2018廣東高考化學一輪復習易錯知識點
要想在高考的考試中取得好成績，就必須重視化學的第一輪復習，下面百分網小編為大家整理的廣東高考化學一輪復習易錯知識點，希望大家喜歡。
廣東高考化學一輪復習易錯知識點
1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7
錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
正確
7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子
11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤,比如水
12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H+?+?COOH-
錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物
錯誤,分子晶體許多是單質
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)
正確,注意n不是周期序數
高考化學用語復習資料
(一)、元素符號
1、書寫原則：采用拉丁文的第一個字母
第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。
2、意義 ：
(1)表示一種元素
(2)表示這種元素的一個原子
(3)有的還可表示一種物質
例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3
Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質 注：在元素符號前面有系數只能表示微觀意義，即表示幾個某原子
如2Cu表示兩個銅原子
新的發現：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩余的固態非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。
二、離子符號
意義 :(1)表示一個某離子
(2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負)電荷
1、Mg 2+ (1) 一個鎂離子 (2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷
2、2Mg2+：兩個鎂離子
注：在離子符號前面有系數表示幾個某離子。
三、化合價符號
(一)、識記常見元素和原子團的化合價
氫正一，氧負二，單質零，金正非負和為零
一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，
三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，
二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見
氫氧硝酸根負一價，硫酸碳酸根負二價。
(二)、化合價法則：在化合物中，各元素的正負化合價的代數和為0。
注：在單質中元素的化合價為0。
(三)、根據化合價寫化學式;已知化學式求化合價。
(四)、離子符號與化合價符號在書寫上有什么異同點?
相同點:(1)元素符號相同
(2)數值、正負相同
不同點:(1)書寫位置不同
(2)數值與正負順序不同
(3)“1”的省留不同
高考化學復習講義
鈉是一種重要的金屬，它的化學性質非常活潑，可以和多種非金屬單質(如氧氣、氯氣、氫氣等)、化合物(如水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等)發生化學反應，其中鈉與水反應的實驗過程、實驗現象及化學方程式都是考試的重點。
氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是本節學習的.重點，尤其是過氧化鈉的強氧化性及用途(用于防毒面具和潛水艇、航天飛機等)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較都是平常考試及高考經常考查的內容。
鋁化學性質非常活潑，可以和多種非金屬單質(如氧氣、氯氣等)、化合物(如酸、強堿等)發生化學反應，尤其是鋁既能與酸反應，又能與堿反應的性質，及相應化學方程式，是記憶的難點，更是考試的常考點。
氧化鋁由于熔點高，可用作耐火材料;氫氧化鋁可以和酸反應，用于制作胃藥以治療胃酸過多，氫氧化鋁還可以和堿發生反應;明礬可與水反應生成具有吸附作用的氫氧化鋁，吸附水中懸浮的雜質，用于凈化水。這些內容是高中化學的重點內容，更是高考的常考點。
鐵化學性質非常活潑，可以和多種非金屬單質(如氧氣、氯氣等)、化合物(如水、酸等)發生化學反應。
氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵及鐵鹽是學習的重點，在平常考試中常以推斷題的形式、實驗探究的形式考查，尤其是二價鐵、三價鐵的性質比較更是高考的常考點。
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