol/(L∙S)。
29.如右圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色，解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因 。
30.(NH4)2SO4是常用的氮肥，長期施用時會使土壤酸化板結(jié)，
用離子方程式表示原因
檢驗(yàn)(NH4)2SO4含NH4+的方法是 。
___________________________________________________.
(三)
乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。
31.乙炔在空氣中燃燒的現(xiàn)象____________________________________________________
由乙烷制取一氯乙烷的反應(yīng)條件___________________,由乙烯制取乙醇的反應(yīng)類型_________
32. 一氯乙烷分子中的官能團(tuán)為 。聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。
33.寫出由乙醛生成乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式。
34.寫出乙酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ;檢驗(yàn)該同分異構(gòu)體是否含有醛基操作_________________________________________________________
35.乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖(合成路線常用的表示方式為： )
(四)測定含有少量氯化鈉小蘇打(主要成分為NaHCO3)的含量有多種方法。
36.I.用重量法。加熱法樣品，用化學(xué)方程式表示的反應(yīng)原理是：_________________________________________;
II.量氣法：通過測得___________的體積，從而通過換算求得小蘇打的含量。
37.III.滴定法(容積法)反應(yīng)原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,
NaHCO3呈弱堿性，故不宜用酚酞做指示劑，而常用__________作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品，滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是______________________________________________________
滴定法實(shí)驗(yàn)步驟如下圖示
38.“稱量→溶解、定容”這兩大步驟需要的儀器主要有：電子天平、藥匙、100mL的容量瓶、_____________、 ___________________、_______________等
39.“取出20mL”使用的滴定管在水洗后沒對其進(jìn)行潤洗，對滴定結(jié)果的影響是_______(“偏高”“偏低”“無影響”);
必須“做二次實(shí)驗(yàn)”的理由________________________________________________________.
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用重量法測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
物質(zhì) 樣品 消耗的稀鹽酸 反應(yīng)后的溶液
質(zhì)量(g) 4.5 g 37.7 g 40 g
試計(jì)算：
40.生成的質(zhì)量CO2_________;樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
2018屆上海市嘉定區(qū)高考化學(xué)模擬試卷答案
一、20×2=40分
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D A B D A B D D
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D C B B D A C D
二、(一)(15分)
21.Al S Cl(2分)
22. 1s22s22P63s23P1, (1分) 5(1分), 2Al+Fe2O3 2 Fe + Al2O3(2分)
23.消石灰或熟石灰，氫氧化鈉溶液(2分)
24. Fe+ S FeS (3分)
25.弱，(1分) 氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，氯氣與氫氣點(diǎn)燃即可燃燒或爆咋，而硫磺與氫氣加熱還較難反應(yīng)且可逆，高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸等(合理即給分);(1分)S與Cl二者電子層數(shù)相同，核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的吸引力增強(qiáng)，故得電子能力依次增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)。(2分)
(二)(15分)
26.人工固氮 ;逆反應(yīng)(2分) 27.a c(2分)
28.加壓，分離氨(合理即給分) (2分) 0.001 (2分)
29. 氨氣易溶于水，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升;生成一水合氨，電離出OH-，溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色。(2分)或NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- ，NH3易溶于水，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升
電離出OH-，溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色。(合理即給分)
30. NH4++H2O NH3•H2O+H+(2分)取樣，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH4+。 (3分)
(三)31.火焰明亮，產(chǎn)生黑煙并放出大量的熱(2分);光照;加成反應(yīng)(2分)
32.氯原子或-Cl(1分)〔-CH= CH Cl-〕n(1分)
33.
(2分)
34.HCOOCH3 (1分)取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液震蕩，加熱，若產(chǎn)生(磚)紅色沉淀就證明含有醛基，若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基。(2分)
35. (4分)
CH3CH2 Cl CH2= CH2 → Cl CH2CH2 Cl HOCH2CH2OH
(四) (15分)
36. 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ (2分) , CO2 (1分)
37.甲基橙 (1分)滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色突然變?yōu)槌壬⒃诎敕昼妰?nèi)不變色(2分)
38.燒杯，膠頭滴管，玻璃棒(3分)
39.偏低，減少誤差(2分)
40.2.2g 93.3%(4分)
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl→HCl+H2O+CO2↑,反應(yīng)中生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.5g+37.7 g-40g=2.2 g,樣品中的NaHCO3的質(zhì)量及所得溶液中NaCl的質(zhì)量均可由CO2的質(zhì)量求出。
40.解：反應(yīng)中生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.5 g+37.7 g-40 g=2.2 g。
設(shè)樣品中的NaHCO3質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
NaHCO3+HCl→NaCl +CO2↑
84 58.5 44
x y 2.2 g
x=4.2 g
樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.2/4.5×100%≈93.3%
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