2018屆溫州中學高考化學模擬試卷及答案
備考高考化學時可以通過做一些高考化學模擬試卷題來檢測自己的不足，從而加以改正。以下是百分網小編為你整理的2018屆溫州中學高考化學模擬試卷，希望能幫到你。
2018屆溫州中學高考化學模擬試卷題目
一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意)
1.下列藥品在實驗室中能存放在同一櫥柜中的是( )
①NaOH ②濃硫酸 ③濃鹽酸 ④KOH ⑤金屬鈉 ⑥酒精 ⑦苯
A.⑤和⑥、④和⑤ B.②和③、①和②
C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥
2.下列說法正確的是( )
A.制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
B.SiO2是光導纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導體材料
C.實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
D.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
3.下列敘述正確的是( )
A.提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B.海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
C.做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色
D.用蒸餾的方法可將CCl4和Br2的混合物分開
4.下列試劑的保存或使用正確的是( )
A.實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中
B.漂白粉比氯水穩定，可露置在空氣中
C.稱量氫氧化鈉固體時，可在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中
5.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是( )
A.H2SO4的摩爾質量(g/mol)與NA個硫酸分子的質量(g)在數值上相等
B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8∶7
C.28 g氮氣所含原子數目為NA
D.在標準狀況下，0.5 NA個氯氣分子所占的體積為11.2 L
6.在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是( )
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.H2O
7.核電荷數為1～18的元素中，最外層電子數是電子層數3倍的原子( )
A.只有4種 B.只有3種 C.只有2種 D.只有1種
8.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙
C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數：甲>乙
9.下列各組性質比較中，正確的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金屬性：F>C>O ④氧化性：Li+﹤Na+﹤K+ ⑤氣態氫化物沸點：HF>HCl
A.①②③ B.①②⑤ C.②③④ D.①②④⑤
10.鍺(Ge)是第四周期第 ⅣA 族元素，處于周期表中金屬區與非金屬區的交界線上，下列敘述正確的是( )
A.鍺是一種金屬性很強的元素 B.鍺的單質具有半導體的性能
C.鍺化氫(GeH4)穩定性很強 D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸
11.下列各組化合物中，不論以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒生成H2O的量和消耗O2的量不變的是( )
A.CH4O C3H4O5 B.C3H6 C4H6O3
C.C2H2 C6H6 D.C3H8 C4H6
12.下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )
A.Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉
B.Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D.Na與水反應時增大水的用量
13.在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A(s)+3B(g) 3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應一定達到平衡狀態的是( )
①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B; ③B的濃度不再變化; ④混合氣體總的物質的量不再發生變化; ⑤A、B、C的物質的量之比為1:3:3; ⑥混合氣體的密度不再變化;
A.①③⑥ B.①③④⑥ C.①②③ D.①③④⑤
14.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 ( )
A.兩燒杯中溶液的pH均增大
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
D.產生氣泡的速度甲比乙慢
15.下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是 ( )
A.鹽酸和NaOH溶液混合 B.氯化氫溶于水
C.溴化氫氣體與氨氣相遇反應 D.鋅和稀硫酸反應
16.下列變化需克服相同類型作用力的是 ( )
A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化
C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化
17.配制物質的量濃度為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是 ( )
A.用托盤天平稱取1.06 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中
B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
C.定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D.定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
18.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是( )
A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-
B.加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-
C.加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+
D.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
19.由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為( )
A.15% B.21% C.25% D.無法確定
20.下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是 ( )
A.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
B.等質量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積少
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀
D.等物質的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2多
21.下列離子組能以較大濃度共存的是 ( )
A.含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
B.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、CO32-
C.含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
22.下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.碳酸鈣和鹽酸反應：CO32- +2H+= CO2↑ +H2O
B.向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2O
C.銅粉與氯化鐵溶液反應：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
D.向Ba(OH)2溶液與H2SO4反應：Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
23.將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol•L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是( )
A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色
C.Fe2+和Fe3+物質的量之比為5∶1
D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶5
24.宋代著名法醫學家宋慈 的《洗冤集錄》中有―銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列說法不正確的是( )
A.X的化學式為Ag2S B.銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子
C.反應中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1mo1X，反應轉移2mo1 e-
25.已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，某無色溶液中可能含Na+、NH+ 4、Cu2+、K+、I-、SO32-，SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無色(不考慮鹽類的水解及水的電離)。下列關于該溶液的判斷正確的是
A.肯定不含I- B.不能確定是否含有SO42-
C.至少含有Na+、NH+ 4、K+中的兩種 D.可能含有Cu2+
二、填空題(共30分)
26.(4分)A、B、C是三種元素的原子，質子數都小于18。A原子與B原子的最外層電子數都是6，A原子與C原子的核外電子層數都為3， C原子的質子數比A少4。回答下列問題：
(1)A、B的元素符號分別為 。
(2)A的離子結構示意圖為 ;A與C組成的化合物為 (用具體元素符號表示)。
(3)元素A的一種質量數為32的核素,與元素B的一種核素構成微粒為AB42-，1mol AB42-的質量為104g,則元素B的該核素中的中子數為 。
27.(10分)現有四種元素組成的固體M，取2.3g該固體溶于水，溶液為血紅色，滴加足量濃硝酸并加熱，溶液血紅色褪去，同時產生含有三種氣體的紅棕色混合物A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g。過濾，往濾液中加足量NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，過濾將沉淀充分灼燒得到0.8g固體。將氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產生白色沉淀B，并剩余氣體C為0.42g。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。白色沉淀B能溶解在稀鹽酸中，并產生無色無味的氣體在標況的體積為0.672L。
(1)M的化學式為_________________。
(2)混合氣體A的成分是___________________(填化學式)。
(3)往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么現象 。
(4)固體M與硝酸發生題中反應時，氧化劑與還原劑的物質的'量之比為_____________。
(5)對于Fe2+的檢驗，從本題中得到什么啟發 。
28.(6分)已知有機物化合物A-F存在下列關系：
(1)寫出C的結構簡式 。
(2)反應①類型是 ，已知F的結構中無雙鍵，則F的結構簡式為 。
(3)寫出B和乙酸發生酯化的化學方程式 。
(4)糖類、油脂、蛋白質均為人類重要的營養物質，下列說法正確的是：
A.化合物A與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，說明A中存在醛基
B.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團
C.將綠豆大小的鈉塊投入B中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產生
D.乙酸乙酯制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產物，乙酸乙酯在下層
29.(10分)硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位，運用相關原理回答下列問題：
(1)硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有 (填序號)。
A.礦石加入沸騰護之前先粉碎 B.使用V2O5作催化劑
C.接觸室中不使用很高的溫度 D.凈化后爐氣中要有過量的空氣
E.接觸氧化在常壓下進行
(2)若實驗室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時體積為10L，在溫度和壓強不變條件下20分鐘后反應達到平衡，SO3體積分數為0.5。
①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是 ;
②該溫度下，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數的值為 。
(3)工業上冶煉銅主要以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料，經過多歩反應將銅元素還原為銅。其中有一步為：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。試從反應的自發性判斷此反應的ΔH 0 (填“>”、“=”或“<”)。
(4)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容。如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：(x+1)S2-=== Sx+S2-+2xe-，則陰極的電極反應式是： 。當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為 (標準狀況下)。
②將Na2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是(用離子方程式表示)： 。溶液中離子濃度由大到小的順序 。
三、實驗題(共12分)
30. 某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：
已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變; CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應
(1)在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的_______(填標號)。
(2)濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下： 。
(提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水)
(3)本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作 。
(4)寫出第二次浸出的化學反應方程式 ，
向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加 。
(5)濾渣2的主要成分是 。
濃縮、結晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 。
(6)某同學在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4•5H2O，則銅的回收率為___________。
四、計算題(共8分)
31.(3分)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，根據有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol/L。
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19g/cm3
質量分數：36.5%
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量不隨所取
體積多少而變化的是 。
A、溶液中H+的物質的量濃度 B、溶液中HCl的質量
C、溶液中H+的數目 D、溶液的密度
(3)若現有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的
措施最合理的是 。
A、通入標況下HCl氣體22.4L B、將溶液加熱濃縮至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L，再稀釋至2L
D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻。
32.(5分)燃燒法是測定有機化合物分子式的一種方法，某有機物12g在氧氣中完全燃燒，生成7.2g水和8.96LCO2(標況)。0.5mol該有機物的質量為30g。
(1)試求該有機物分子式 ;
(2)若該有機物能與Na2CO3溶液反應產生氣體，則其結構簡式為 ;
若該有機物既能與Na反應產生氣體，又能發生銀鏡反應，則結構簡式為 。
2018屆溫州中學高考化學模擬試卷答案
一、選擇題(每題只有一個正確答案，每小題2分，共50分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A C D D C B B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A A A C A B C C B
題號 21 22 23 24 25
答案 B D B C C
二、填空題(共30分)
26.(4分)(1)S、O (2)略 MgS(3)10 (每空1分)
27.(10分)
(1) (2)LiAlH4 (1分) [ H ：A l ：H ] - (1分)
(3)2LiAlH4=== 2 LiH + 2 Al + 3 H2↑(2分)
(4)LiH+ H2O === LiOH +H2↑(2分)
(5)否(1分);氫氧化鋰屬于堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁單質的活潑性不如鋰單質，Li+無法將Al氧化為+3價。(2分，其他合理答案也可)
28.(1)CH3CHO 1分
(2)加成反應 1分 CH2Cl CH2Cl 1分
(3)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O( 2分)(不寫條件或者沒有配平扣1分，產物寫錯無分)
(4)A( 1分)
29.(1)CD (1分) (2)①4×10-3mol/(L•min) (1分) ②106.7 (1分) (3)< (1分)
(4)①2H2O+2e-=== 2OH-+H2↑ (2分) 11.2x L (1分)
②2S2-+O2+2H2O === 2S↓+4OH- (2分) c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+) (1分)
三、實驗題(共12分)
⑴D (1分)
(2)取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。(2分)
(3)關小水龍頭，使洗滌劑x緩緩通過沉淀物 (2分)
(4)CuS+ H2O2+ H2SO4= CuSO4 +S+ 2H2O(2分) H2SO4(1分)
(5) SiO2 多寫S不扣分 (1分) 蒸發皿(1分)
(6)30.0%(2分)(有效數字錯誤扣1分)
四、計算題(共8分)
33.(3分)(1)11.9 (2)AD (3)C
34.(5分)(1)C2H4O2 (1分) (2)CH3COOH(2分)，HOCH2CHO(2分)
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