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氧化還原反應測試題及答案

　　氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。為了幫助大家加強對氧化還原反應的理解，百分網小編帶來一份測試題及答案，有需要的同學可以看一看，更多內容歡迎關注應屆畢業生網!

氧化還原反應測試題及答案

　　【基礎知識梳理】

　　一、氧化還原反應

　　1.氧化還原反應的定義

　　在反應過程中有變化的化學反應叫做氧化還原反應。在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價的反應稱為氧化反應;反應物所含元素化合價的反應稱為還原反應。氧化反應和還原反應對立統一于一個氧化還原反應之中。

　　2.氧化還原反應的實質

　　是電子轉移的外觀表現，是氧化還原反應的實質。

　　3. 氧化還原反應的特征(判斷依據)

　　4.氧化還原反應與四種基本類型反應之間的關系

　　化合反應：有單質參加的是氧化還原反應。

　　分解反應：有單質生成的是氧化還原反應。

　　置換反應：全部是氧化還原反應。

　　復分解反應：都是非氧化還原反應。(如圖)

　　二、氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑和還原劑的相關概念

　　氧化劑: 的反應物;

　　還原劑：的反應物。

　　三、氧化性、還原性強弱比較

　　(1)根據氧化還原反應方程式

　　強還原劑(A)+強氧化劑(B)=弱氧化產物(a)+弱還原產物(b)

　　則氧化性：B>a，還原性：A>b

　　氧化劑的.氧化性越強，則其對應的產物的還原性則越 ;還原劑的還原性越強，則其對應的產物的氧化性則越。

　　(2)根據金屬活動性順序表

　　在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越，其陽離子的氧化性就越。

　　(3)根據元素周期表

　　同周期元素，隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸 ;同主族元素，隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸。

　　(4)根據反應的難易程度

　　氧化還原反應越容易進行(表現為反應所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越 ;

　　(5)其它條件一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越，反之則越弱。

　　注意：

　　○1物質的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的，與得失電子的無關。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為Na>Mg>Al;濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱依次為：濃HNO3 >稀HNO3;

　　○2同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

　　四、氧化還原反應的類型與配平

　　依據原則：在氧化還原反應中，元素得電子的總數=元素失去電子的總數

　　或化合價升高的總數=化合價降低的總數

　　C+ H2SO4(濃)——CO2+ SO2 + H2O

　　NO + NO2 + NaOH——NaNO2 + H2O

　　Br2 + KOH—— KBr + KBrO3 + H2O

　　KMnO4+ HCl—— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

　　NO3-+Zn+OH-+H2O NH3+Zn(OH)42-

　　五、氧化還原反應的計算

　　【要點透析】

　　一、氧化還原反應中的主要規律

　　1.轉化規律(歸中規律) KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O

　　2.難易規律

　　一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優先與還原性最強的還原劑發生反應;同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑優先反應。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液變黃色，后看到溶液變橙色，則還原性。

　　3.守恒規律

　　對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數相等，得失電子總數相等。

　　應用：計算和配平氧化還原反應方程式。

　　n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值。

　　4.價態規律：若某元素有多種可變價態，處于最高價態時，只有氧化性;處于最低價態時，只有還原性;處于中間價態時，既有氧化性，又有還原性。

　　[練習]下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2;其中只有氧化性的是 ;只有還原性的

　　是，既有氧化性又有還原性的是 ;

　　【典例解析】

　　【例1】下列反應中，屬于非氧化還原反應的是 ( )

　　A.3CuS+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

　　B.3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O

　　C.3H2O2+2KCrO2+2KOH =2K2CrO4+4H2O

　　D.3CCl4+K2Cr2O7 =2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl (COCl2碳酰氯)

　　【例2】對于反應IBr+H2O=HBr+HIO的說法正確的是( )

　　A.IBr只作氧化劑 B.IBr只作還原劑

　　C.IBr既是氧化劑又是還原劑 D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑

　　【例3】根據下列方程式：(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;(2)HClO+HCl===Cl2+H2O;(3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;(4)Fe+Cu2+===Fe2++Cu，判斷下列各組物質氧化性強弱順序正確的是(　　)

　　A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

　　C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+

　　【例4】ClO2 是一種常用的預防“禽流感”的消毒劑，可通過以下反應制得(未配平)：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O。下列說法正確的是

　　A.H2SO4 作氧化劑 B.ClO2 是氧化產物

　　C.H2C2O4 被氧化 D.每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 電子轉移

　　【例5】(2011•崇文模擬)做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO-4+C2O2-4+H+―→CO2↑+Mn2++　，下列有關敘述正確的是(　　)

　　A.發生還原反應的是C2O2-4 B.該離子方程式右側方框內的產物是OH-

　　C.10 mol H+參加反應時，電子轉移5 mol D.該反應的氧化劑為KMnO4

　　【例6】(2011•合肥模擬)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為

　　A.2 B.3 C.4 D.5

　　【例7】.(2011•菏澤模擬)儲氫納米碳管的成功研制體現了科技的進步。用電弧法合成的`碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。

　　(1)請用上述物質填空，并配平化學方程式：

　　C+　________+　H2SO4——　________+　________+　Cr2(SO4)3+　H2O

　　(2)上述反應中氧化劑是________(填化學式)，被氧化的元素是________(填元素符號)。

　　(3)H2SO4在上述反應中表現出來的性質是(填選項序號)________。

　　A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性

　　(4)若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為____。

　　【強化訓練】

　　一、選擇題

　　1.(09福建卷6) 下列類型的反應，一定發生電子轉移的是

　　A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應

　　2.下面三個方法都可以用來制氯氣：

　　4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2

　　則三種氧化劑由強到弱的順序是( )

　　A.O2 MnO2 KMnO4 B.KMnO4 MnO2 O2 C.MnO2 KMnO4 O2 D.O2 KMnO4 MnO2

　　3. (2010•濰坊模擬)根據反應：2H2S+O2===2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2===2NaI+S↓.下列物質的氧化性強弱判斷正確的是(　　)

　　A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S

　　4. (2011•廣州模擬)根據以下幾個反應：

　　①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3

　　③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O ==== H2SO4+2HI

　　判斷氧化性由強到弱的順序是( )

　　A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2

　　C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO2

　　5.(2011上海18)氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

　　A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　6..(2009•上海高考)在下列變化①大氣固氮②熾熱的碳和濃 HNO3反應③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　)

　　A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②

　　7.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是 (　　)

　　A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4

　　8.(2009•潮州月考)R2On-6在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO-4，若反應后R2On-6轉變為ROn-3.又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為 (　　)

　　A.1 B.2 C.3 D.4

　　9.亞氨基羥(Li2NH)是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關說法正確的是

　　A. Li2NH中N的化合價是-1 B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

　　C.Li+和H+的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

　　10.三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中。NF3能與水蒸氣發生氧化還原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO3。下列說法正確的是( )

　　A..在NF3與H2O的反應中，H2O作還原劑

　　B..在制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1

　　C.若在制取NF3的反應中有0.5molNH3參加反應，轉移電子的物質的量為3mol

　　D.NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發現

　　11.工業上生產MnO2和Zn的主要反應有：

　　①MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

　　②MnSO4+ZnSO4+2H2O=====電解MnO2+Zn+2H2SO4

　　下列說法不正確的是(　　)

　　A.①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B.①中析出16 g S時轉移1 mol電子

　　C.②中MnSO4發生氧化反應 D.硫酸在該生產中可循環利用

　　12.(2011•聊城月考)有下列三個反應：①Cl2+FeI2===FeCl2+I2　②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-　③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是(　　)

　　A.①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2

　　B.根據以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3

　　C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2

　　D.在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

　　13.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是(　　)

　　A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B.Fe2O3在反應中得到電子

　　C.3 mol Na2O2發生反應，有12 mol e-發生轉移

　　D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

　　二、非選擇題

　　14.(1)(2011•濰坊模擬)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發生如下反應(未配平)：

　　Fe(OH)3+ClO-+OH-→Fe O4n-+Cl-+ H2O

　　①已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應，共轉移了0.3NA個電子，則n=____，FeO 4n-中鐵元素的化合價為_____。

　　②根據所學的知識，推測FeO4n-能和下列______(填序號)物質反應。

　　A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2

　　(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH，轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是_____。

　　15..(2011上海24)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：

　　(1) As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為。

　　(2)上述反應中的氧化劑是，反應產生的氣體可用吸收。

　　(3) As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

　　若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為。

　　(4)若反應產物NO2與11.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量 (選填編號)。

　　a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.無法確定

　　16.(11分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：

　　(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的'物質的量之比為________.

　　(2)寫出該反應的化學方程式__________________________________________.

　　若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為____________個.

　　(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現.你判斷該氣體泄漏時的現象是____________________________.

　　(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有__________(填化學式).

　　17.(2010•上海•24T)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

　　1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：

　　2)整個過程中的還原劑是。

　　3)把KI換成KBr，則CCl4層變為__色：繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。

　　4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留2位小數)。

　　18.(2010廣東理綜卷)33.(16分)

　　某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

　　(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH = ________________.

　　(2)反應Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________.

　　19.(選作)11.(11分)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為____________________________________，離子方程式為_________________________________________________.

　　②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為____________________________________________________，

　　離子方程式是____________________________________________________.

　　③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO-、SO2-4按氧化性由強到弱的順序排列為____________.

　　(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式.

　　①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強.

　　②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強.

　　③鐵的還原性比銅強.

　　例題答案：DDBCDA

　　例7(1)3　2　K2Cr2O7　8　3　CO2　2　K2SO4　2　8 (2)K2Cr2O7　C　(3)C　(4)4.48 L

　　練習：1-13CBABCD ABBBB ADD

　　14.【答案】(1)①2 +6 ②B、C (2)5∶6

　　15.答案：(1)1：1 (2)As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液