2018屆許昌高考化學模擬試卷及答案
考生備考高考化學考試時不妨找些試題來做,一來鍛煉自己的能力,二來也可以積累有用的知識。以下是百分網小編為你整理的2018屆許昌高考化學模擬試卷，希望能幫到你。
2018屆許昌高考化學模擬試卷題目
7.化學與生活密切相關，下列敘述中不正確的是
A.糖類是人體能量的主要來源
B.食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑
C.天然存在的動植物油脂，大多屬于單甘油酯
D.乙烯可作水果催熟劑，能促進水果盡早成熟
8.下列關于有機化合物的說法正確的是
A.C3H6和C4H8互為同系物
B. CH2Cl2有2種同分異構體
C.苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個平面
D.乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應
9.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A.1.8gNH4+中含有的電子數為1.1NA
B.2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數為0.15NA
C.1molNa2O2與足量CO2反應，轉移電子數為2NA
D.25℃、101kPa時，2.24LCH4含有的共價鍵數為0.4NA
10.常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸(HAc)，下列說法中正確的是
A.當混合溶液的pH>7時，其中不可能存在HAc分子
B.當混合溶液的pH<7時，混合液中c(Na+)>c((Ac-)
C.判斷該滴定過程的終點，最好選擇甲基橙作為指示劑
D.達到滴定終點時，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等
11.下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是
12.電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可以制取氫氣，其裝置如下圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列有關說法中不正確的是
A.電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強
B.溶液中的OH-逐漸向a極區附近移動
C.若在b極產生標準狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g
D.a極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大.它們的原子最外層電子數之和為13 , X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質。下列說法中不正確的是
A. X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物
B.元素X 和W之間不可能形成二元化合物
C.元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱
D.元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小
26. (14分)
PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應是__________;PFS中鐵元素的化合價為_________;在酸浸槽中,為了提高浸出率，可以采取的措施有_________(寫兩條)。
(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹(Fe2O3•xH2O)，則酸浸時反應的化學方程式有____________。
(3)如果反應釜中用H2O2作氧化劑，則反應的離子方程式為________;生產過程中，發現反應釜中產生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。如果溶液酸性過強，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol•L-1，當Fe3+開始沉淀時，涪液的pH約為_________。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。
27.(14分)消除氮氧化物污染對優化空氣質境至關重要。
(1)用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發生的反應如下：
CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個過程中放出的熱量為________kJ。(假設水全部以氣態形式存在)
(2)用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當沮度分別在T1和T2時.測得反應達到平衡時各物質物質的量如下表;
①請結合上表數據.寫出NO與活性炭反應的化學方程式_______________。
②T1℃ 時，上述反應的平衡常數的值為________。如果已知T2>T1，則該反應正反應的△H___(填“>”“<”或“=”)0
③ 在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能增大NO轉化率的是_______。
a.降低溫度 b.增大壓強 c.增大c(NO) d.移去部分F
(3)汽車尾氣處理中的反應有2NO+2CO 2CO2+N2。某溫度時，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時反應達到平衡，測得NO的濃度為0.02mol/L，則反應開始至平衡時，NO的平均反應速率v(NO)=________。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正反應方向進行，a的取值范圍為_____________。
(4)某課題組利用下圖所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程。物質Y的名稱為_______，該電池的正極反應式應為___________。
28.(15分)
無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如下
圖所示(夾持儀器略去)。主要步驟如下：
步驟l：三頸瓶中裝入10g鐵屑和150ml無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴。
步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2•3C2H5OC2H5
請回答：
(1)儀器A的名稱是___________，它在實驗中的作用是____________。
(2)步騾2中，可以將B裝置中的'溴完全導入三頸瓶中的原因是_______;該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是_____________。
(3)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質是______;根據步驟3、4，請總結出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質：_________。
(4)請根據Mg的性質設計實驗證明O2的氧化性比N2的強：________。
(5)將步驟4得到的產品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產率是_____________。
35.【化學——選修3 物質結構與性質】(15分)
砷化稼(GaAs)是優良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
(1)基態Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
(2)根據元素周期律，元素的電負性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As，第一電離能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是_______。
(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構型為______，As原子采取________雜化。
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結構的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數a=xpm，它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價健數為______;A原子距離B原子所在六面體的側面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g•cm-3。(阿伏伽德羅常數用NA表示)。
36.[化學——選修5 有機化基礎](15分)
查爾酮是一種重要的化工原料，可以通過如下過程合成。請回答下列有關問題：
(1)已知A的分子式為C8H10,它的結構簡式為_______。查爾酮的結構屬于烯烴的_____ (填“順式”或“反式”)異構。
(2) B轉化成C的反應類刑屬于________;C分子中含氧官能團為______。
(3)D物質在OH-存在時與苯甲醛反應的化學方程式為___________。
(4) D的同分異構體中，屬于芳香醛的有_____種;其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構體的名稱為________。
(5)參照上述合成路線，寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖：____________。
2018屆許昌高考化學模擬試卷答案
選擇題：本大題共13小題，每小題6分，共78分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的
7-13：CDBDA CB
26.(14分)
(1)H2SO4(l分); +3(l分);填加熱、攪拌、多次浸取中的兩項即可(2分)
(2)Fe2O3•xH2O+3H2SO4===Fe2(SO4)3+(3+x)H2O (2分)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(l分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)加入的H2O2過多，自身發生了分解反應(l分)
(4)影響Fe3+與OH-的結合(合理答案均可)(2分);1(2分)
27.(14分)
(1)173.4(2分)
(2)①C+2NON2+CO2(2分)②0.5625(2分);< (l分);③bc(2分)
(3)0.016mol/(L•s) (1分)a>0.01(l分)
(4)五氧化二氮(l分)O2+2N2O5+4e-=4NO3-(2分)
28. (15分)
(1)球形冷凝管(l分)使揮發出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應裝置(2分)
(2)氮氣的氣流促進了液溴的揮發(2分)反應過于劇烈,使反應過程難以控制(2分)
(3)鎂屑(2分)可溶于苯等有機溶劑，在0℃時的溶解度較小(2分)
(4)將燃著的鎂帶分別插入O2和N2中，前者燃燒劇烈(2分)(合理答案均可)
(5)80.1%(2分)
35.【化學-選修3物質結構與性質】 (15分)
(1) 3d104s24p1 (1分)
(2)小于(1分)大于(1分)NH3的N具有孤對電子,BF3中的B核外具有空軌道(2分)
(3)正四面體(1分), sp3(1分)
(4)Cl-的電子層數比F-的多，原子半徑比F-的大(2分)
(5)16 (2分)0.25x (2分) (2分)
36.【化學―選修5 有機化學基礎】(15分)
(1) (1分) 反式(1分)
(2)取代反應(或水解反應)(2分)羥基(2分)
(3) (2分)
(4)4 (2分) 對甲基苯甲醛(2分)
(5) (3分)
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