2018高考化學有機物的分類復習資料

　　要想在高考的考試中取得好成績，首先還得復習好化學有機物的分類。下面百分網小編為大家整理的高考化學有機物的分類復習資料，希望大家喜歡。

　　高考化學有機物的分類復習資料

　　【稠環(huán)芳香烴】分子中含有兩個或多個苯環(huán),苯環(huán)間通過共用兩個相

　　【雜環(huán)化合物】分子中含有碳原子和氧、氮、硫等其它原子形成環(huán)狀結構的化合物叫雜環(huán)化合物.其中以五原子和六原子的雜環(huán)較穩(wěn)定.具有芳香性的稱作芳雜環(huán),烴分子中一個或多個氫原子被鹵素原子取代而形成的化合物稱為鹵代烴.根據取代上去的不同鹵素原子可分為氟代烴、氯代烴、溴代烴、碘代烴等.根據分子中鹵素原子的數目,可分為一鹵代烴和多鹵代烴.根據烴基種類的不同,可分為飽和鹵代烴即鹵代烷烴、不飽和鹵代烴即鹵代烯烴和鹵代炔烴、鹵代芳香烴等,例如氯CH3-CHBr-CH2Br等.

　　【醇】烴分子中的一個或幾個氫原子被羥基取代后的產物稱為醇(若苯環(huán)上的氫原子被羥基取代后的生成物屬于酚類).根據醇分子中羥基的數目,可分為一元醇、二元醇、三元醇等,根據醇分子中烴基的不同,可分為飽和醇不飽和醇和芳香醇.由于跟羥基所連接的碳原子的位置,又可分為伯醇如

　　(CH3)3COH.醇類一般呈中性,低級醇易溶于水,多元醇帶甜味.醇類的化學性質主要有氧化反應、酯化反應、脫水反應、與氫鹵酸反應、與活動金屬反應等.

　　【芳香醇】系芳香烴分子中苯環(huán)的側鍵上的氫原子被羥基取代而成的物質.如苯甲醇(亦稱芐醇).

　　【酚】芳香烴分子中苯環(huán)上的氫原子被羥基取代而成的化合物稱作酚類.根據酚分子中所含羥基的數目,可分為一元酚,二元酚和多元酚等,如 溶液呈變色反應.酚具有較弱的酸性,能與堿反應生成酚鹽.酚分子中的苯環(huán)受羥基的影響容易發(fā)生鹵化、硝化、磺化等取代反應.

　　【醚】兩個烴基通過一個氧原子連結而成的化合物稱作醚.可用通式R-O-R’表示.若R與R’相同,叫簡單醚,如甲醚CH3-O-CH3、乙醚C2H5-O-C2H5等;若R與R'不同,叫混和醚,如甲乙醚CH3-O-C2H5.若二元醇分子子中醛基的數目,可分為一元醛、二元醛等;根據分子中烴基的不同,可分相應的伯醇氧化制得.醛類中羰基可發(fā)生加成反應,易被較弱的氧化劑如費林試劑、多倫試劑氧化成相應的羧酸.重要的.醛有甲醛、乙醛等.

　　【芳香醛】分子中醛基與苯環(huán)直接相連而形成的醛,稱作芳香醛.如苯甲醛.

　　【羧酸】烴基或氫原子與羧基連結而形成的化合物稱為羧酸,根據羧酸分子中羧基的數目,可分為一元酸、二元酸、多元酸等.一元酸如乙酸

　　飽和酸如丙酸CH3CH2COOH、不飽和酸如丙烯酸CH2=CH-COOH等.羧酸還可以分為脂肪酸、脂環(huán)酸和芳香酸等.脂肪酸中,飽和的如硬脂酸C17H35COOH、 等.

　　【羧酸衍生物】羧酸分子中羧基里的羥基被其它原子或原子團取代而形成的化合物叫羧酸衍生物.如酰鹵、酰胺、酸酐等.

　　【酰鹵】系羧酸分子中羧基上的羥基被鹵素原子取代而形成的化合物等.

　　【酰胺】系羧酸分子中羧基上的羥基被氨基-NH2或者是被取代過的氨基所取代等.

　　【酸酐】兩個分子的一元羧酸分子間失水或者二元羧酸分子內失水而形成的化合物,稱作酸酐.如兩個乙酸分子失去一個水分子形成乙酸酐(CH3-

　　【酯】羧酸分子中羧基上的羥基被烷氧基-O-R'取代而形成的化合物稱

　　【油脂】系高級脂肪酸甘油酯的總稱.在室溫下呈液態(tài)的叫油,呈固態(tài)的叫作脂肪.可用通式表示：若R、R'、R〃相同,稱為單甘油酯;若R、R'、R〃不同,稱為混甘油酯.天然油脂大都是混甘油酯.

　　【硝基化合物】系烴分子中的氫原子被硝基-NO2取代而形成的化合物,可用通式R-NO2表示,R可以是烷基,也可以是苯環(huán).如硝基乙烷CH3CH2NO2、

　　【胺】系氨分子中的氫原子被烴基取代后而形成的有機化合物.根據取根據烴基結構的不同,可分為脂肪胺如甲胺CH3NH2、二甲胺CH3-NH-CH3和芳香胺如苯胺C6H5-NH2、二苯胺(C6H5)2NH等.也可以根據氨基的數目分為一元胺、二元胺、多元胺.一元胺如乙胺CH3CH2NH2,二元胺如乙二胺H2N—CH2—CH2—NH2,多元胺如六亞甲基四胺 (C6H2)6N4.胺類大都具有弱堿性,能與酸反應生成鹽.苯胺是胺類中重要的物質,是合成染料,合成藥物的原料.

　　高考化學復習知識點

　　(一)、鈉

　　1.Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

　　2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。

　　3.Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

　　4.Na、K的焰色反應：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

　　5.Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

　　(二)、氫氧化鈉

　　1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

　　2.溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH-NH3?H2ONH3↑H2O

　　3.與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產物不同)

　　4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2

　　高考化學復習策略

　　1、專題訓練、歸納總結

　　近幾年的高考化學試卷，逐年傾向于“能力立意”，更加注重能力和素質的考查。同時由于試題數目有限，高考卷考察的知識點也比較固定。所以專題練習可以按照題型和知識點分類專題練習。以北京高考題為例，7道選擇題中，電化學(原電池、電解池或者金屬的防護和腐蝕)、化學反應速率和平衡、方程式的正誤判斷、實驗題是常考題目，我們就可以按照這樣的專題進行練習。練習時，注意歸納總結，反思復習，找出同一類題目之間的共通點，同時構建知識點之間的聯(lián)系，形成完整的知識體系，以題目“反芻”知識，以知識指導題目。

　　2、限時訓練、綜合訓練

　　(1)限時訓練

　　理綜化學的選擇題并不多，北京卷7道，考試時10-15分鐘內完成比較合適，建議學生給自己規(guī)定一個時間，對每一個專題模塊或者綜合訓練時進行限時訓練，防止大量題海戰(zhàn)術時腦疲勞，做題效率下降。

　　(2)綜合訓練

　　每周進行一次學科內綜合訓練。以北京卷為例，7道Ⅰ卷選擇題，4道Ⅱ卷題，限時45分鐘完成。45分鐘時間雖然緊張，但不能給得太多時間。此用意在于：①提高解題速度;②提高閱讀、審題能力;③學會合理舍棄，同時調整考試心理，提高考試技巧。

　　3、跳出題海、突出方法

　　由于復習時間緊任務重，要使學生在有限的時間內復習掌握大量知識并形成知識網絡，就必須跳出題海，突出方法，提高復習效率。突出主干知識相關的題目和題型，新題、難題、偏題適當舍棄。注意建立知識之間的練習，注重對思維能力的訓練，注重對學習方法歸納，并留出時間思考和通讀課本。

　　解題時有意識地進行思維能力訓練，找出該題所涉及的知識點(審題)→回憶、聯(lián)想相關的知識(構思)→應用知識點解決問題(解答)。要注意無論專題訓練還是綜合訓練，都必須目的明確，落到實處，重在效果，達到訓練幾道題通曉一類題的目的，切忌貪多求全，題海戰(zhàn)術，疲于奔命。

 

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