高一化學元素周期表知識點歸納

　　在平日的學習中，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。相信很多人都在為知識點發愁，以下是小編為大家收集的高一化學元素周期表知識點歸納，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高一化學元素周期表知識點歸納1

　　原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

　　2元素化合價

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同

　　3單質的熔點

　　(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的'熔點遞減;

　　(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

　　4元素的金屬性與非金屬性

　　(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

高一化學元素周期表知識點歸納2

　　單質及簡單離子的氧化性與還原性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

　　元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。

　　最高價氧化物所對應的'水化物的酸堿性

　　同一周期中，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);

　　同一族中，元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

　　單質與氫氣化合的難易程度

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易;

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。

高一化學元素周期表知識點歸納3

　　第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。

　　ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);

　　ⅡA族稱為堿土金屬元素;

　　ⅢA族稱為鋁族元素;

　　ⅣA族稱為碳族元素;

　　ⅤA族稱為氮族元素;

　　ⅥA族稱為氧族元素;

　　ⅦA族稱為鹵族元素。

　　元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，

　　其中第一(2種元素)

　　二(8種元素)

　　三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)

　　第四(18種元素)

　　五(18種元素)

　　六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素，又有過渡元素);

　　高一化學元素周期表知識點歸納

高一化學元素周期表知識點歸納4

　　編排原則：①按原子序數遞增的.順序從左到右排列②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數=原子的電子層數) ........③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。 ..........主族序數=原子最外層電子數

　　2.結構特點：核外電子層數元素種類

　　第一周期12種元素短周期第二周期28種元素

　　周期第三周期38種元素

　　元7第四周期418種元素素7第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素

　　期第七周期7未填滿(已有26種元素)表主族：ⅠA～ⅦA共7個主族

　　族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族(18個縱行)第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間(16個族)零族：稀有氣體

高一化學元素周期表知識點歸納5

　　原子核外電子排布規律

　　1.在含有多個電子的原子里，電子依能量的`不同是分層排布的，其主要規律是：

　　核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。

　　2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。

　　3.原子最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。

　　4.次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。

　　注意：以上規律既相互聯系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。

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