2018高考化學電解質和非電解質復習講義

　　化學是一門以實驗為基礎的科目，也是廣東高考理綜考試中的核心科目。下面百分網小編為大家整理的高考化學電解質和非電解質復習講義，希望大家喜歡。

　　高考化學電解質和非電解質復習講義

　　化學知識點

　　(1)金屬能導電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質，也不是非電解質。

　　(2)SO2、NH3溶于水，能導電，導電離子是H2SO3、NH3·H2O電離出來的，故SO2、NH3不是電解質。HCl、H2SO4等溶于水，能導電，導電離子是自身電離出來的，故它們是電解質。酸、堿、鹽是電解質，非金屬氧化物都不是電解質。

　　(3)活潑金屬氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態下能導電，是因為它們自身能電離出離子，Al2O3(熔)=2Al3+ + 3O2-，是電解質。

　　(4)難容物(如CaCO3等)的水溶液導電能力很弱，但熔融狀態能導電，是電解質。

　　(5)酒精、蔗糖等大多數有機物是非電解質。

　　化學知識點

　　(6)電解質不一定導電。強堿和鹽等離子化合物在固態時，陰、陽離子不能自由移動，所以不能導電，但熔融狀態下或溶于水時能夠導電。酸在固態或液態(熔融狀態)時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，而能夠導電。

　　(7)不導電的物質不一定是非電解質，能導電的物質不一定是電解質。電解質、非電解質均指化合物。O2不導電，鐵、鋁能導電，但它們既不是電解質，也不是非電解質。

　　(8)電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。

　　(9)判斷電解質是否導電，關鍵看電解質是否發生電離，產生了自由移動的離子，還要看電離產生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的'溶解度很小，溶于水電離產生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導電。

　　高考化學復習資料

　　1.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

　　正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

　　2.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

　　錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

　　3.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

　　錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

　　4.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

　　錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

　　5.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

　　正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

　　6.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物

　　正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

　　7.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

　　錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

　　8.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

　　錯誤,會得到2-溴丙烷

　　9.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

　　正確,取代后分液

　　10.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

　　錯誤,應當是分餾

　　高考化學解題方法

　　在化學題審題中，應當特別注意以下字句：①“不正確”“由小到大排列”“由大到小排列”等;

　　②“稀、濃、過量、少量、適量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反應、充分反應”等;

　　③“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等;

　　④“等體積”“等質量”等;

　　⑤單位：“mL”與“L”、“m3”與“cm3”、“mol·L-1·min-1”與“mol·L-1·s-1”等;

　　⑥“已知”中的內容、“()”中的內容、注解以及圖、表中的隱含信息等;

　　⑦有關化學反應(尤其是平衡問題)問題的三“看”：(1)看特征：反應是否可逆、各物質狀態、反應前后氣體的物質的量等，(2)看條件：是否恒溫、恒壓、恒容、絕熱等，(3)看各物理量的單位是否需要換算;

　　⑧溶液的酸、堿性和顏色等。

 

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