九年級化學上冊學習方法的分析（通用11篇）

　　化學對于九年級同學而言是一門既簡單又困難的課程，只要學生掌握好方法，學習化學就不是男士，下面是百分網小編給大家帶來的有關于化學的學識方法介紹 希望能夠幫助到大家。

　　九年級化學上冊學習方法的分析 1

　　一、《物質的構成和變化》學習方法

　　這一主題貫穿在第一至第五單元的每一知識內容中，涉及很多的化學概念和基本原理，并且十分的抽象、微觀。這些概念和原理理解是否準確，掌握是否熟練對備戰化學考試關系極大，是形成正確實驗技能，計算技能的依據，是分析和解決化學問題的基礎。在學習這部分內容時，新東方初三化學老師認為可以采用以下的學習方法：

　　第一、通過感性認識來掌握概念和基本原理

　　第二、找出概念間、原理間的聯系和區別

　　第三、要注意概念、原理中關鍵字、詞的.意義理解和記憶

　　每個概念在教材中都是用精煉的語言進行描述和表達的。在理解和記憶時切不可顧名思義，更不可斷章取義，要理解概念中關鍵的字和詞。如單質的概念，關鍵詞為純凈物，若不強調純凈物而改為物質的話，你還判斷為單質就是錯誤的。

　　二、《身邊的化學物質》學習方法

　　此部分知識內容多而零散，需要不斷地強化記憶，所以我們應該注重對初三化學所學知識定期歸納總結，進行橫向、縱向的比較形成知識網絡，辨清異同點，使零散的知識系統化、結構化、條理化。

　　三、《化學基本實驗和科學探究》學習方法

　　這部分主要貫穿在初三化學學科的第一至第三單元中，或許大多數同學認為化學實驗比較簡單，很容易得分，事實上要得到高分并不是件很容易的事，新東方化學老師認為要學好此部分內容要做到做到：第一、要重視化學實驗;第二、準確描述化學實驗現象。

　　四、《化學計算》學習方法

　　這部分內容主要貫穿在初三化學學科的第五單元《化學方程式》以及第四單元中的《化學式與化學價》。我們要掌握并運用好解題步驟和解題技巧。解題分為三步即審題、析題、解題。

　　學習化學，只要同學們能抓住化學學科的特點，認真做好實驗、精準描述實驗現象，就一定能把化學這門課學好，并在化學考試中取得良好的成績。

　　九年級化學上冊學習方法的分析 2

　　一、養成嚴謹認真的學習習慣，是邁入化學之門的前提

　　由于化學對于我們每個九年級學生來說，是一門熟悉而又陌生的學科，說它熟悉是因為書本上的內容貌似在科學中都出現過;而說它陌生又是因為它的學習要求與科學學科又存在著很大的差異。因此，我們在思想上不能有絲毫的麻痹思想。在每聽一節課(新內容)之前最好先進行課前預習，做到有目的的去聽課。預習時，除了要把新課內容仔細通讀一遍外，還應在不懂的地方做上記號，這樣帶著疑問去學，聽課的效率就會大大提高。

　　課堂上，在認真聽講的同時，做到積極、主動的去思考問題、討論問題，并勇于將自己的觀點表達出來，以鍛煉自己的語言組織能力，提高聽課效率。只有這樣才能使自身獲得鍛煉和思維能力的培養，從而將本節課的知識很好的消化。在探究性學習過程中，要認真細致地觀察、如實準確地記錄、積極主動地思考，要善于合作、敢于質疑、勇于探索。而在合作學習過程中，要做到相互配合、仔細傾聽、認真反思、主動交流。

　　由于初中化學知識點雜亂而零碎，老師在講課時，都是圍繞著重點內容展開的。因此同學們在認真聽講的同時要做好課堂筆記，這不僅有利于課后進行復習，掌握重點，又可以有效的避免上課時“走神”。在記課堂筆記時，必須講究方法，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容，與課本內容相同的部分可在課本上標出，課后整理筆記時可補全。要經常不間斷的進行復習，循序漸進，每天認真閱讀課堂筆記，同時對知識點進行梳理歸納，達到對課本內容融會貫通。每章節講完后還要對知識進行整理歸納。這樣就可在整理總結的過程中發現知識間的內在聯系，連點成線，織線成網，使知識系統化、網絡化，便于掌握。

　　二、掌握好化學用語知識，是打開化學之門的鑰匙

　　化學用語主要包括元素符號、化學式、化學方程式等等。對于這部分內容的學習一要進行分散記憶，二要不間斷地進行強化練習。如元素符號的記憶可在一開始學習化學時，每天規定自己記兩到三個元素符號，當掌握到一定數量時，再進行歸納分類，如按金屬元素和非金屬元素進行分類，強化記憶。這樣就可以分散了在學到元素符號時記憶的難度，同時，在記憶過程中不斷的加以練習。而對于化學式、分子、原子以及元素化合價等等，在記憶的過程中輔之以一定量的訓練，以及時反饋自己對化學用語的掌握情況，有針對性的進行彌補和矯正。而化學方程式的學習，應該說是貫穿于初中化學學習的始終。它直接影響著我們后續學習的很多內容。因此，它是我們初中化學式容易形成分化點的一個關鍵內容。在學習過程中，一定要在掌握規律的基礎上，要求自己細心、認真的書寫好化學方程式。注意書寫過程中的每一個環節，如是否遵循客觀規律、是否配平、有無氣體或沉淀符號等等細節性問題。應該說掌握好了化學用語這部分內容，離入門已經不遠了。在學習過程中一定要在掌握規律的基礎上，進行理解記憶。那么具體怎樣去記憶呢?

　　①要“因材施記”，根據不同的學習內容，找出不同的記憶方法。概念、定理、性質等要認真聽老師講，仔細觀察老師的演示實驗，在理解的基礎上進行記憶。例如：a.對偶知識對比記：如化合與分解，氧化與還原;b.物質性質網絡記：如對含碳元素的相關物質可構建知識網絡系統記憶;c.類似知識歸類記：如H2與CO的性質，H2與CO2的制備裝置等;d.化學用語分散記：如元素、原子、化合價、化學式及化學方程式等按知識階梯分散到各章節記憶等。 ②在看書做題過程中積累知識，不斷尋找適合自己特點的記憶方式，這樣才能花費時間少，記憶效果好。

　　三、細心觀察、勤于動手，是跨入化學之門的助手

　　“觀察是一切實踐和理論的基礎”。對于初學化學的同學而言，首先要學會觀察實驗現象，最初可在老師的指導下，按老師的要求，將你看到的化學現象用簡明科學的語言敘述出來，以后再慢慢地要總結觀察實驗的思維規律。如：觀察過木炭、硫粉、細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗后，你就會總結出這樣的規律——觀察物質燃燒的實驗現象，應從三個方面入手，即：①火焰——光 ②放熱——熱 ⑧產生什么物質——新物質。其次，要學會用化學的'眼光去關注社會，透視熱點，捕捉生活中的化學，這樣我們才會發現化學有用，從而增強了學習化學的動力。如：學過“分子”、“原子”的概念后，我們就會用分子原子的觀點去解釋“濕衣服晾干”、“酒香不怕巷子深”等問題;我們還會清楚“煤堆在墻角時間長了，墻也會變黑的原因”等。所以，學會觀察，是學好化學的一個最基本的習慣。

　　化學是一門以實驗為基礎的學科，眾多的化學概念、定律以及性質來源于化學實驗。實驗不僅可以激發同學們的學習興趣，而且對初學者形成化學概念、理解鞏固知識、訓練實驗技能、培養觀察和動手能力、提高思維和解決實際問題的能力都是非常重要的。這就要求同學們課上要認真、細致的觀察老師所作的演示實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。同時，還要積極動手做實驗。俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，還能加深我們對所學知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。

　　俗話說“一竅通則百通”，我們只要入了化學之門，就不怕學不好化學。希望同學們在化學學習過程中，保持良好的學習興趣，掌握科學的學習方法。化學的大門一定會為你敞開。

　　九年級化學上冊學習方法的分析 3

　　一、注意概念理解

　　酸、堿、鹽是第八章中較為重要的三個概念。我們可以從以下兩個角度對它們加以理解。

　　角度之一，順著酸、堿、鹽概念建立的思路，比較它們電離生成的離子的特點，剖析概念中關鍵字詞的含義。從這一角度理解三個概念，對掌握酸、堿、鹽的化學性質，解釋“酸、堿為何具有通性?”等問題有裨益。

　　角度之二，從酸、堿、鹽的組成上認識三個概念：酸由氫元素和酸根組成;堿由金屬元素和氫氧根組成(氨水是一種特殊的堿);鹽由金屬元素與酸根組成(銨鹽中不含金屬元素)。從此角度理解，能為酸堿鹽的識別以及反應規律的推理帶來便利。

　　二、注意工具運用

　　金屬活動順序是學好第八章的工具，它反映的是金屬在水溶液中失去電子由易到難的順序。該工具主要用于判斷金屬與酸溶液、鹽溶液能否發生置換反應。

　　常見酸堿鹽溶解性表(見書后附錄)也是學好第八章的工具，該表主要用于判斷堿性氧化物、酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應。

　　三、注意兩類實驗

　　對于老師的演示實驗，我們要仔細觀察，及時記憶，認真分析，使實驗現象及結論在自己的頭腦中打下深深的烙印。

　　對于課本上的三個學生實驗(學生實驗八、九、十)，同學們千萬不要放過動手一試的機會，在老師的指導和同學們的配合下規范操作，認真記錄，積極思考。要知道，自己動手實驗，不僅僅是一個再現與鞏固知識的過程，還是一個培養動手能力和科學態度的過程。

　　四、注意規律總結

　　《酸堿鹽》中的反應規律較多，及時總結這些規律，是我們運用規律解決實際問題的基礎。

　　總結反應規律，除了采用課本183頁上的圖表法以外，還可以采用以下兩種方法：

　　(1)疊加法。以酸的五點通性為基礎，加上堿的三點通性(堿與酸反應已出現在酸的通性中)，再加上鹽的兩點化學性質(鹽與酸、堿的反應前面已考慮過)，這樣可以得到十條反應規律(具體規律請同學們自己總結)。

　　(2)判斷法。寫出“A.堿性氧化物、B.酸性氧化物、C.酸、D.堿、E.鹽、F.鹽”等幾類物質的名稱，按照“A+B、A+C、A+D……”的`思路逐項判斷，得出規律。在總結規律的過程中，若能回憶一些和規律相悖的“特例”，無疑能對規律的掌握和運用起到積極的作用。

　　五、注意題型歸類

　　和酸堿鹽知識相關的題型大致有以下幾種：判斷反應型、物質制備型、物質推斷型、除雜型、鑒別型、探究型、計算型等。在題型歸類的基礎上，我們還要借助有關練習，學會分析方法、掌握答題思路、體驗答題要點。這樣，我們手里才能真正擁有一把解決問題的“金鑰匙”。

　　九年級化學上冊學習方法的分析 4

　　教學目標：

　　1、會列舉化學與社會的關系的例子。

　　2、初步體驗化學探究的過程，學會觀察、對比和分析，敢于表達自己的觀點，參與交流與討論。

　　3、初步形成探究的欲望，意識到科學精神與交流合作的重要性。

　　教學方法：

　　科學探究、交流討論。

　　教學重點、難點：

　　實驗的探究。

　　教學過程：

　　設置化學情景：展示化學在古代的成就，說明社會的進步離不開化學。

　　一、化學幫助我們正確認識物質

　　1、我們生活在多姿多彩的世界里，每天我們都在與多種多樣的物質打交道。引導學生從衣、食、住、行的角度討論身邊的物質，如：水、空氣、食物、燃料和衣物，現代科學的發展，提供給人類更多的新物質：塑料、橡膠、各種各樣的合成材料，這些大大提高了人類的生活質量。

　　討論：人們身邊的物質，激發學生的興趣。

　　2、引導學生思考：這些物質是怎樣得來的？為什么不同的物質性質不同？某些綠色植物是如何將水、二氧化碳轉化成淀粉？淀粉、蛋白質、脂肪在人體中發生了什么變化？我們吃的食鹽和食醋中含有什么成份？

　　3、觀察與思考：碳酸氫銨的分解

　　閱讀：學生分析推測。

　　實驗：碳酸氫銨的分解，簡單介紹儀器。

　　學生觀察現象：白色碳酸氫銨固體逐漸減少、試管口有白汽冒出，聞到刺激性氣味。體驗實驗結果并與剛才的分析作比較，讓學生了解世界的奇妙，化學的重要。

　　二、化學指導人類合理利用資源

　　1、觀察與思考：鐵絲生銹

　　現象：鐵絲生銹了，燒杯中紅色的水倒吸入導管中。

　　初步分析實驗說明了什么？讓學生明確，觀察是化學學習的重要環節，要學會觀察。

　　2、體會化學工業的作用

　　觀察與思考：火柴的燃燒

　　比較實驗現象的'差異：火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒有明顯變化，引導學生從可持續發展的角度，重視理解環境問題。

　　三、化學促進科學技術的發展

　　把學生引進材料和能源世界中，如：青霉素的發現，DNA結構的發現，克隆多利綿羊，高能燃料可以推進火箭，半導體硅晶片可用以造計算機芯片，石英砂可造光導纖維，高強度陶瓷可制成航天飛機的防熱瓦、納米材料等。交流化學科學的發展，列舉生活中的例子。

　　練習與實踐：P9123

　　九年級化學上冊學習方法的分析 5

　　教學目標

　　1．了解酸的通性。

　　2．了解和初步運用金屬活動性順序判斷反應能不能發生。

　　3．從物質既有共性又有個性的觀點出發，了解某種酸的通性和特性。

　　實驗準備

　　藥品：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的濃度都為10%～20%左右）、紫色石蕊試紙、無色酚酞試液、氧化銅粉末、氧化鐵粉末、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液。

　　儀器：投影儀、培養皿、試管、滴管、酒精燈、試管夾。

　　教學過程

　　【引言】上幾節課我們學過鹽酸和稀硫酸能跟酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應。這節課我們將探討酸的共同性質。

　　【板書】酸的通性

　　【自學】請同學們閱讀課文酸的分類和酸的命名，了解酸的分類標準和名稱的.讀法。

　　【板書】

　　HCl

　　H2SO4

　　H3PO4

　　HI

　　H2SiO3

　　H2SO3

　　HF

　　H2CO3

　　HBr

　　H2S

　　師：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是無氧酸、含氧酸，并讀出名稱。

　　（學生回答略。）

　　生：H2SO4和H2SO3怎樣讀？

　　【講述】同種元素組成酸時，價態有高有低，所以名稱有高、亞、次之分。

　　今后在高中化學課中將會學到。

　　【板書】一、酸溶液跟酸、堿指示劑的反應

　　【演示】把稀硫酸、鹽酸和稀硝酸分別倒入三只培養皿中，放到投影儀上，觀察屏幕上所顯示溶液的.顏色。然后滴入紫色石蕊試液，觀察屏幕上的現象。再取以上三種溶液，倒入另外三只培養皿中，放到投影儀上，滴入無色酚酞試液，再觀察屏幕上顯示溶液的顏色。

　　【小結】由學生得出結論，然后在書上勾劃。

　　【板書】二、酸溶液跟某些金屬的反應

　　【演示】將已除銹的鎂條、鋅片、鐵片、銅片分別裝入四只盛有稀硫酸的培養皿中，放到投影儀上，讓學生觀察屏幕上顯示的現象。

　　師：金屬跟酸溶液是否都反應？現象如何？

　　生：不是，銅跟稀硫酸不反應，其他培養皿中都有氣泡冒出，但激烈程度不同。鎂跟酸反應最激烈，鋅次之，鐵較差。

　　師：生成的氣體是什么？

　　生：生成的是氫氣。

　　【小結】通過以上實驗事實，說明金屬能不能跟酸反應，與金屬的性質有關。經過長期的實踐，人們總結出常見金屬的化學活動性順序。

　　【板書】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　【講述】在金屬活動性順序中，從左到右，金屬的活動性逐漸減弱。

　　九年級化學上冊學習方法的分析 6

　　學習目標：

　　理解溶液的概念，會判斷常見溶液的溶質和溶劑。

　　侯課：

　　請同學們把書本準備好，保持良好的精神狀態，準備上課。

　　教學過程：

　　一、板書課題并出示目標。

　　師：同學們，我們今天來學習溶液的形成。

　　二、先學：

　　(一)出示自學指導。{1分鐘}

　　(投影)自學指導：請同學們認真默讀教材P26-28內容，思考：

　　1、什么叫溶液(溶質、溶劑)？在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質和溶劑分別是什么？

　　2、同種物質在不同溶劑中的溶解性是否相同？不同物質在同一溶劑中溶解性是否相同？

　　3、怎樣確定溶液中溶質和溶劑？

　　5分鐘后比一比誰能正確背誦上述知識點并解答相應的習題。

　　(二)檢查自學效果

　　1、課本P32 習題 一、選擇題1-3 二、填空題

　　2、觀察下列實驗現象，從溶質角度分析可得到什么結論

　　P27 實驗9-2 P28 實驗9-3

　　三、后教

　　(1)先交換課本后更正。

　　請同學們仔細看這兩名同學的板演，發現錯誤并會更正的'`請舉手。(指明優生更正)

　　(2)討論：(先讓優生“兵教兵”，優生講的不對或不全的，教師更正或補充)

　　評選擇題：

　　分別說明溶液的特點，溶質和溶劑，引出溶質、溶劑的概念，并歸納溶液的組成和性質。

　　評填空題：

　　鞏固學生關于溶劑，溶質的概念，加深對于概念的理解。

　　評第三題：

　　教師演示實驗，學生觀察記錄實驗現象，并分析由此得出的結論。(溶質可以是固體、氣體、液體。)

　　四、當堂訓練，導學案P30-31

　　必做題1-13

　　選做題14-15

　　五、精講、點撥，更正、小結.

　　九年級化學上冊學習方法的分析 7

　　【教學目標】

　　1.知識與技能

　　(1)了解固體物質溶解度的涵義。

　　(2)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。

　　(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。

　　2.過程與方法

　　(1)學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。

　　(2)學習通過實驗解決問題。

　　3.情感態度與價值觀

　　(1)認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉化的辯證思想。

　　(2)樹立做任何事都要實事求是的觀點。

　　【教學重點】

　　利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　【教學難點】

　　1.固體物質溶解度的含義。

　　2.利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　教學工具

　　【教具準備】

　　多媒體課件等。

　　【復習提問】

　　上節課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義？

　　【交流回答】

　　改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。

　　【導入新課】

　　通過前面的學習我們知道：不同物質在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節課我們就從量的角度研究物質的溶解能力。

　　【活動與探究1】

　　1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達到飽和狀態。比較NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的'溶解能力？

　　2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達到飽和狀態。比較它們溶質的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？

　　3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？

　　【歸納總結】

　　定量描述物質的溶解能力(即溶解度)的要素：

　　①在一定溫度下；

　　②等量的溶劑里，人們統一規定：在100g溶劑里

　　③溶液為飽和狀態；

　　④單位為g。

　　固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　四大要素：

　　①一定溫度下；

　　②100g溶劑里；

　　③溶液為飽和狀態；

　　④溶質的質量。

　　【提出問題】

　　理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關系嗎？請看下面資料。

　　【課件展示】

　　溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)

　　【提出問題】

　　我們已經學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？

　　【課件展示】

　　教材P36表9-1

　　【分析小結】

　　上述是表示溶解度的一種方法：列表法。

　　列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。

　　【活動與探究2】

　　請同學按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關問題。

　　【歸納總結】

　　通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。

　　溶解度曲線所表示的意義：

　　1.溶解度的三種情況：

　　(1)大多數物質的`溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。

　　(2)少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。

　　(3)極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)，。

　　2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等。

　　3.影響固體溶解度的因素是：溫度。

　　【提出問題】

　　我們研究了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又該如何表示呢？

　　【課件展示】

　　1.展示教材P38討論，并回答有關問題。

　　2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？

　　【交流回答】

　　1.氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越小；壓強越大，溶解度越大。

　　2.氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。

　　【練習討論】

　　如何增加養魚池水中的含氧量？

　　【學生活動】

　　利用所學知識和閱讀教材P38～P39資料討論回答。

　　課后小結

　　【課堂小結】

　　本節課學習了了固體、氣體物質的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過 活動與探究總結出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。

　　課后習題

　　【布置作業】

　　完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

　　九年級化學上冊學習方法的分析 8

　　一、 教學目標：

　　1、通過測定空氣中氧氣的含量認識空氣的組成，學習從混合氣體中除去某種氣體進而

　　測定其含量的方法。

　　2、結合社會生活了解空氣是一種重要的資源。

　　3、通過驗證通風不暢環境中空氣與新鮮空氣的區別和認識空氣質量日報，增強關愛自然的意識和責任。

　　4、在分析空氣組成基礎上，初步認識混合物、純凈物的概念。

　　二、 重點難點：

　　重點：讓學生認識空氣對人類和自然界的動植物的重要意義。知道空氣是自然資源。

　　難點：設計實驗方案，測定不同環境中空氣的成分。

　　三、 教學內容分析：

　　空氣的成分對于學生來說，不是陌生的內容，空氣污染對于人類的危害也是學生經常見聞的，而采用科學的方法測定空氣的組成，自己親手做實驗來比較通風不暢的環境與通風良好的環境的空氣的質量，會帶給學生從未有過的體驗，當學生真正認識了空氣的成分，了解了空氣中各種成分的重要用途，他們自然就會把空氣當成一種重要的自然資源來對待。

　　四、 教學對象分析：

　　初中三年級的學生認識能力已有了較大的發展，他們的認識由感性向理性深化，因此對于空氣成分的認識，已不在滿足于小學自然課上“知道空氣是物質，空氣是由多種成分組成的.混合物，空氣可供給人和動物呼吸、可供燃料燃燒、空氣污染的危害嚴重”等常識，他們將在更高的層次上認識空氣，要思考空氣的成份是怎樣測定出來的？空氣中的這些成份是哪里來的？有什么作用？什么原因會導致空氣成分的改變？空氣成分改變會產生什么后果？

　　五、實驗用品：

　　酒精燈、注射器、玻璃管（內有細銅絲）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水

　　六、教學過程：

　　一、認識空氣的組成

　　（引言）空氣是我們非常熟悉的物質，我們每時每刻都生活在空氣的“海洋”里，離開了空氣，一切生命就無法生存。那么你認識空氣嗎？你覺得空氣是單一成分的物質還是多一成分的物質呢？你知道空氣中含有那些物質？請你結合生活經驗用事實進行說明

　　1、教師組織學生們的研究討論和發言，隨著學生們的表述，板書出空氣中含有的物質。

　　學生積極、熱切地通過多種形式來表述自己對空氣的認識。引導學生在新舊知識經驗之間、在日常生活與科學知識之間建立起聯系，通過對已有知識經驗的運用、改造來學習新知識。

　　2、教師總結學生們的表述并提出新問題：今天我們的認識需要再深入一步，研究空氣中氧氣的含量。怎樣來測定空氣中氧氣的含量呢？

　　[活動天地]

　　教師引導學生思考測定空氣中氧氣含量的實驗思路：

　　如何將密閉容器中的氧氣消耗掉而有不產生新的氣體？如何測得消耗掉氧氣的體積？

　　然后再給學生講清該實驗的反應原理、實驗裝置、操作要領，最后再把學生的思維擴出去：你還能設計那些實驗？（這個問題可留做課外作業，學生們進行研究性學習）

　　學生討論并表述觀點，在明確實驗思路及原理后，學生們以小組為單位進行實驗，注意操作要領，觀察實驗現象，記錄實驗數據，分析數據，得出結論——氧氣大約占空氣體積的1/5。

　　3、教師引導學生以具體的物質如氧氣、空氣為例，水到渠成地引出混合物、純凈物的概念。

　　學生在感受空氣成分的基礎上認識到空氣是一種混合物，而氧氣、氮氣、二氧化碳等物質為純凈物。

　　學生初次接觸物質分類的知識，對混合物、純凈物的認識不可能非常清晰，教師可多列舉一些學生容易辨析的物質讓學生進行判斷。

　　二、關注空氣質量：

　　1、[實驗探究]通風不暢環境中的空氣與新鮮空氣的區別

　　教師要引導學生明確：

　　●采集氣體樣品的方法

　　●讓學生學會檢驗二氧化碳

　　●初步學習通過對比實驗獲得結論的方法。

　　學生用自己想到的方法或用書上的方法課前采集操場上空氣樣品，課上采集教室內空氣樣品，利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的性質進行對比實驗，通過觀察到現象的不同而親身感受到通風不暢環境中的`空氣與新鮮空氣的區別，增強環保意識。

　　通過驗證通風不暢環境中的空氣中含有較多的二氧化碳及一些有害氣體，讓學生增強環境意識。

　　因此，教師發動學生課后盡可能多地采集不同環境中空氣樣品進行對照實驗，使學生獲得深切的真實感受。

　　2、[活動天地]認識空氣質量日報

　　這一活動可采用學生自學的方式進行，使學生明確空氣質量日報的內容，并引導學生在日常生活中關注空氣的指量。

　　學生自學，認識空氣質量日報。

　　學生自己能解決的問題，教師堅決不要代替；學生自學能學會的問題，教師堅決不講。在教學中要有意識地培養學生的自學能力。

　　三、空氣是一種重要的資源：

　　組織學生自學，多與社會聯系，使學生體會到生活中處處有化學，處處離不開化學。

　　學生自學，小組內進行交流，談自己對空氣是一種重要資源的認識，談對空氣發現史的感受。

　　課堂小結：

　　通過“測定空氣中氧氣含量”和“通風不暢環境中的空氣與新鮮空氣的區別”兩個探究實驗，你覺得要研究一個未知問題大致要經過那些步驟？

　　提出問題——做出假設——設計方案——進行實驗——收集證據——解釋與論證——討論與交流——得出結論。

　　學生學習科學的最好方法就是親身經歷科學活動，在此基礎上，再對活動過程進行歸納，就可以使學生初步掌握科學探究的方法。

　　九年級化學上冊學習方法的分析 9

　　一、學習目標

　　1、知識與技能：

　　（1）知道原子是由原子核和核外電子構成的。

　　（2）初步認識物質結構學習中的模型方法。

　　2、過程與方法 ：了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用。

　　3、情感態度和價值觀

　　（1）樹立物質無限可分的觀點。

　　（2）了解人類對原子結構的探索。

　　二、教學重難點

　　知道原子的結構，建立物質無限可分的觀點。

　　三、預學設計

　　在預習的基礎上對下列問題進行思考并形成自己的觀點：

　　（1）以“我想象中的.原子結構”為題，提出自己的假設。

　　（2）預習“聯想與啟示”，試著對實驗現象進行解釋

　　四、教學過程設計

　　教師活動學生活動設計意圖引入：化學反應的過程就是參加反應的物質的原子重新組合生成新的物質的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子結構”為題，提出你的假設。

　　思考假設：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。原子象一個氣球。原子是一個空心球。創設問題情境激發學生對原子結構的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個沒有內部結構的圓球。但是，經過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發現小小的原子內部結構復雜，構成原子的基本粒子已經發現了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內部結構的`認識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發現電子，說明原子并不是構成物質的最小粒子。1911年盧瑟福發現原子核。結合聯想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述實驗現象進行解釋嗎？交流討論：大多數的α粒子能穿透金箔，說明金原子內部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發生了偏轉。說明原子內部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數α粒子被反彈回去。了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用提問：金屬是否帶電？ 構成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內部結構交流討論： 原子的結構結論： 在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數利用模型學習物質結構總結：盤點收獲回憶、總結、發言形成原子的結構練習：看屏幕，做練習學以致用。

　　九年級化學上冊學習方法的分析 10

　　教學目標

　　知識與技能

　　1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。

　　2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應；能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　過程與方法

　　1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

　　2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。

　　3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。

　　4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　情感、態度與價值觀

　　1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。

　　2.培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。

　　3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。

　　4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

　　教學重難點

　　重點：探究常見金屬的化學性質。

　　難點：初步運用金屬的化學性質，掌握新的.化學反應及反應類型。

　　教學工具

　　多媒體課件；實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。

　　教學過程

　　一、知識回顧

　　鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。

　　二、新課導入

　　師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能？為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵？

　　目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當？可用什么辦法來鑒別它們呢？

　　生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的'密度即可區別。

　　生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

　　生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

　　……

　　師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。

　　師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。

　　[板書]課題2 金屬的化學性質

　　三、新課教學

　　金屬的化學性質

　　[板書]一、金屬與氧氣的反應

　　課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。

　　師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢？

　　生：是空氣！

　　師：確切地講，是空氣中的氧氣。

　　【實驗探究1】

　　步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。

　　2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。

　　現象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

　　2.鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。

　　結論：金屬可與氧氣發生化學反應。

　　[學生活動]請三位同學上黑板書寫：

　　2Mg+O22MgO

　　4Al+3O22Al2O3

　　2Cu+O22CuO

　　師：鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。

　　[板書]3Fe+2O2Fe3O4

　　師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質？

　　生：金屬能與氧氣發生化學反應。

　　[討論]大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎？

　　生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。

　　[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

　　師：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品？

　　生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜；若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

　　師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

　　九年級化學上冊學習方法的分析 11

　　一、教學目標

　　1.知識與技能

　　(1)了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化

　　(2)了解物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，那些是化學性質。

　　2.過程與方法

　　(1)通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理

　　(2)用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。

　　3.情感態度與價值觀

　　(1)激發興趣，培養學習的自覺性和主動性

　　(2)培養嚴謹務實的科學作風。

　　二、教學重點：

　　物理變化和化學變化的概念

　　三、教學難點：

　　物理變化和化學變化的判斷

　　四、教學方法：

　　實驗探究、歸納總結、補充講解、練習提高

　　五、課時安排：

　　1課時

　　六、教學過程：

　　[引言] 我們知道在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環境會慢慢生銹等。認識物質的性質及其變化的.特點，掌握其規律，對于人類認識自然，改造自然是至關重要的。現在我們就來學習物質的變化和性質。

　　[板書] 課題1 物質的變化和性質

　　化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

　　下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態，列表記錄。

　　演示[實驗1-1] 水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。

　　演示[實驗1-2] 首先展示膽礬晶體 藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末

　　[提問] 實驗1、2有什么共同特征？

　　變化過程中只是形狀或狀態發生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。

　　[板書] 一、物質的.變化

　　物理變化

　　1. 概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。

　　2. 特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態(氣態、液體、固體)的變化。

　　演示[實驗1—3] 由學生描述并記錄實驗現象

　　兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質氫氧化銅。

　　演示[實驗1—4]由學生描述并記錄實驗現象

　　加入鹽酸后立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發熱。

　　[提問]實驗3、4有什么共同特征？

　　這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。

　　我們日常看到木材燃燒，鐵生銹等都是化學變化。在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生。

　　[板書] (二)化學變化

　　1.概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。(又叫化學反應)

　　2.特征：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等

　　②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。

　　[討論] 判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什么？

　　[練習]口答課本第10頁1、2。

　　[引入]化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。下面我們一起來學習物質的性質。我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

　　[板書] 二、 物質的性質

　　(一)化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

　　[講解] 例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成。這里物質表現出的性質都是化學性質。

　　請同學們舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。

　　蠟燭(紙張、木材等)能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹；

　　[小結] 化學變化和化學性質的聯系

　　在敘述物質的性質時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。

　　例如：(1) 木柴燃燒—化學變化 木柴能燃燒—化學性質

　　(2) 鐵生銹——化學變化 鐵(在潮濕的空氣里)易生銹——化學性質

　　鐵(在干燥的空氣里)難生銹——化學性質

　　(3) 膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應—化學變化

　　膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應—化學性質

　　[過渡] 物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

　　物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。

　　[板書](二)物理性質

　　物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質

　　[講解] 這里不需要發生化學變化有兩層含義：一是不需要變化就表現出來的性質；一是在物理變化中表現出來的性質。例如，顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物質的物理性質。

　　下面我們就幾個重要的物理性質作一簡單介紹

　　[板書]1、熔點

　　我們知道，當溫度升高時，固態的冰會變成液態的水。物質從固態變成液態叫做熔化，物質的熔化溫度叫做熔點；

　　[板書]2、沸點

　　把水加熱到一定溫度時，水就會沸騰。液體沸騰時的溫度叫做沸點。

　　物質的沸點隨著大氣壓強的增大而升高。

　　[板書]3、密度

　　兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經驗的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質量是不相等的。我們把物質單位體積的質量，叫做這種物質的密度。

　　演示[實驗1—5]

　　[討論與交流]氧氣和二氧化碳的物理性質、化學性質。

　　課堂小結：這節課我們學習了“物理變化和化學變化”，“物理性質和化學性質”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學變化，這就需要我們抓住兩者的本質區別，多做一些練習。

　　布置作業：習題1、2、3、4、5

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