九年級的化學知識點的詳細歸納
在我們平凡無奇的學生時代，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點就是學習的重點。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編收集整理的九年級的化學知識點的詳細歸納，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
九年級的化學知識點的詳細歸納 1
1、 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、 分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
5、 在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6、 相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、 決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學變化的本質特征是有新物質生成。
15. 燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有還原性的物質
第一文庫網是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20. 在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量�？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。
21. 2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
24. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
22、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
25. 某原子的原子結構示意圖 +12 )2 )8 )2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為12， 核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。
26. 可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;
(2)溫度達到或超過可燃物的著火點。
27. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。(其他口訣也可)
31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。
33. 空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。
36. 硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。
37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
39. 鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。
40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;
(2)高錳酸鉀;其中在反應中二氧化錳做催化劑。
41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
42. 氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕)。
43. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
45. 在天然物質中，硬度最大的是金剛石�？捎脕砬懈畈Ａ�。
46. 所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。
48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
50. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
51. 為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
52. 假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
54. 甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
55. 用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
56. 硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
57. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。
58. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
59. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。
60. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
61. 收集氣體應用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
62. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
63. 做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
64. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
65. 最簡單的有機物是甲烷。
66. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
九年級化學方程式總結
化合反應：
2Mg+O2 =2MgO(白色) S+O2 =SO2(刺激性氣味)
C+O2 =CO2 (O2充足) 2C+O2 =2CO (O2不足)
CO2+C =2CO(煤爐中層) 4P+5O2 =2P2O5(放熱、產生大量白煙)
3Fe+2O2 =Fe3O4(鐵生銹生成Fe2O3) 2H2+O2 =2H2O(來源廣,熱量大,無污染)
2CO+O2 =2CO2(尾氣處理) CO2+H2O=H2CO3(與水反應，化學反應) 4Al +3O2 =2Al2O3(在氧氣中) CaO+H2O==Ca(OH)2 (放出大量的熱)
分解反應：
2H2O2 2H2O+ O2↑(制取O2) 2KClO3 2KCl+3O2↑(制取O2)
2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑(制取O2) Cu2(OH)2CO3 =2CuO+H2O+CO2↑
2H2O =2H2↑+O2↑(制取O2) H2CO3=H2O+CO2↑(碳酸不穩定易分解)
CaCO3 =CaO+CO2↑(工業制生石灰)
置換反應：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(制取H2) Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(反應速度快) Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑(反應速度慢) 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(放熱，HCl揮發)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
C+2CuO =2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2↑
H2+CuO= Cu+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(濕法冶銅)
3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu(可溶性鹽溶液) 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag Mg+CuO= Cu+MgO
C+H2O(氣)= CO+H2(水煤氣反應)
復分解反應：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(注意生成物) Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓(藍色)+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl==CaCl2 +CO2↑+H2O(制CO2) Na2CO3+2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl +CO2↑+H2O
CaCO3+ H2O+CO2== Ca(HCO3)2渾濁變澄清 ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
其它反應
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(吸收CO2) 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(吸收SO2) CuO+CO=Cu+CO2 Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2(鐵的冶煉)
Fe3O4+4CO =3Fe+4CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(檢驗CO2) CH4+2O2 =CO2+2H2O C2H5OH+3O2 =2CO2+3H20(清潔燃料) 2CH3OH+3O2 =2CO2+4H20(甲醛有毒) 2C2H2+5O2 =4CO2+2H2O(注意配平) 初中應掌握的氣體
一、氧氣
[知識歸納]
一 氧氣的化學性質
(1)氧氣是一種常見的氧化劑，它能支持燃燒和供給呼吸，是一種化學性質比較活潑的氣體，一定條件下能與許多物質(金屬、非金屬，某些化合物等)發生反應，同時放出熱量。
二 氧氣的制法
(1)工業制氧氣：物理變化。
(2)氧氣的實驗室制法
① 反應原理：
2H2O2=2H2O+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
②發生裝置和收集方法
注意：加熱高錳酸鉀制氧氣時，試管口塞上一團棉花
�、鄄僮鞑襟E
組裝儀器—檢查裝置氣密性—將藥品平鋪在試管底部—固定裝置—加熱—收集氧氣——(排水法收集時從水槽中取出導管)—熄滅酒精燈。
�、軝z驗和驗滿
將帶火星的木條插入集氣瓶，木條復燃，說明收集的氣體是氧氣
將帶火星的木條放在瓶口(向上排空氣法收集時)，木條復燃，說明氧氣已經收集滿。
二、二氧化碳
一 二氧化碳的性質
1 物理性質：
通常情況下，二氧化碳是一種無色、能溶于水的氣體，密度比空氣大，用向上排空氣法收集。
2 化學性質：
�。�1）一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，常用來滅火。
�。�2）二氧化碳可與水反應CO2+H2O=H2CO3，可使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩定受熱容易
分解。H2CO3=CO2↑+H2O
（3）二氧化碳可與石灰水反應Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
3 用途：
（1）二氧化碳是重要的工業原料，用與制造汽水、純堿、化肥等。
（2）“干冰”用與人工降雨。
�。�3）液態二氧化碳用與滅火。二氧化碳的滅火原理：CO2既不能燃燒，也不能支持燃燒，而
且密度又比空氣大，能使物體跟空氣隔絕而停止燃燒。常用滅火器種類：泡沫滅火器、干粉滅火器和液態CO2滅火器。
（4）二氧化碳是植物進行光合作用的基本原料。
4 二氧化碳的實驗室制法
�。�1）反應原理：常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸起反應制得。
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑十H2O
注意：
�、� 不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發出HCl氣體，使制得的CO2不純。
② 不能用硫酸代替稀鹽酸，因為反應生成的CaCO3微溶于水，覆蓋在大理石（或石灰
石）表面，使反應難以進行。
③ 不能直接用CaCO3粉末，因為反應速度太快，不適宜實驗室制取氣體。
�。�2）反應裝置：前面已學過了氧氣、氫氣的實驗室制法，有了一定的實驗設計思路，由于
實驗室制CO2為“固十液”不加熱型，因此，其發生裝置與制H2相同。
�。�3）收集方法：CO2能溶于水，密度比空氣大，一般采用向上排空氣法收集。
�。�4）驗滿：用燃著的.木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明已收集滿。
化學元素與人體健康
(1)我們周圍的世界是由100多種元素組成的，而組成我們人體自身的元素約有50多種。人體中含量較多的元素有11種，它們約占人體質量的99。95%。
(2)在人體中，除碳、氫、氧、氮幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在外，其余的元素都主要以無機鹽的形式存在。以無機鹽形式存在的元素，在人體中含量超過0.01%的，稱為常量元素，如鈣、磷、鉀等;含量在0.01%以下的，稱為微量元素，如鐵、鋅、硒、碘等。
雖然以無機鹽形式存在的元素總量不超過人體質量的4%，但對人體健康的影響卻很大。它們能夠調節人體的新陳代謝，促進身體縫康，而且有的元素是構成人體組織的重要材料。
人體由50多中元素組成，其中含量較多的有11中，它們占人體質量的99.95%。
人體中元素的存在形式：水、糖類、油脂、蛋白質、維生素[C.H.O.N]和無機鹽
(1)有機物：含碳元素的化合物叫有機化臺物，簡稱有機物。如甲烷是最簡單的有機物，乙醇、葡萄糖、蛋白質、淀粉等都是有機物。
�、俣鄶涤袡C物都難溶于水，但易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑。
�、诙鄶涤袡C物受熱易分解，目容易燃燒。燃燒產物有CO2和水，表明有機物一般都含有碳和氫元素。在有機物中，碳原子不僅可以和氫、氧、氮等原子直接結合，而且碳原子之間還可以互相連接起來，形成碳鏈或碳環。
�、劢^大多數有機物是非導電體，熔點和沸點都較低。
(2)有機合成材料：
①有機高分子化臺物制成的材料是有機高分子材料。
�、谟袡C高分子材料分為天然有機高分子材料和合成高分子材料。
(3)有機高分子化合物的基本性質：
�、偃芙庑�;
�、跓崴苄院蜔峁绦�;
�、蹚姸�;
�、茈娊^緣性。
(4)合成材料:合成材料品種很多.塑料、合成纖維、合成橡膠就是我們通常所說的三大合成材料。
金屬
1.金屬材料：
⑴純金屬：如鐵、銅、鋁等，自然界中存在少數性質不活潑的金屬單質如金、銀等。 它們有很多共同的物理性質;常溫下它們都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數為熱和電的優良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。
�、坪辖穑孩俸辖鹗腔旌衔锊皇腔衔�;②鋼鐵是應用最廣泛的合金;③鈦和鈦合金被認為是21世紀重要金屬材料;④因為合金的強度、硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，所以使合金更容易適合于不同的用途。
2.金屬的化學性質：
�、排c氧氣反應：大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。 質量守恒定律
1、質量守恒定律指參加反應的各物質質量的總和與生成的各物質質量的質量總和相等。
2、正確理解質量守恒定律應注意以下幾點：只適用于化學變化，“質量總和”對反應物來講指“參加反應”的各物質的質量總和。
3、質量守恒定律解釋必須抓住“五個一定不變”，“兩個一定改變及一個可能改變。” 反應前后總質量不變宏觀元素種類不變
五個一定不變原子數目不變
原子種類不變
原子質量不變
宏觀：物質種類一定改變
兩個一定改變微觀：構成物質的粒子一定改變
一個可能改變：分子數目可能改變
二、簡單的化學方程式的書寫
(1)正確書寫化學方程式必須遵守以客觀事實為基礎和遵循質量守恒定律兩個原則。書寫步驟為“一寫、二配、三注”。靈活運用最小公倍數法、奇變偶數法和觀察法等配平。
(2)按題設要求完成化學方程式或補充化學式，判斷化學方程式中某物質的化學式。
(3)判斷化學方程式是否正確。判斷時應從這四個方面著手：一看化學式是否正確，二看是否配平，三看反應條件是否標注，四看氣體、沉淀是否按要求標注“↑”和“↓”。
九年級的化學知識點的詳細歸納 2
第一單元 走進化學世界
一、 物質的變化和性質：
1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.
2.物質的性質：物質不需發通過 化學變化表現出來 的性質,叫做物理性質,主要有 顏色 、狀態 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等;物質必須通過 化學變化 才表現出來性質,叫做化學性質.如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等.
二、基本實驗操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1―2mL .
(2)注意事項：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸
(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體藥品用 量筒 量取,讀數時,量筒必須 放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口.
2.物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中 外焰 溫度最高.
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄 .
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能 對著自己或他人 .
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .
第二單元 我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現象： 有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,
反應的化學方程式：
4P 5O2 點燃 4P2O5;
結論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的 4/5 .
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ,原因是 碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學性質
1.物理性質： 無 色、 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶于水
2.氧氣的化學性質： 比較 活潑,在反應中作 氧化 劑.
3.氧氣的制取
(1)工業制氧氣??? 分離液態空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同,此變化屬于
物理 變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl 3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑
固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
(3)發生裝置
收集裝置： 排水集氣 法,因為氧氣 不易溶于水 ;
向上排空氣 法,因為氧氣 密度比空氣大 .
(4)操作步驟和注意點：
�、僭嚬芸诼韵� 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時,待氣泡 均勻連續 時再收集;
④實驗結束時,先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.
氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質的化學反應速率,而本身的 質量 和 化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由 兩 種或 兩 種以上物質生成 一 種物質的反應
②分解反應：由 一 種物質生成 兩 種或 兩 種以上物質的反應
2.氧化反應：物質與 氧 發生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等
他們的共同點：①都是 氧化 反應;②都 發熱 .
四、物質的分類：
1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質.如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;
2.純凈物：只含有 一 種物質
�、賳钨|：只含有 一 種元素的 純凈 物.如 N2 、 Fe 等;
�、诨衔铮汉� 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 兩 種元素,其中一種元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.
第三單元 自然界的水
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生 氣泡 ,正極產生的氣體
能 使帶火星的木條復燃 ,是 氧氣 ;負
極產生的氣體能 燃燒 ,是 氫氣 ;正負兩
極氣體的體積比為 1：2 ,反應的化學方程式：
2H2O=== 2H2↑ O2↑.說法明水是由 氫元素和氧元素 組成.
二、構成物質的粒子???分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：
�、袤w積和質量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運動 ;④同種分子化學性質 相同 (“相同”或“不相同”),不同種分子性質 不相同
2.分子是保持物質 化學性質 的最小粒子;原子是 化學變化 的最小粒子;
分子和原子的根本區別是在化學變化中, 分子 可分,而 原子 不可分.
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.
2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;
明礬的作用是 吸附懸浮水中的細小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 .凈化效果最好的是 蒸餾 .
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水,而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水.
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ,產生較多泡沫的是 軟水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .
3.能將硬水轉化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 .
五、愛護水資源
措施：(1)節約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
�、偎w污染的主要來源： 工業 污染、 農業 污染、 生活 污染.
�、陬A防和消除水體污染的方法： 工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測.
第四單元 物質構成的奧秘
一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質量：以一種 碳 原子質量的 1/12 為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.
3.原子結構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質子數(核電荷數) ;
�、跊Q定元素化學性質的主要是 最外層電子數 ;
二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數(即 質子 數)的一類 原子 的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 .
注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如 Fe 、 S 、 He .
3.一種元素與另一種元素的本質區別： 核電荷數 不同
4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al .
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數 小于 (填大于、小于或等于)4,在反應中容易 失去 電子,形成 陽 離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數 大于或等于 4,在反應中容易 得到 電子,形成 陰 離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數為 8 (He為 2 ),在反應中 不易得失 電子,性質 穩定 .
三.元素周期表規律：
1.橫行(周期)： 電子層 數即周期數,在同一周期中, 電子層 數相同,
最外層電子數 逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數 相等,元素的 化學性質 相似.
注：原子序數= 核電荷 數 (質子數)
四.離子：
1.帶電的 原子 或 原子團 .
2.表示方法及意義：如Fe3 表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)
(2)同種元素的原子和離子
�、� 核電荷 數相等;②電子數及最外層電子數 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和離子的區別和聯系：
粒子的種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區 別 粒子結構 質子數 = 電子數 質子數 大于 電子數 質子數 小于 電子數
粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電
符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2 氧離子 O2-
五、化合價
1.單質化合價為 零 ,化合物中化合價代數和為 零 .
2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4,元素一般顯 n="">4,元素一般顯 ―(8-n) 價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯 3
價,表示為 Al ;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為 -2 價,表示為 O .
六、化學式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種 物質 (表示 水 )
�、诒硎疚镔|是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)
(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )
�、诒硎痉肿拥慕Y構(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成)
寫出下列物質的化學式
氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;
氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;
硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分―甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;
錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4
九年級的化學知識點的詳細歸納 3
一、物質的學名、俗名及化學式
�、沤饎偸�、石墨：C
�、扑y、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性
(17)氨氣：NH3（堿性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：
�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO
液體：CH3OH
固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西�。蛔钤邕\用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很�。�(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離
1、基本反應類型：
化合反應：多變一分解反應：一變多
置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵；
可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“正氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎
液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒;讀數要與切面平,仰視偏低俯視高
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記
托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小
試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺
實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導管后移燈
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
�。ò错樞虮痴b）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：
�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
�、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
�、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
�、薹彩屈c燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
�、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
13、反應規律：
置換反應：
�。�1）金屬單質+酸→鹽+氫氣
�。�2）金屬單質+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O
�、鬯幔}→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
�、蓰}＋堿→新鹽＋新堿
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
�、俚荣|量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）
�、诘荣|量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
�、茉诮饘伲帷}＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
�、俳饘俚南鄬υ淤|量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
�、诮饘俚南鄬υ淤|量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
18氫氣還原氧化銅
先通氫，再點燈，物質變紅，就撤燈；降至室溫再停氫
酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”
“包公靜坐水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關云長，云長即令退烈火，只留清風吹暖房�！�
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