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2018高考理科綜合第一輪復習指南

　　理科綜合是占分比例最大的科目，因此在高考第一輪復習的時候一定要提前做好準備。下面百分網小編為大家整理的高考理科綜合第一輪復習指南，希望大家喜歡。

高考理科綜合第一輪復習

　　高考理科綜合第一輪復習指南

　　2018年物理全國Ⅰ卷高考復習指導

　　1、基本概念、基本規律、常識性的知識非常重要，因此要緊扣課本抓雙基。

　　2、基本方法、基本題型必須掌握到位，對典型題要反復練習。

　　3、�？伎键c中不�？嫉念}型一定要讓學生有所了解，并在不斷練習鞏固。

　　4、基本實驗從原理、實驗步驟、實驗器材、數據分析、處理到誤差分析要求學生必須要搞清，掌握。特別是數據的有效位數的要求要特別強調。

　　5、平時多練習中檔難度的習題，精選習題，反復做，對學生要分層要求，難題要讓學生學會得部分分值的方法。

　　6、很抓規范，從思維的順序、文字書寫、基本方程的書寫到運算的規范，從學生高三開始一直抓到高考。

　　7、要把握好學生訓練的量，一定要給學生留有糾錯，反思，總結的時間。

　　8、培養學生的閱讀能力，讓學生學會審題，學會從題中分析出題中的關鍵句和關鍵詞，從而把握住解題的入手點。

　　2018年物理全國Ⅱ卷高考復習指導

　　1、加強審題能力的訓練，引導學生讀題、審題，讓學生能準確地理解關鍵字眼，挖掘隱含條件，排除干擾因素，使學生在大腦中能重現題目的物理情景，并能快速地用語言、示意圖和方程等形式“翻譯”出來。

　　2、加強獨立訓練，包括獨立審題、獨立分析、獨立決策、獨立解題、獨立檢查、獨立克服困難等，培養學生獨立解決和處理問題的能力。

　　3、加強解題速度訓練，每次訓練限時90分鐘，讓學生在80分鐘內能答題完畢;要求學生把它當作實戰來演練，讓學生學會在考試中如何分配時間，不斷積累考試經驗。

　　4、加強解題技巧的訓練，讓學生懂得選擇題(理解、邏輯推理)、實驗題(原理、方法的理解和應用，方法的遷移和靈活運用能力)和計算題(過程、模型、方法和能力)等不同類型題的題型分析、掌握解題方法和解題技巧。掌握數學方法在解題技巧中的應用。

　　5、研究評分標準，加強學生答題規范化的示范引導和強化訓練，讓學生掌握應試技巧，提高解題的規范性，增加得分點，考出更高分數。

　　6、落實訓練，鞏固成果，全面提升學生應變搶分能力

　　(1)由易到難，各個擊破，對于物理成績比較差的學生，可以考慮有選擇地放棄一些“過難”的題目，讓每個人的時間利用效率最大化;

　　(2)會做的題能夠得全分，熟悉高考評分細則，領會其中精神，思路要嚴謹，說理要透徹，表述要準確，規范答題，清晰無誤;

　　(3)不會做的題也要能得一部分分數，在實際考試中解答計算題時，有時候是題目較難，不能完整地解答出來，有時候是時間緊，沒有時間做出最后的結果，此時學生應該按照現象發生的先后順序，涉及幾個規律，寫幾個方程，要盡量多寫一點，當然，要規范答題。

　　2018年物理北京卷高考復習指導

　　啟示：注重以常用數學方法為主，訓練考前物理推理能力。

　　1，總結分析物理問題是常用的代數、幾何方法。

　　物理解題中經常用到的數學知識數學技巧非常多，為了大大提高學生的推理分析能力，在考前著重結合復雜物理問題加強對數學運用方法的訓練，如，三角函數;極值與不等式;圓(垂徑定理、相交弦定理、弦切角定理、切線長定理、相交圓定理、圓內接四邊形性質定理);函數圖像等。

　　2，以數學為工具進行各種推理形式的訓練。

　　模型思維推理;等效推理(等效過程：運動的合成與分解、等效對象、等效條件特征);系統思想推理(連接體、三體問題);歸納推理;演繹推理;假設推理;比較推理;類比推理(類平拋)

　　2018年物理浙江卷高考復習指導

　　注重過程狀態研究，突出審題能力提高

　　物理綜合題型出現的過程一般都是比較復雜的，中間還包含若干臨界狀態，清楚地分析物理過程、表達出典型狀態，重在審題能力的`培養。一輪復習是知識的逐一復習梳理，二輪復習則是知識整合和知識應用提升的關鍵階段。建議要在審題審什么、注意哪些變化、審解有沒有歸納總結上下工夫：(1)突出以試題為載體，開門見題;(2)多思多練，提高邏輯思維能力;(3)精講重點難點，精評聯系變化，精練發散提升，精提方法技巧。充分發揮每一道題的思維價值，充分利用每一次測試和講評，加強反思多變，培養優良的審題能力和知識的遷移能力，做到舉一反三，觸類旁通。

　　高考理綜化學一輪復習試題

　　1. 以下表述不符合元素周期律的是 (　　)

　　A.酸性：H3PO4>HNO3>HClO4

　　B.熱穩定性：HF>H2O>NH3

　　C.離子半徑：F->Na+>Mg2+

　　D.還原性：HI>HBr>HCl

　　答案　A

　　解析　由于氮、磷同主族，氮的非金屬性強于磷的，故HNO3的酸性強于H3PO4的，HClO4的酸性最強，故A錯;氟、氧、氮的非金屬性依次減弱，HF、H2O、NH3的熱穩定性依次減弱，故B正確;F-、Na+、Mg2+的電子層結構相同，F-、Na+、Mg2+的半徑依次減小，故C正確;氯、溴、碘屬于同主族元素，且其電子層數依次增多，故其非金屬性依次減弱，HCl、HBr、HI的還原性依次增強，故D正確。

　　2. 依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 (　　)

　　A.元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強

　　B.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

　　C.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的熱穩定性逐漸增強

　　D.若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R>M

　　答案　B

　　解析　元素的非金屬性越強，其單質的活潑性不一定越強，例如N的非金屬性比C強，但氮氣的活潑性比碳弱，故A錯;P、S、Cl均屬于第三周期元素，且原子序數依次增大，非金屬性依次增強，得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強，故B正確;同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，其氫化物的熱穩定性逐漸減弱，故C錯;若M、R的原子序數分別為x和y，由M+和R2-的核外電子層結構相同可得

　　x-1=y+2，因此x>y，即原子序數：R

　　3. 根據元素周期律判斷，下列遞變規律不正確的是 (　　)

　　A.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

　　B.HCl、HBr、HI的穩定性依次增強

　　C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱

　　D.Li、Na、K分別與水反應的劇烈程度依次增強

　　答案　B

　　解析　元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，HCl、HBr、HI的穩定性依次減弱，故B項不正確。

　　4. 下列說法正確的是 (　　)

　　A.ⅦA族元素中氫化物最穩定的其沸點一定最高

　　B.ⅠA族元素一定比ⅡA族元素的金屬性強

　　C.非金屬元素只能形成共價化合物

　　D.短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

　　答案　A

　　解析　A項中F的非金屬性最強，其氫化物最穩定，HF分子間易形成氫鍵，故其沸點最高;B項中ⅠA族元素除堿金屬元素外還有H元素;C項中NH4Cl為離子化合物;D項中如Na+、Cl-為同周期元素的離子，但Cl-的半徑大于Na+。

　　5. 下列說法正確的是 (　　)

　　A.第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸減弱

　　B.L層電子數為奇數的所有元素都是非金屬元素

　　C.ⅦA族元素陰離子的還原性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強

　　D.同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數為a，則乙的原子序數可能為a+4

　　答案　A

　　解析　第ⅥA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物的穩定性逐漸減弱，故A項正確;L層電子數為奇數說明第二電子層未填滿，應該屬于第二周期元素，第二周期中L層電子數為奇數的Li元素屬于金屬元素，故B項錯誤;ⅦA族元素陰離子的還原性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性就越弱，故C項錯誤;同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數為a，則乙的原子序數為a+2、a+8、a+18、a+32，不可能是a+4，故D項錯誤。

　　6. 下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是 (　　)

　�、貶Cl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S強

　�、跦Cl的穩定性比H2S強�、蹾Cl的還原性比H2S強�、軭ClO的酸性比H2SO4弱�、轈l2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS�、逤l2能與H2S反應生成S

　�、嘣谥芷诒碇蠧l處于S同周期的右側�、徇€原性：Cl-A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③⑥⑦⑧

　　C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

　　答案　C

　　解析　①②兩項不能說明元素原子得失電子能力的強弱;③是正確的;④項的順序反了，應該是H2S的還原性比HCl強;⑤項中HClO不是最高價含氧酸，Cl的最高價含氧酸應為HClO4;⑥項中非金屬單質在相同條件下與變價金屬反應，產物中變價金屬的價態越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強;⑦項中作為氧化劑的非金屬單質在水溶液中能置換另一非金屬單質，如：Cl2+H2S===2HCl+S↓，說明Cl2的氧化性大于S，即非金屬性Cl>S;⑧項是利用元素在周期表中的相對位置進行判斷的;⑨項是利用逆向思維進行判斷的。