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廣東高考化學常見氣體復習試題

時間:2021-11-24 14:12:29 志愿填報 我要投稿

2018廣東高考化學常見氣體復習試題

  筆記要便于看,要經常看,這是又一本教材,這也是高考化學重要的復習方法。下面百分網小編為大家整理的廣東高考化學常見氣體復習試題,希望大家喜歡。

2018廣東高考化學常見氣體復習試題

  廣東高考化學常見氣體復習試題

  1.下圖是制取和收集某氣體的實驗裝置,可用于(  )

  A.加熱NaHCO3制CO2

  B.用Cu與稀硝酸反應制NO

  C.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3

  D.用Zn和稀硝酸反應制H2

  【答案】B

  2.用如右圖所示裝置進行下列實驗,能達到實驗目的的是(  )

  A.瓶中盛適量濃H2SO4,從B口進氣來干燥SO2

  B.從B口進氣,用排空氣法收集CO2

  C.瓶中盛滿水,從B口進氣,用排水法收集NO2

  D.瓶中裝滿水,A口連接導管并伸入量筒中,從B口進氣,用排水法測量生成H2的體積

  【答案】D

  【解析】濃H2SO4與SO2不反應,可能用濃H2SO4干燥SO2,但進氣方向錯誤,應從A口進;CO2的密度比空氣大,應選擇向上排空氣法收集,因此應從A口進氣;NO2與水反應,不能用排水法收集。

  3.實驗室制取下列氣體時,下列尾氣處理方法不正確的是(  )

  A.制Cl2的尾氣:可用NaOH溶液吸收

  B.制NH3的尾氣:可用H2SO4溶液吸收

  C.制SO2的尾氣:可用酸性KMnO4溶液吸收

  D.制NO2的尾氣:可用水吸收

  【答案】D

  【解析】NO2與水發生反應:3NO2+H2O===2HNO3+NO,反應生成的NO仍是大氣污染物且不溶于水,不符合尾氣處理要求。

  4.下列實驗裝置圖正確的是(  )

  【答案】B

  【解析】A項中溫度計的水銀球沒有插入液面以下;C項中反應裝置無加熱儀器,錯誤;D項中導管不應插入液面以下,錯誤。

  5.(2015保定聯考)實驗室中制取、洗氣并收集氣體的裝置如下圖所示。僅用此該裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是(  )

  選項 a中的液體 b中的固體 c中液體 A 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 B 濃氨水 生石灰 濃H2SO4 C 濃硫酸 Cu片 NaOH溶液 D 稀HNO3 Cu片 H2O 【答案】D

  【解析】濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下才能反應,A項不合理;NH3不能用濃硫酸干燥,且氨氣極易溶于水,B項不合理;濃硫酸與銅常溫下不反應,C項也不合理;稀硝酸與銅反應制NO,NO難溶于水,且水能將NO2重新轉化為NO,合理。

  6.要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置,現設計了如下的五步操作,正確的程序是(  )

  ①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上

  ②將酒精燈放在鐵架臺上,根據酒精燈確定鐵圈高度,固定鐵圈,放好石棉網

  ③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物,再向分液漏斗中加入另一種液體反應物,并將導氣管放入氣體收集裝置中

  ④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)

  ⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗,連接好導氣管

  A.②①⑤④③  B.④①②⑤③

  C.①②⑤④③  D.①⑤④②③

  【答案】A

  【解析】實驗儀器的安裝原則:從下向上,從左向右。首先放置酒精燈,根據酒精燈確定鐵圈高度,固定鐵圈,放好石棉網;把燒瓶固定在鐵架臺上,在燒瓶上裝好分液漏斗,連好導氣管,檢查氣密性;裝置不漏氣后,再加液體藥品開始反應,制取氣體。

  高考化學提高成績的方法

  1.首先明確,任何化學反應,從元素周期表角度考慮

  化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題,物態的化合價基本符合元素周期表分規律,只有少數多化合價的,要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本,把“非常規”的記錄,包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素。

  通過復習反應方程式(按課本章節逐步復習出現的`方程式),對照周期表思考,就能得出結論。你會發現,參照最外電子層分布規律和同主族元素排列順序,一切的氧化還原、水解電離,原本搞不清概念的你,現在在你面前,神馬都是浮云,一切都變得清晰明了,你會發現,小小的一張周期表,對你學化學的幫助,有多么的給力!

  2.其次重點記錄,特殊元素,一定要牢記分清

  神馬是特殊元素?就是反應能產生特殊氣體、沉淀、顏色的元素,還有變價元素、組合元素(酸根)等,這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全,里面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結,而不是認為有了這些內容,就高枕無憂。

  3.判斷與推導要學習

  無機化學重在判斷,判斷反應機理,反應原理,如化合價是否對等,能否參與反應,如何配平,都是基于周期表規律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷,首先是官能團的判斷,而后是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性,然后根據碳鏈分布規律(4個鍵位),就能把知識點吃透,把題拿下。

  4.圓規復習法

  什么事圓規復習法?就是立足于一個中心,然后不斷的對外擴圈。無機化學的中心就是化合價,有機化學的中心就是官能團。

  無機中,無論是氧化還原、水解電離的知識點,都是化合價遷移的過程,所以整個中心點式化合價。而化合價的規律又來自周期表,所以學無機部分,必須以化合價為中心,堅持元素周期表、堅持特殊現象。

  有機中,以官能團為主軸,要區分官能團的特性,有機化合物的形成規則(主要是碳鏈、苯環規則),所有有機反應和考點都圍繞著這個形成規則和官能團特性,故有機部分,要一手抓碳鏈苯環、一手抓“基”層,兩手抓,兩手都要硬。

  高考化學復習講義

  高考化學酸性或堿性條件

  常見的敘述有能使Al反應放出H2的溶液等。

  若題目中出現這樣的條件,則溶液中可能有H+存在,也可能有OH-存在,分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會反應)還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應就可以)。

  能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解).

  例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.

  溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存.

  如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存.

  高考化學氧化還原反應條件

  若題目中出現因發生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時,要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

  (1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.

  (2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在.H+與S2O32-不能大量共存.

  高考化學審題須知

  審題時應注意題中給出的附加條件:

  ①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.

  ②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性.

  ④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”.

 

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