天干天干天夜夜爽啪av,俄罗斯少女,没事来一炮[10p]下一篇

相關(guān)推薦

2018高考化學(xué)考試化學(xué)實驗現(xiàn)象復(fù)習(xí)資料

　　化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科目，在高考化學(xué)考試中，實驗貫穿全卷，幾乎所有的試題都離不開化學(xué)的實驗現(xiàn)象。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)考試化學(xué)實驗現(xiàn)象復(fù)習(xí)資料，希望大家喜歡。

高考化學(xué)考試化學(xué)實驗現(xiàn)象

　　高考化學(xué)考試化學(xué)實驗現(xiàn)象復(fù)習(xí)資料

　　1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

　　2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

　　3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

　　5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

　　7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

　　8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變混濁。

　　10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

　　11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

　　13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

　　15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

　　19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

　　20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

　　21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

　　22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

　　23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

　　24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的硫酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

　　25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

　　26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

　　27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

　　28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。

　　29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

　　30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

　　高考化學(xué)選擇題答題技巧

　　問題1：阿伏加德羅常數(shù)這一模塊如何提高?

　　老師：一個四連等公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V液。所以本部分內(nèi)容主要就是套公式計算，找出這類專題，先分析例題，然后大量練題就可以了。

　　問題2：有機(jī)計算從何入手?

　　老師：有機(jī)計算一般根據(jù)燃燒確定分子式，產(chǎn)生二氧化碳的量可以求出二氧化碳的物質(zhì)的量，從而求出碳原子的物質(zhì)的量，根據(jù)水的量可以求出氫的量，然后根據(jù)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之差確定氧的數(shù)量。

　　問題3：如何提高化學(xué)工業(yè)流程題分?jǐn)?shù)?

　　老師：一方面加強(qiáng)必修二第四章內(nèi)容的學(xué)習(xí)，另一方面要加強(qiáng)題目訓(xùn)練。作流程題目的時候，首先要把流程圖中的關(guān)系思路理清，標(biāo)出每一步驟中的反應(yīng)物及產(chǎn)物，然后再做題，平時做完題要對答案，總結(jié)自己的不足。

　　問題4：高考電化學(xué)選擇思路?

　　老師：首先判斷是原電池還是電解池，其次判斷電極材料與電極反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式肯定是要寫出來的，最后再仔細(xì)分析選項，比如電子的多少，離子移動等問題。

　　問題5：看流程圖看不懂怎么辦?

　　老師：一方面說明平時的課內(nèi)的元素知識沒記住，量一方面說明題做得太少了有兩句名言，沒有什么方程式是每天默寫一遍不能記住的，如果有，那就兩遍; 題做萬到，一下就會。所以針對流程題一方面先熟悉課本中必修二第四章的流程體系，一方面要加強(qiáng)題目練習(xí)。

　　問題6：電極反應(yīng)的方程式za怎么樣才能寫對?

　　老師：電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量。

　　問題7：溶解平衡搞不懂。

　　老師：在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。以AgCl為例，盡管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。從固體溶解平衡角度認(rèn)識：AgCl在溶液中存在下屬兩個過程： ①在水分子作用下，少量Ag 和Cl-脫離AgCl表面溶入水中; ②溶液中的Ag 和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動態(tài)平衡： AgCl(s)<=> Ag (aq) Cl-(aq) 溶解平衡的特點是動態(tài)平衡，即溶解速率等于結(jié)晶速率，且不等于零。其平衡常數(shù)Ksp稱為溶解平衡常數(shù);它只是溫度的函數(shù)，即一定溫度下Ksp一定。

　　問題8：有機(jī)和結(jié)構(gòu)如何去選擇?

　　老師：結(jié)構(gòu)，套路簡單，容易拿滿分。

　　問題9：計算題有沒有什么技巧呢?

　　老師：計算一般是根據(jù)方程式計算量的關(guān)系，所以先要搞清楚題目中求解物質(zhì)與已知之間的關(guān)系，然后根據(jù)方程式計算。可以把這類題目集中起來進(jìn)行專題訓(xùn)練。

　　問題10：老師，選修五的有機(jī)物這塊應(yīng)該怎么總結(jié)?

　　老師：先把物質(zhì)性質(zhì)和方程式重點整理，包括有機(jī)中烷烴取代;烯烴加成和加聚;炔烴加成;苯的取代、氫氣加成和甲苯氧化;鹵代烴消去和取代;醇的消去、取代、氧化、酯化、與鈉置換;酚的取代、氧化、酸性、酚醛縮合;酸的酯化與縮聚;酯的水解。

　　問題11：實驗題怎樣得高分?

　　老師：探究實驗是對平時的物質(zhì)制備性質(zhì)檢驗和考場中材料閱讀分析的綜合考察，一方面應(yīng)對課內(nèi)的實驗流程很熟悉，另一方面一定切記要仔細(xì)閱讀題目給出的已知，分析每一個已知所給我們帶來的信息點。實驗題的前三問都不是很難的題目，注意設(shè)計實驗方案的問題應(yīng)該從三方面回答：取樣，加試劑，看現(xiàn)象，從而得出相應(yīng)的結(jié)論。再比如讓你解釋原因的`問題，要注意雙向的比較。例如選取某個溫度在分析的時候要注意，溫度高了會怎么樣，溫度低了會怎么樣，都需要考慮到，pH也是一樣的做完題目對答案的時候要學(xué)習(xí)答案中的表述，整理大題的易錯題，發(fā)現(xiàn)自己的問題所在，是考慮的不夠全面還是理解思路上出現(xiàn)了偏差，不斷對做錯的題目進(jìn)行回歸，可以取得較好的效果。

　　問題12：化學(xué)方程式怎么知道產(chǎn)物?

　　老師：對于氧還反應(yīng)，要根據(jù)題目中的信息判斷是否有化合價改變的物質(zhì)，升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價升降來進(jìn)行配平方程式和計算。另外要注意總結(jié)記憶常見的氧化劑和還原劑! 對于非氧化還原反應(yīng)，一般涉及溶液中的離子平衡問題，要根據(jù)酸堿性判斷產(chǎn)物的存在形式，比如三價鋁，碳酸及碳酸根等。

　　問題13：總是電解池那一塊的題錯，求講電解池。

　　問題14：原電池電解池題做題小技巧!

　　老師：電解池中要記住積陰德--陰極是得電子的，所以陰極的化合價應(yīng)該降低。陰極是與電源負(fù)極連接的一極。至于電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量。