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初三化學實驗專項練習題
在學習、工作生活中，我們都不可避免地會接觸到試題，試題可以幫助學�；蚋髦鬓k方考察參試者某一方面的知識才能。什么類型的試題才能有效幫助到我們呢？下面是小編精心整理的初三化學實驗專項練習題，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初三化學實驗專項練習題 1
1.向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液變為_________色，反應的方程式___________，加熱后溶液呈___________色，反應的方程式______________；盛裝石灰水的瓶壁上常有一層白膜，這層白膜的成分主要是_________________，要洗凈表面的白膜要用______________，其反應的化學方程式可表示為______________________。
2.（1）用CO高溫下還原赤鐵礦（主要成份Fe2O3）的化學方程式為 。
�。�2）金屬鎂著火不能用CO2滅火，因為鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂。該反應的'化學方程式為 ，反應基本類型是 。
�。�3）二氧化碳遇到熾熱的碳，反應的化學方程式_________________。
3. 2009年世界氣候大會在丹麥首都哥本哈根舉行。中國承諾：到2020年單位國內生產總值所排放的二氧化碳比2005年下降40％～45％。充分展示了中國謀發展，促合作，負責任的大國形象。
(1)近年來科學家正致力于減少大氣中二氧化碳含量的研究：
�、賹⒖諝庵械腃O2壓縮后貯藏于冰冷的深海。但有科學家擔心這樣做會增加海水的酸度，導致海洋生物死亡。CO2使海水酸度增加的原因是 ______________________。
�、诳茖W家正在研究將二氧化碳加氫轉化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，這些轉化一定屬于 （填“化學變化”或 “物理變化”）；
�、蹖⒐I上產生的CO2進行收集、處理，作工業原料，如用作氨堿法制純堿的原料。CO2與飽和氨鹽水制取碳酸氫鈉的化學方程式是 。
(2)開發和利用清潔而高效的新能源替代傳統能源：
�、贇錃馐俏磥碜罾硐氲哪茉�，理想的制氫方法是 。
②開發太陽能、風能、海水熱能等能源。目前，煙臺太陽能熱水器的應用達到總戶數的48％以上；風電裝機容量已達到37.4千瓦，居全省第一；并正在嘗試利用海水熱能來取暖。這些新能源的利用，除了能減少CO2的排放外，還有哪些好處？______________________________。(請列舉一條)
(3)節能減排：煙臺萬華集團成功利用秸稈造出板材，它的意義在于 。日常生活中你有哪些做法能直接或間接降低碳排放? (請列舉一條)
初三化學實驗專項練習題 2
多選題（每小題有1個或2個選項符合題意）
1.下列實驗室制取氣體的設計中，不可行的是（）
A.稀鹽酸與銅反應制氫氣B.加熱高錳酸鉀制氧氣
C.木炭在氧氣中燃燒制二氧化碳D.稀硫酸與鋅反應制氫氣
2.除去氯化鈉溶液中含有的.少量碳酸鈉，可選用的試劑是（）
A.稀硫酸B.稀鹽酸C.氯化鈣溶液D.氫氧化鋇溶液
3.某學生測定的下列數據中，不合理的是（）
A.用10mL量筒量取7.5mL水
B.用pH試紙測得某地雨水的pH為5.6
C.用托盤天平稱得某固體的質量為16.7g
D.測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5％
4.遇到下列情況，采取的措施正確的是（）
A.濃硫酸不慎滴在手上，立即用大量水沖洗
B.酒精燈不慎打翻起火，立即用水澆滅
C.炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
D.發現家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機
5.下列實驗操作，主要不是從安全因素考慮的是（）
A.點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度
B.給試管中液體加熱，不可以讓試管口對著自己和旁人
C.禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
D.氫氣還原氧化銅實驗結束后，先熄滅酒精燈，再繼續通入氫氣至試管冷卻
答案：
ACBCBCD
初三化學實驗專項練習題 3
選擇題（每小題只有一個正確答案）
1.下列氣體既能用濃H2SO4干燥，又能用固體NaOH干燥的是（）
A.H2B.HClC.CO2D.SO2
2.只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水區別開，該試劑是（）
A.石蕊試液B.碳酸鈉溶液
C.氯化鋇溶液D.氯化鐵溶液
3.只用一種試劑鑒別硝酸銀、氯化鋇、碳酸鈉三種無色溶液，可選（）
A.氯化鈣溶液B.稀鹽酸
C.稀硝酸D.硝酸鈉溶液
4.分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發、洗滌的順序進行操作的是（）
A、硝酸鉀中混有氯化鈉B、銅和氧化銅粉末
C、酒精和水D、氯化鉀和二氧化錳
5.檢驗一瓶二氧化碳是否收集滿的方法是（）
A.倒入少量澄清石灰水B.將燃著的木條伸入集氣瓶中
C.滴入紫色石蕊試液D.將燃著的木條移至集氣瓶口
6.鑒別空氣、氧氣、氫氣和二氧化碳四瓶無色氣體的正確方法是（）
A.分別加入澄清石灰水B.分別滴入紫色石蕊試液
C.將帶火星的木條分別伸入瓶中D.將燃著的木條分別伸入瓶中
7.鑒別H2和CO的最佳方法是（）
A.通入水中B.通入澄清石灰水
C.檢驗燃燒后的產物D.點燃后觀察火焰的顏色
8.欲除去CO2氣體中混有的少量CO氣體，切實可行的方法是（）
A.將混合氣體點燃B.將混合氣體通入澄清石灰水
C.將混合氣體通入灼熱的氧化銅粉末D.將混合氣體中通入氫氧化鈉溶液
9.在實驗室用下列方法制取兩瓶氣體，其中可行又快捷的是（）
A.燃燒天然氣制CO2B.加熱氯酸鉀和少量高錳酸鉀的混合物制O2
C.用電解水的方法制H2、O2D.用稀硫酸與大理石反應制CO2
10.下列制取物質所選用的試劑正確的是（）
A.用石灰石與稀硫酸制二氧化碳B.用碳酸鈉溶液和石灰水制氫氧化鈉
C.用銅和稀硫酸制氫氣D.用鐵和稀鹽酸制氯化鐵
11.硫化氫（H2S）是一種密度比空氣大、能溶于水的氣體；實驗室采用固體FeS和稀鹽酸在常溫下反應制取硫化氫氣體。據此判斷，下列裝置可用于制取硫化氫氣體的是（）
A.實驗室制取氧氣的裝置B.木炭還原氧化銅的裝置
C.實驗室制取二氧化碳的裝置D.實驗室制取氫氣的裝置
12.下列不能用于鑒別二氧化碳和氧氣的是（）
A.燃著的木條B.顏色、氣味
C.紫色石蕊試液D.澄清石灰水
13.NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體。在實驗室中，收集NO時可選用的收集方法是（）
A.排水取氣法B.向上排空氣法
C.向下排空氣法D.排水法或向上排空氣法
14.現有四種固體：①氯化鈉②氯化鋇③無水硫酸銅④硫酸鈉，不使用其他試劑（可以用水）就可以把它們區分開，區分出的先后順序是（）
A.④③②①B.②④③①
C.③①④②D.③②④①
15.除去氫氧化鈉溶液中含有的`少量碳酸鈉，可選用的試劑是（）
A.稀鹽酸B.氯化鈣溶液
C.二氧化碳氣體D.澄清石灰水
16.有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列試劑中的一種經過一步實驗操作即可將他們鑒別，此試劑是（）
A.H2OB.H2SO4溶液
C.NaCl溶液D.NaOH溶液
17.除去混在下列各組物質中的雜質，選擇的試劑（括號內的物質）合理的是（）
A.氯化鈉溶液中混有少量的氯化鋇（H2SO4）
B.氯化鈉溶液中混有少量的硫酸銅（BaCl2）
C.氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉（稀HCl）
D.氯化鈉溶液中混有少量的氫氧化鈉（HNO3）
18.下列物質附在玻璃儀器的內壁，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（）
A.盛飽和石灰水后留下白色固體的試劑瓶
B.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后，殘留在試管壁上的紅褐色固體
C.用一氧化碳還原氧化鐵后，玻璃管內留下的固體
D.用氫氣還原氧化銅后，留在試管內壁上的紅色固體
19.除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（）
A.加入適量的稀硫酸，加微熱、過濾、洗滌
B.加強熱或在空氣中灼燒
C.加適量的水，加熱、過濾、洗滌
D.加適量的稀硫酸，加微熱，蒸發、洗滌
20.欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，并得到中性的氯化鈣溶液，在沒有酸堿指示劑的情況下，應加入的試劑是（）
A.純堿B.生石灰C.熟石灰D.石灰石粉末
答案：
ABBDDDCCBB CBADDBCDAD
初三化學實驗專項練習題 4
1. 把一定量的熱水倒入適量的冷水中，冷水吸收了5000J的熱量，那么（ ）
A. 熱水的內能一定減少了5000J B. 熱水一定放出了5000J的熱量
C. 冷水的熱量增加了5000J D. 熱水的內能至少減少了5000J
2. 一個物體的內能是指 （ ）
A. 單個分子做無規則運動所具有的動能
B. 少數分子做無規則運動所具有的動能
C. 所有分子做無規則運動所具有的動能
D. 所有分子做無規則運動所具有的動能和分子勢能之和
3. 下列關于物體內能的說法中，正確的是 （ ）
A. 物體舉得越高，內能越大
B. 物體運動得越快，內能越大
C. 0℃的物體內能為零
D. 物體的溫度升高了，它的內能增加
4. 冬天，家中的熱水瓶常常會出現跳塞現象，這是由于 （ ）
A. 瓶內水蒸汽氣壓減小的緣故 B. 瓶外大氣壓減小認得緣故
C. 瓶內水蒸氣膨脹對瓶塞做功的緣故 D. 以上三種情況都有可能
5. 2003年10月15日，“神舟”5號載人飛船在震天的轟鳴聲中騰空而起，飛向太空。完成任務后于次日凌晨準確降落在內蒙古中部預定地區。返回艙進入大氣層一段時間后，由于受空氣阻力做勻速運動。返回艙勻速下降過程中 （ ）
A.重力勢能減少，動能增加，內能增加
B.機械能減少，動能不變，內能增加
C.重力勢能減少，動能增加，內能不變
D.機械能不變，動能不變，內能增加
6. “五一”黃金周，小明同學和爸爸媽媽一起游覽花果山，在他們乘坐旅游車沿盤山公路下山的過程中，發現司機師傅要不時地踩踏剎車踏板，當車行駛至中途還要停下來，讓工作人員用水龍頭向車輪閘片部位噴水。小明同學提出了以下幾種看法，（ ）
①噴水的主要目的是為了降低車閘的溫度，以防車閘因溫度過高而損壞
②下山過程中，機械能不變
�、巯律竭^程中，重力對汽車不做功
�、軇x車過程中有部分機械能轉化為內能
你認為這些看法中符合實際的是
A.①②④ B.①④ C.①③④ D.①②③④
7. 下列說法正確的是 （ ）
A.沒有吸熱過程和放熱過程，說熱量是毫無意義的
B.物質的'比熱容與物體吸收的熱量、物體的質量及物體溫度的變化有關
C.兩個物體升高相同的溫度，吸收的熱量也一定相同
D.熱總是從含有熱量多的物體傳遞給熱量少的物體
8. 質量相等的金屬塊A和B，放在沸水壺中煮10min后取出，馬上分別投入質量相同、溫度也相同的兩杯水里，到兩杯水的溫度不再升高時，測量發現放A的水溫高于放B的水溫，則 （ ）
A.金屬塊A的比熱容大
B.金屬塊A原來的溫度高
C.金屬塊A有較多的熱量
D.金屬塊A有較好的導熱性
9. 質量相同的兩個物質由于吸熱而升溫，若它們的比熱之比為1∶2，升高的溫度之比為3∶2，則它們吸收的熱量之比為（）
A.3∶4 B.4∶3 C.1∶3 D.3∶1
答案：
1. D 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 8.B9.A
初三化學實驗專項練習題 5
1.下列物質互為同素異形體的是( )
A.CaCO3和MgCO3 B.CO2和CO
C.O2和O3 D.Na和Na＋
解析： 由同種元素組成的性質不同的單質是同素異形體。
答案： C
2.下列敘述中，正確的是( )
A.由碳元素的單質組 成的物質一定是純凈物
B.金剛石和石墨具有相同的化學性質
C.石墨轉化為金剛石不屬于化學變化
D.C60是新發現的一種碳的化合物
解析： A項金剛石、石墨都是碳元素 組成的單質，兩者組成的物質是混合物；B項金剛石和石墨都是由碳元 素組成的，化學性質相同；C項石墨轉化為金剛石屬于化學變化；D項C60是一種單質而不是化合物。
答案： B
3.向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產生二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是( )
A.逐漸減小 B.逐漸增大
C.先逐漸增大，而后減小 D.先逐漸減小， 而后增大
解析： Na2CO3濃溶液滴加稀鹽酸，發生如下反應：
CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，所以是C。
答案： C
4.下列化學反應的離子方程式正確的是(雙選)( )
A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
B.Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3
解析： B項應為：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；C項應為：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
答案： AD
5.下列關于NaHCO3的敘述，不正確的.是( )
A.它是一種白色固體，俗稱小蘇打
B.它在加熱條件下可完全分解，利用這一性質 ，可由NaHCO3制取純堿
C.其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產生
D.當質量相同的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應時，Na2CO3放出的二氧化碳多，消耗的鹽酸也多
解析： A項正確；B項NaHCO3受熱易分 解轉化為Na2CO3，正確；C項2Na HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，正確；D項，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 g 44 g
Na HCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
84 g 44 g
相同質量的Na2CO3、NaHCO3分 別與足量鹽酸反應時，NaHCO3放出CO2多。D項不正確。
答案： D
6.(2011成都高一檢測)除去下列物質中的少量雜質
(1)Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是
________________________________________________________________________，反應方程式
________________________________________________________________________。
(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是
__________________________________________________________________ ______，反應方程式
________________________________________________________________________。
(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方 法是
________________________________________________________________________，反應方程式
________________________________________________________________________。
(4)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是
________________________________________________________________________，反應方程式
________________________________________________________________________。
答案：
(1)加熱 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)加適量鹽酸
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)加適量Ca(OH)2
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)通入過量的CO2氣體
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
7.(2011濰坊高一質檢)按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。
(1)A中現象是_______________________________________________________
(2)B中濃硫酸的作用是___________________________________________________
(3)C中發生反應的化學方程式為_______________________________________________
(4)D中現象是_________________________________________________________，反應的離子方程式是__________________________________________________
( 5)E中收集的氣體是_________________________________________________。
解析： NaHCO3受熱分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，在A中產生無色液滴 ；濃H2SO4吸收水分；C中Na2O2會與NaHCO3分解產生的CO2氣體反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C中未反應完的CO2氣體會在D中與石灰水反應，產生渾濁，離子反應方程式為：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；E中收集到O2。
答案： (1)試管內壁有無色液滴
(2)干燥氣體(吸收H2O)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)石灰水變渾濁
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (5)O2
B組——拔高訓練
8.①純凈的碳酸鈉a g；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g。兩者相比下列各種情況的描述正確的是( )
A.分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量大
B.分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多
C.分別溶于水，再加入足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀質量小
D.分別配成等體積溶液，混合物的溶液中Na＋的物質的量濃度大
解析： 等質量的Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應時，Na2CO3耗酸多，NaHCO3產生的CO2多，因此A項、B項均錯誤；因NaHCO3與CaCl2溶液不反應，混合物與CaCl2溶液反應產生沉淀質量小，故C項正確；等質量的Na2CO3、NaHCO3中，Na2CO3中含Na＋的物質的量大，故D項正確。
答案： C
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