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初三化學化合反應學習
化合反應是初三化學中的知識，指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。下面是小編為大家整理的初三化學化合反應學習的相關資料，僅供大家作參考使用。
初三化學化合反應做題方法
1.掌握化學計算的基礎知識
若概念不清，原理不明，物質的變化規律不十分明確，就會把題做錯。如相對分子量只表示一個化學式的相對分子量，如H2O相對分子量為18，5H2O中水的.相對分子量仍是18而不是90。再如A+2B=C+2D中已知C和D的相對分子質量比為22 ：9，若生成4克C，同時生成多少克D?其中C和D的質量比一定是22：2×9=22：18，然后再進行有關計算。如把C和D的質量比仍按22：9進行計算就是錯誤的，反映出你對相對分子量和質量的概念還分不清楚。
2.掌握解題步驟
解題分為三步，即：審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，這是解題的前提。析題就是剖析原題，對錯綜復雜事例進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯系，找出突破口，從而確立解題思路和方法，這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的基礎上，根據題意和條件，選擇最佳的解題方法，解題時公式變換，數據處理等要細心，最后還要對結果進行檢驗分析。
3.注意解題規律 掌握解題技巧
要善于從典型題的分析中找出其特點、規律和思路，能舉一反三，從而不斷提高自己的解題能力。如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，測得混合物中S元素的質量分數為a%，則混合物中Fe的質量分數是多少?此題可以巧解。即無論混合物中FeSO4或Fe2(SO4)3質量是多少，其中“SO4”質量是不變的，所以，原子個數比S : O = 1 : 4 ，質量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，設混合物的質量為1，已知S元素質量為a%，則O元素的質量為2a%，那“SO4”的總質量為a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的質量分數為1-3a%。
4.要注意解題的格式
如設未知數時要寫成“設某某的質量(或體積等)為x”，而不能寫成“設某某為x克”，計算過程中己知量有單位的要帶單位計算，計算結果要直接帶單位，不要用括號，如單位為克要寫成g ，而不要寫成(g)。計算質量分數時一定要乘以100%。根據化學方程式的計算要注意按“設、方、關、比、算、果、答”的順序進行。
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
初三化學化合反應現象
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。
6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。
8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO(是吸熱的反應)
13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
14、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：
CO2 + H2O === H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物+水→酸
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2(此反應放出熱量)
注意： 堿性氧化物+水→堿
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