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初三化學化學反應速率學習

　　化學反應速率是化學動力學中重要的概念，指在一定條件下反應物轉變為生成物的快慢。下面是小編為大家整理的初三化學化學反應速率學習的相關資料，僅供大家作參考使用。

初三化學化學反應速率學習

　　由于同一化學反應的反應速率用不同物質表示時數值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數值的大小，而要進行一定的轉化。

　　(1)看單位是否統一，若不統一，換算成相同的單位。

　　(2)換算成同一物質表示的速率，再比較數值的大小。

　　(3)比較化學反應速率與化學計量數的比值，即對于一般反應aA+bB===cC+dD，比較，則A表示的反應速率比B大。

　　對于較為復雜的關于反應速率的題目，采用以下步驟和模板計算

　　(1)寫出有關反應的化學方程式;

　　(2)找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量;

　　(3)根據已知條件列方程式計算。

　　在化學試驗中，你會發現老師為了加快反應速率，往往會加入一些催化劑、酒精燈加熱之類的措施，那么，影響化學反應速率的'因素有哪些呢?

　　初三化學化學反應速率影響因素

　　一、不同的化學反應具有不同的反應速率，影響反應速率的主要因素是內因，即參加反應物質的性質。

　　二、在同一反應中，影響反應速率的因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。

　　1、濃度：當其他條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率。一般來說，增加氣體和液體的濃度，反應速率加快。固體物質的反應與接觸的表面積有關，故不能用固體物質的質量來表示濃度。一般情況下，將固體物質在一定溫度的濃度視為一常數，純液體也應視濃度是不變的。

　　2、壓強：當其他條件不變時，增大壓強，可以增大反應速率。

　　有氣體參加的反應，當溫度保持不變時，則氣體的壓強與濃度成正比，增大壓強，與增加反應物濃度的效應相同，從而使反應速率加快。如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，改變壓強對它的體積改變很小，因而對它的濃度改變很小，可以認為壓強的改變不影響它們的反應速率。

　　3、溫度：當其他條件不變時，升高溫度，化學反應一般都要加快。實驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常增大到原來的2~4倍。

　　4、催化劑：對于可逆反應，能同等程度地改變正、逆反應速率。能加快反應速率的催化劑叫正催化劑，能減慢反應速率的催化劑叫負催化劑。通常指正催化劑。

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