濃硝酸揮發產生的氣體是什么

　　濃硝酸的性質是什么

　　濃硝酸物理性質：

　　1、無色有刺激性氣味的液體。

　　2、密度約為1、4克每立方厘米，沸點為83攝氏度，易揮發，可以任意比例溶于水。

　　3、沸點為83攝氏度，易揮發，可以任意比例溶于水。

　　濃硝酸化學性質：

　　1、不穩定性、見光分解性：濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處。

　　2、強氧化性：濃硝酸與絕大部分金屬反應，與非金屬反應，使鋁、鐵鈍化。

　　3、危險性：加熱時分解，產生有毒煙霧;強氧化劑，與可燃物和還原性物質發生激烈反應，產生爆炸。

　　4、強酸性：濃硝酸與堿發生激烈反應，腐蝕大多數金屬，生成氮氧化物，與許多常用有機物發生非常激烈反應，引起火災和爆炸危險。

　　濃硝酸的部分反應式

　　1、濃硝酸與絕大部分金屬反應且不產生氫氣

　　Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O

　　3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　2、濃硝酸與非金屬反應

　　C + 4HNO3(濃)= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑

　　S + 6HNO3(濃)=△=2H2O + H2SO4+ 6NO2↑

　　P + 5HNO3(濃)=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑

　　3、濃硝酸使鋁、鐵鈍化

　　冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化，反之，熱的濃硝酸不會。

　　弄硝酸的分解方程式是什么

　　濃硝酸分解反應方程式為：4HNO3==2H2O+O2↑+4NO2↑。

　　由于濃硝酸的不穩定性，它在光照下會分解出二氧化氮而使溶液呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處，但稀硝酸相對穩定。在冷的硝酸中加入鐵或鋁，若無明顯現象，則是濃硝酸，若鐵或鋁的表面產生氣泡則是稀硝酸。

　　化學學習方法

　　學習化學要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規律。重視基礎知識的學習是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式等基本概念及元素、化合物的性質。在做題中要善于總結歸納題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同。

　　關于化學有一種說法就是化學是理科中的文科，因為化學要記要背的東西很多，而且化學是一門實驗性很強的學科，因此在化學的學習過程中要注意閱讀與動手、動筆結合。要自己動手推演、計算、寫結構式、寫化學方程式，或者動手做實驗，來驗證、加深印象和幫助理解，有時還要動手查找資料來核對、補充某些材料。同時在化學學習中，經過思考提出存在于化學事物內部或化學事物之間的矛盾，即化學問題，由自己來加以研究和解決，或者在自己解決不了時請求別人幫助解決，是化學學習的一種基本活動方法，也是提高化學學習效果的一種基本方法。

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