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高中化學(xué)元素周期表知識點
化學(xué)的知識點很散面對這些要好好聯(lián)想，把他們聯(lián)系起來。下面讓我們一起來看看小編為大家?guī)淼母咧谢瘜W(xué)元素周期表知識點！
高中化學(xué)元素周期表知識點
元素周期表共分18縱行：
其中
第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等);
第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等);
第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族; 第18縱行稱為0族。
ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);
ⅡA族稱為堿土金屬元素;
ⅢA族稱為鋁族元素;
ⅣA族稱為碳族元素;
ⅤA族稱為氮族元素;
ⅥA族稱為氧族元素;
ⅦA族稱為鹵族元素。
元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，
其中第一(2種元素)
二(8種元素)
三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)
第四(18種元素)
五(18種元素)
六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素，又有過渡元素);
第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。
在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強;越在右上部的元素(惰性氣體除外)，其非金屬性越強。金屬性最強的穩(wěn)定性元素是銫，非金屬性最強的元素是氟。
在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。
主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;鑭系、錒系元素的價電子是指其最外層電子和倒數(shù)第三層的部分電子。
在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素)，其余90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。
在元素周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。
從原子序數(shù)為104號往后的元素，其原子序數(shù)的個位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族(包括108、109、110三號元素)、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數(shù)為118號。
同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的'原子序數(shù)之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。
若主族元素xA所在的第n周期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b種元素，當xA、yB位于第IA族、ⅡA族時，則有：y=x+a;當xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族時，則有：y=x+b。
1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)
2．幾種關(guān)系
（1）電子層數(shù)=周期數(shù)
（2）最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價（除F、O）
（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)
（4）∣最高正價∣+∣最低負價∣=8（對非金屬元素而言，但對H不適用）（馬上點標題下藍字"高中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習方法、干貨！）
注意：O無最高正價，F(xiàn)無正價
3．元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：H
單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H
宇宙中含量最多的元素：H
最不活潑的元素：He
最輕的金屬單質(zhì)：Li
形成化合物最多的元素：C
含H質(zhì)量分數(shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4
空氣中含量最多的元素：N
地殼中含量最高的元素：O，其次是Si
地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe
非金屬性最強的元素：F
金屬性最強的元素：Cs（不考慮Fr）
與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Cs（不考慮Fr）
與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸：HClO4
最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿：CsOH（不考慮FrOH）
所含元素種類最多的族：ⅢB
常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，金屬單質(zhì)是Hg
4．元素、核素、同位素
5．原子核外電子排布規(guī)律
1．在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。
２．原子核外各電子層最多容納2n2個電子。
３．原子最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。
４．次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。
注意：以上規(guī)律既相互聯(lián)系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。
6．比較元素的金屬性強弱和非金屬性強弱的一般方法
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