初三化學易錯知識點

　　在我們平凡的學生生涯里，很多人都經常追著老師們要知識點吧，知識點就是掌握某個問題/知識的學習要點。哪些才是我們真正需要的知識點呢？以下是小編收集整理的初三化學易錯知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。

初三化學易錯知識點1

　　一、空氣的污染及其危害

　　【知識點的認識】空氣的污染及其危害，是指隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵等對空氣造成了污染.被污染的空氣會嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡.并且，全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等也都與空氣污染有關.就空氣污染物的來說，主要有以下幾個方面：

　　1.工業生產是空氣污染的一個重要.工業生產排放到大氣中的污染物種類繁多，有煙塵、硫的氧化物(如二氧化硫等)、氮的氧化物(如二氧化氮等)、有機化合物、鹵化物、碳化合物等.

　　2.人民用生活爐灶和采暖鍋爐需要消耗大量煤炭，煤炭在燃燒過程中要釋放大量的煙塵、二氧化硫、一氧化碳等有害物質污染空氣.特別是在冬季采暖時，往往使污染地區煙霧彌漫，嗆得人咳嗽，這也是一種不容忽視的污染源.

　　3.交通運輸工具(如汽車、火車、飛機、輪船等)燃燒煤或石油產生的廢氣也是重要的污染物.特別是城市中的汽車，量大而集中，排放的污染物能直接侵襲人的呼吸器官，對城市的空氣污染很嚴重，成為大城市空氣的主要污染源之一.汽車排放的廢氣主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氫化合物等，前三種物質危害性很大.

　　4.森林火災、意外事故火災等產生的煙霧和有害氣體等.

　　【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學的空氣污染及其危害的相關知識，來分析、解答相關的實際問題.并且，經常將其與全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨、常用燃料的使用與其對環境的影響、完全燃燒與不完全燃燒等聯系起來考查.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學生對空氣污染的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等.特別是，對空氣污染源的考查，是近幾年中考對這一塊知識考查重點.其中，有害氣體的是這塊考查的.重中之重.

　　【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記空氣的污染及其危害，尤其是空氣的污染及其污染物的等;然后，根據所給的問題情景信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可.

　　二、空氣對人類生活的重要作用

　　【知識點的認識】空氣對人類生活的重要作用，實際上是指空氣中的各成分的重要作用.具體內容如下：

　　1.氧氣，在過去人們曾把它叫做“養氣”，這充分說明了氧氣的重要性;通常狀況下，人吸入空氣就可以，但如潛水、醫療急救等時，則需要用純氧(或富氧空氣);還有，燃料燃燒離不開氧氣，煉鋼、氣焊、金屬切割以及化工生產和宇宙航行等都要用到氧氣.

　　2.氮氣，用途也比較廣泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮氣的化學性質不活潑，因此常用作保護氣，如焊接金屬時常用氮作保護氣，燈泡中充氮以延長使用壽命，食品包裝時充氮以防腐;醫療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術;超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性能.

　　3.稀有氣體，在空氣中所占比率雖然不大，但它們卻是一類很重要的氣體.它在生產和科學研究中，有著廣泛的用途.由于稀有氣體有惰性，所以常用作保護氣，如焊接金屬時用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用;稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標燈、閃光燈、霓虹燈等;氦、氖、氬、氪、氙等可用于激光技術;氦可用于制造低溫環境;氙可用于醫療麻醉.

　　4.二氧化碳，只占空氣總體積的0.03%.可是，它對自然界的生命活動是非常重要的.沒有二氧化碳，綠色植物就無法進行光合作用，也就無法滿足人和動物所需的有機物的合成和對氧氣的需求;以及空氣中氧氣含量的相對穩定和自然界的碳、氧的循環等.

初三化學易錯知識點2

　　1、勻速直線運動的速度一定不變。只要是勻速直線運動，則速度一定是一個定值。

　　2、平均速度只能是總路程除以總時間。求某段路上的平均速度，不是速度的平均值，只能是總路程除以這段路程上花費的所有時間，包含中間停的時間。

　　3、密度不是一定不變的。密度是物質的屬性，和質量體積無關，但和溫度有關，尤其是氣體密度跟隨溫度的變化比較明顯。

　　4、天平讀數時，游碼要看左側，移動游碼相當于在天平右盤中加減砝碼。

　　5、受力分析的步驟：確定研究對象；找重力；找接觸物體；判斷和接觸物體之間是否有壓力、支持力、摩擦力、拉力等其它力。

　　6、平衡力和相互作用力的區別：平衡力作用在一個物體上，相互作用力作用在兩個物體上。

　　7、物體運動狀態改變一定受到了力，受力不一定改變運動狀態。力是改變物體運動狀態的原因。受力也包含受包含受平衡力，此時運動狀態就不變。

　　8、慣性大小和速度無關。慣性大小只跟質量有關。速度越大只能說明物體動能大，能夠做的功越多，并不是慣性越大。

　　9、慣性是屬性不是力。不能說受到，只能說具有。

　　10、物體受平衡力物體處于平衡狀態（靜止或勻速直線運動）。這兩個可以相互推導。物體受非平衡力：若合力和運動方向一致，物體做加速運動，反之，做減速運動。

　　11、1Kg≠9.8N。兩個不同的.物理量只能用公式進行變換。

　　12、月球上彈簧測力計、天平都可以使用，太空失重狀態下天平不能使用而彈簧測力計還可以測拉力等除重力以外的其它力。

　　13、壓力增大摩擦力不一定增大。滑動摩擦力跟壓力有關，但靜摩擦力跟壓力無關，只跟和它平衡的力有關。

　　14、兩個物體接觸不一定發生力的作用。還要看有沒有擠壓，相對運動等條件。

　　15、摩擦力和接觸面的粗糙程度有關，壓強和接觸面積的大小有關。

　　16、杠桿調平：左高左調；天平調平：指針偏左右調。兩側的平衡螺母調節方向一樣。

　　17、動滑輪一定省一半力。只有沿豎直或水平方向拉，才能省一半力。

　　18、畫力臂的方法：一找支點（杠桿上固定不動的點），二畫力的作用線（把力延長或反向延長），三連距離（過支點，做力的作用線的垂線）、四標字母。

　　19、動力最小，力臂應該最大。力臂最大做法：在杠桿上找一點，使這一點到支點的距離最遠。

　　20、壓強的受力面積是接觸面積，單位是m？2；。注意接觸面積是一個還是多個，更要注意單位換算：1cm？2；=10—4m？2；

　　21、液體壓強跟液柱的粗細和形狀無關，只跟液體的深度有關。深度是指液面到液體內某一點的距離，不是高度。固體壓強先運用F=G計算壓力，再運用P=F/S計算壓強，液體壓強先運用P=ρgh計算壓強，再運用F=PS計算壓力（注意單位，對于柱體則兩種方法可以通用）

　　22、托里拆利實驗水銀柱的高度差和管子的粗細傾斜等因素無關，只跟當時的大氣壓有關。

　　23、浮力和深度無關，只跟物體浸在液體中的體積有關。浸沒時V排=V物，沒有浸沒時V排求浮力要首先看物體的狀態：若漂浮或懸浮則直接根據F浮=G計算，若有彈簧測力計測可以根據F浮=G—F拉計算，若知道密度和體積則根據F浮=ρgv計算。

　　24、有力不一定做功。有力有距離，并且力距離要對應才做功。

　　25、簡單機械的機械效率不是固定不變的。滑輪組的機械效率除了跟動滑輪的重力有關外還跟所提升物體的重力有關，物體越重，拉力也越大，機械效率越高，但動滑輪的重力不變。

　　26、物體勻速水平運動時，動能和勢能不一定不變。此時還要考慮物體的質量是否發生變化，例如灑水車，投救災物資的飛機。

　　27、機械能守恒時，動能最大，勢能最小。可以由容易分析的高度和形變大小先判斷勢能，再判斷動能的變化。

　　28、分子間的引力和斥力是同時存在，同時增大和減小。只是在不同的變化過程中，引力和斥力的變化快慢不一樣，導致最后引力和斥力的大小不一樣，最終表現為引力或斥力。

　　29、分子間引力和大氣壓力的區別：分子力凡是相互吸引的都是因為分子間有引力，但如果伴隨著空氣被排出或大氣壓強的變化則說明是大氣壓力。例：兩塊玻璃沾水后合在一起分不開是大氣壓力，水面上提起玻璃彈簧測力計示數變小是因為分子間有引力。

　　物體內能增大，溫度不一定升高（晶體熔化，液化沸騰）；物體內能增加，不一定是熱傳遞（還可以是做功）；物體吸熱，內能一定增加；物體吸熱溫度不一定升高（晶體熔化，液體沸騰）；物體溫度升高，內能不一定升高（還和物體的質量等因素有關）；物體溫度升高，不一定是熱傳遞（還可以是做功）

初三化學易錯知識點3

　　【知識點的認識】空氣的污染及其危害，是指隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵等對空氣造成了污染。被污染的空氣會嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。并且，全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等也都與空氣污染有關。就空氣污染物的來源來說，主要有以下幾個方面：

　　1、工業生產是空氣污染的一個重要來源。工業生產排放到大氣中的污染物種類繁多，有煙塵、硫的氧化物（如二氧化硫等）、氮的氧化物（如二氧化氮等）、有機化合物、鹵化物、碳化合物等。

　　2、人民用生活爐灶和采暖鍋爐需要消耗大量煤炭，煤炭在燃燒過程中要釋放大量的煙塵、二氧化硫、一氧化碳等有害物質污染空氣。特別是在冬季采暖時，往往使污染地區煙霧彌漫，嗆得人咳嗽，這也是一種不容忽視的污染源。

　　3、交通運輸工具（如汽車、火車、飛機、輪船等）燃燒煤或石油產生的廢氣也是重要的污染物。特別是城市中的汽車，量大而集中，排放的污染物能直接侵襲人的呼吸器官，對城市的空氣污染很嚴重，成為大城市空氣的主要污染源之一。汽車排放的廢氣主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氫化合物等，前三種物質危害性很大。

　　4、森林火災、意外事故火災等產生的煙霧和有害氣體等。

　　【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學的'空氣污染及其危害的相關知識，來分析、解答相關的實際問題。并且，經常將其與全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨、常用燃料的使用與其對環境的影響、完全燃燒與不完全燃燒等聯系起來考查。題型有選擇題、填空題。中考重點是考查學生對空氣污染的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等。特別是，對空氣污染源的考查，是近幾年中考對這一塊知識考查重點。其中，有害氣體的來源是這塊考查的重中之重。

　　【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記空氣的污染及其危害，尤其是空氣的污染及其污染物的來源等；然后，根據所給的問題情景信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。

　　空氣對人類生活的重要作用

　　【知識點的認識】空氣對人類生活的重要作用，實際上是指空氣中的各成分的重要作用。具體內容如下：

　　1、氧氣，在過去人們曾把它叫做“養氣”，這充分說明了氧氣的重要性；通常狀況下，人吸入空氣就可以，但如潛水、醫療急救等時，則需要用純氧（或富氧空氣）；還有，燃料燃燒離不開氧氣，煉鋼、氣焊、金屬切割以及化工生產和宇宙航行等都要用到氧氣。

　　2、氮氣，用途也比較廣泛。它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮氣的化學性質不活潑，因此常用作保護氣，如焊接金屬時常用氮作保護氣，燈泡中充氮以延長使用壽命，食品包裝時充氮以防腐；醫療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術；超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性能。

　　3、稀有氣體，在空氣中所占比率雖然不大，但它們卻是一類很重要的氣體。它在生產和科學研究中，有著廣泛的用途。由于稀有氣體有惰性，所以常用作保護氣，如焊接金屬時用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標燈、閃光燈、霓虹燈等；氦、氖、氬、氪、氙等可用于激光技術；氦可用于制造低溫環境；氙可用于醫療麻醉。

　　4、二氧化碳，只占空氣總體積的0.03%。可是，它對自然界的生命活動是非常重要的沒有二氧化碳，綠色植物就無法進行光合作用，也就無法滿足人和動物所需的有機物的合成和對氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對穩定和自然界的碳、氧的循環等。

初三化學易錯知識點4

　　第一部分

　　涉及的三：

　　1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

　　（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；

　　（2）磁鐵礦（Fe3O4）；

　　（3）菱鐵礦（FeCO3）。

　　3、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　4、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。

　　5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑；飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

　　（1）升溫。

　　（2）加溶劑；（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

　　6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　7、水污染的三個主要原因：

　　（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

　　（2）生活污水的任意排放；

　　（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

　　9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　　（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；

　　（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小；

　　（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

　　12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現的三次淡藍色：

　　（1）液態氧氣是淡藍色；

　　（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；

　　（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　16、與銅元素有關的三種藍色：

　　（1）硫酸銅晶體；

　　（2）氫氧化銅沉淀；

　　（3）硫酸銅溶液。

　　17、過濾操作中有“三靠”：

　　（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；

　　（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

　　（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　18、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

　　19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　20、取用藥品有“三不”原則：

　　（1）不用手接觸藥品；

　　（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

　　（3）不嘗藥品的味道。

　　第二部分

　　基本反應方程式：

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

　　5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

　　6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2==2CuO

　　7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O

　　8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2

　　9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO

　　10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

　　11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3

　　12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2

　　13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2）：2KClO3=（MnO2==2KCl+3O2↑

　　14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

　　16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

　　17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

　　18、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　第三部分

　　常見物質的性質：

　　1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　2、一些特殊物質的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

　　藍色：CuSO4.5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態固態O2（淡藍色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

　　黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO4.7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見一些變化的判斷：

　　白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

　　藍色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3

　　紅褐色沉淀：Fe（OH）3

　　Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）3紅褐色沉淀

　　沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的`：不溶的碳酸鹽

　　沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

　　4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

　　酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）

　　CO2+H20==H2CO3

　　SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4

　　N205+H2O==2HNO3

　　（說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）

　　5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

　　堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）

　　K2O+H2O==2KOH

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba（OH）2

　　CaO+H2O==Ca（OH）2

　　不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

　　Mg（OH）2==MgO+H2O

　　Cu（OH）2==CuO+H2O

　　2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

　　2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

　　【知識點的認識】

　　所謂實驗數據處理或者誤差分析的探究，就是對實驗數據處理或者誤差分析的進行合理的分析與評價；有時還要對其中的誤差說明原因。

　　【知識點的認識】

　　用于加熱的儀器，可分為直接加熱的和間接（即不能直接）加熱的兩大類。可以直接加熱的有：試管、蒸發皿、坩堝和燃燒匙，以及玻璃棒和玻璃片（只有在烘烤少量溶液時使用）等等；不能直接加熱的有：燒杯、燒瓶、蒸餾瓶、錐形瓶以及除上述可以直接加熱的一切需要加熱的儀器。

　　加熱器皿—酒精燈

　　【知識點的認識】酒精燈是化學實驗中用來給物質加熱的最常用的加熱工具，其燈焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，在給物質加熱時，應用外焰加熱。

　　其使用注意事項有：

　　1、使用酒精燈時，先要檢查燈芯，如果燈芯頂端不平或已燒焦，需要剪去少使其平整，然后檢查燈里有無酒精，燈里酒精的體積應大于酒精燈容積的14，少于23（酒精量太少則燈壺中酒精蒸氣過多，易引起爆燃；酒精量太多則受熱膨脹，易使酒精溢出，發生事故）。

　　2、絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。

　　3、絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，而應用燃著的火柴或木條來引燃。

　　4、用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，否則可能將火焰沿燈頸壓入燈內，引燃燈內的酒精蒸汽及酒精，可能會導致爆炸的現象發生。

　　5、不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋。

　　6、加熱的時候，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，也不要離得很遠，距離過近或過遠都會影響加熱效果，燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，否則可能破裂，也不要立即放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。

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