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初三化學(xué)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示復(fù)習(xí)學(xué)案
一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示
【實(shí)驗(yàn)9-5】在三支試管中各加入10 L水，然后分別加入約0.5 g、1 g、2 g無水硫酸銅，攪拌使其溶解，觀察比較三種溶液的顏色。根據(jù)顏色判斷濃稀。
試管
編號(hào)溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比溶液濃稀
1淡藍(lán)色100.510.51∶21較稀
2藍(lán)色101111∶11較濃
3深藍(lán)色101.511.51∶7.7更濃
結(jié)論：①對(duì)于有顏色的溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液的濃與稀，顏色越深，溶液越濃。
②相同質(zhì)量的溶劑中，所溶的溶質(zhì)越多，溶液越濃。
③溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比越大，溶液越濃。
對(duì)于沒有顏色的溶液，無法根據(jù)顏色判斷溶液的濃與稀。而且有時(shí)候，僅知道溶液的濃與稀是不夠的，還必須準(zhǔn)確知道溶液的組成。
表示溶液組成的方法有很多，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示。
1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.表達(dá)式：
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
3.說明：
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃。已知公式中三個(gè)量中的任意兩個(gè)量，可通過變形公式，求出第三個(gè)量。如：
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
狀元筆記
在計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)注意：
（1）溶質(zhì)質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。
（2）溶液質(zhì)量是該溶液中溶劑質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（可以是一種或幾種溶質(zhì)）的和。
（4）若告訴溶液體積時(shí)，要換算成質(zhì)量，換算公式為：
=×V，即質(zhì)量=密度×體積。
（5）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量四者之間的關(guān)系：
溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變?cè)黾釉黾訙p少
不變減少減少增大
增加不變?cè)黾釉龃?/p>
減少不變減少減少
成比例增減成比例增減增加或減少不變
【示例】對(duì)“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是（ ）
A. 100 g水中溶解了10 g食鹽
B.100 g食鹽溶液溶解有10 g食鹽
C.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液
D.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液
解析：“10%”的含義是指100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽，10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液為100 g。
答案：A
【示例】500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g；若從中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為500 g×10%＝50 g，溶劑質(zhì)量為500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后，剩余溶液與原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶劑、溶質(zhì)各為原來的一半。
答案
50 450 25 225 10%
二、溶液的稀釋
使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的方法有：①加入溶劑，此方法遵循的等量關(guān)系是：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。②加入低濃度的溶液，其等量關(guān)系為：原溶液的質(zhì)量+低濃度溶液的質(zhì)量=混合后溶液的質(zhì)量，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+低濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
溶液的質(zhì)量可以通過溶液的體積和密度進(jìn)行計(jì)算。
溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積（c3）×溶液的密度（gc-3）
狀元筆記
兩種不同濃度的溶液混合，混合后溶液的體積不等于二者的體積之和，但混合后溶液的質(zhì)量一定等于二者的質(zhì)量之和。
【示例】將50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200 g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？
解析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
則50 g×20%＝200 g×x，解得x＝5%。
需加水的質(zhì)量為200 g-50 g=150 g
答案 5% 150 g
三、溶液的配制
1.用固體和水配制溶液
如用食鹽和水配制50 g 5%的氯化鈉溶液。
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算：按配制需要求出所需溶質(zhì)和溶劑的量（固體求出質(zhì)量、液體求出體積）。
需要氯化鈉的質(zhì)量：50 g×5%=2.5 g
需要水的質(zhì)量：50 g－2.5 g=47.5 g
需要水的體積：47.5 g÷1 gc-3=47.5 L
②稱量：稱量是指用天平稱出固體的質(zhì)量，用量筒量取液體的體積。
用天平稱出2.5 g氯化鈉，用50 L量筒量取47.5 L水。
③溶解：將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至充分溶解即可。
將2.5 g氯化鈉和47.5 L水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至溶解。
狀元筆記
在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，固體一般用天平稱質(zhì)量，液體一般用量筒量體積。求液體體積的公式是：體積=質(zhì)量÷密度。注意單位的統(tǒng)一。
2.用濃溶液配制稀溶液
如用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18 gc-3的濃鹽酸，配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸。
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算：按配制需要求出所需濃鹽酸的質(zhì)量、體積以及所需水的質(zhì)量、體積。
設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x
37%x=50 g×5%
x=6.76 g
則需要水的質(zhì)量為50 g-6.75 g=43.25 g
濃鹽酸的體積為6.76 g÷1.18 gc-3≈5.7 L
水的體積為43.25 g÷1 gc-3=43.25 L≈43.3 L
②量取：用合適的量筒量取兩種液體的體積。
用10 L的量筒量取5.7 L 37%的濃鹽酸，用50 L的量筒量取43.3 L水。
③配制：將兩種液體混合均勻，即得要求的溶液。
將量取的濃鹽酸和水分別倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。
所用儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
④裝瓶保存：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫明藥品的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.實(shí)驗(yàn)注意的問題
（1）稱量固體時(shí)，砝碼應(yīng)放在右盤，物體應(yīng)放在左盤。若左右顛倒（1克以下用游碼），則實(shí)際所取固體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。實(shí)際稱量的物質(zhì)的質(zhì)量比要求的少了，配制的溶液變稀了。
（2）要用合適的量筒量取液體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視凹液面最低處。若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，量取液體的體積少了；若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，量取液體的體積多了。
4.誤差分析
（1）所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
①溶質(zhì)的質(zhì)量偏大：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏多或量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)。
②溶劑質(zhì)量偏少：用量筒量取水時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視液面；或水量好后，向燒杯中傾倒時(shí)有液體灑落。
（2）所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
①溶質(zhì)質(zhì)量偏少：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏少；所用固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解；稱量時(shí)“左碼右物”并使用游碼；量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)。
②溶劑質(zhì)量偏多：量取水時(shí)仰視讀數(shù)；燒杯內(nèi)有殘留的水。
狀元筆記
天平和量筒是配制溶液時(shí)兩種重要的儀器，一定要熟練掌握，規(guī)范操作，減小誤差產(chǎn)生。
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