《原子的結(jié)構(gòu)》中考化學知識點整理
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）
因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量
因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。
④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別
因為原子最外層的電子數(shù)或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的'電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)
因為原子最外層的電子數(shù)或=4為得電子，=8（第一層為最外層時=2）為穩(wěn)定。
⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)
⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
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