矛和盾的集合教學設計

　　作為一名優秀的教育工作者，常常要寫一份優秀的教學設計，教學設計是對學業業績問題的解決措施進行策劃的過程。我們應該怎么寫教學設計呢？以下是小編整理的矛和盾的集合教學設計，希望對大家有所幫助。

矛和盾的集合教學設計1

　　課程目標

　　1、知識與技能：

　　1）復習酸和堿的性質，理解酸堿的化學性質及中和反應的實質；

　　2）提高科學探究能力和分析問題，解決問題的能力

　　2、過程與方法：

　　通過網絡課件，學生復習知識點，創設問題、解決問題，使學生掌握知識。

　　3、情感、態度、價值觀：

　　通過學生運用所學的知識解決實際問題，進一步激發學習化學的興趣。

　　教材分析本單元包括兩部分內容：一是酸和堿的有關知識，二是根據化學方程式的計算的有關知識。本節課主要復習酸和堿的'性質

　　學情分析學生在新授課中已基本了解酸和堿的有關知識，但還沒能系統掌握，學生有興趣和欲望掌握本部分知識。

　　教學重點

　　1、酸和堿的化學性質。

　　2、中和反應的實質。

　　教學難點酸和堿的化學性質以及中和反應實質的歸納整理

　　教學手段實驗器材、多媒體網絡課件

　　教師活動

　　1、教師提出本節課的學習任務。（1分鐘）

　　2、教師巡視學生復習情況。

　　3、教師可看到各小組的答題情況，小組的得分率，每道題的錯誤率，進行點評。

　　4、教師可看到各小組的答題情況，小組的得分率，每道題的錯誤率，進行點評。

　　5、教師巡視學生討論情況，解答疑問。教師可看到每個小組的設計方案進行點評。

　　6、教師巡視學生學習情況，解答疑問。

　　7、教師總結評價：同學們經過本節課的學習，對酸堿的性質有了新的認識，酸堿知識在生活中也應用廣泛，同學們可點擊網頁來認識更多的酸堿知識，或者你還有什么疑問？可把你的問題寫在留言版上，提交給老師，老師以后

矛和盾的集合教學設計2

　　一、教學設計思路：

　　“常見的酸”與生產、生活聯系較大，是進一步學習、鞏固酸、堿、鹽相互反應關系知識的基石，在中考中也占較重要的地位。但復習課又不能像新課那樣有趣味。因此，本科組設計這節復習課時，先以猜謎語的形式激發學生的學習興趣、調動學生的學習積極性。然后，通過回顧幾種常見的酸的化學式來鞏固酸的組成；通過復習兩種常見的酸的特性和用途，引導學生梳理相關的知識點；通過總結歸納酸的化學性質，鞏固對有關酸的知識點之間的聯系的理解。最后，通過一系列的練習，引導學生應用相應的知識解決具體問題，從而提高學生的思維能力及解題能力。

　　二、復習目標：

　　1、知識與技能：鞏固酸的組成；比較歸納，構建酸的通性，掌握規律，形成酸的化學性質的知識體系。

　　2、過程與方法：①通過對常見化學方程式的書寫，引導學生歸納總結規律。

　　②通過總結酸的化學性質，培養學生歸納總結的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。

　　3、情感態度和價值觀：讓學生在學習的過程中體會學習的樂趣。

　　1、認識酸的化學組成，并能分辨酸、堿和鹽，能熟練寫出鹽酸、硫酸、碳酸的化學式；

　　2、了解濃鹽酸、濃硫酸的物理特性和用途

　　3、認識酸的腐蝕性，初步學會稀釋常見的酸溶液。

　　4、理解鹽酸、硫酸的化學性質；能熟練寫出相應的化學方程式并準確描述化學反應現象，能進行簡單的實際應用。

　　三、教學過程設計：

　　教師活動學生活動設計意圖

　　（引入）

　　猜謎語活動。思考、

　　回答通過一系列的猜謎語活動，以趣導學，激發學習動力，加深對常見的酸的特性的認識。

　　（投影）復習目標聆聽、

　　閱讀讓學生知道復習的目的

　　（投影）

　　“印象中的.酸”思考、回答回憶“幾種常見的酸的化學式”，總結歸納酸的組成；

　　（投影）

　　復習：鹽酸、硫酸的物理性質及使用注意事項。

　　思考、回答通過齊答的學習形式，讓學生能快速回憶、梳理，記住相關知識，增智活動：“看誰數得快”。請學生伸出左手，以一個手指頭表示一種性質，按順時針的形式，數出酸共同的化學性質。

　　思考、

　　參與、

　　回答、通過有趣的小游戲，讓學生快速回憶、記住酸的通性，并總結酸具有通性的原因，

　　（投影）活動二：

　　填寫“酸的化學性質”表格思考、回答鞏固典型的有關酸的化學方程式的書寫，并回憶相應的實驗現象，加深理解、記憶。

　　（投影）活動三：

　　以提問、分析、評講的形式，完成“達標檢測”。

　　思考、回答應用相應的知識解決具體問題，提高思維能力及解題能力。

　　（投影）小結：

　　再次讓學生舉起左手，小結酸的通性思考、

　　回答。鞏固復習，歸納酸的性質，加深認識。

　　（投影）布置作業：記錄作業鞏固本節課的復習內容。酸和堿的性質

　　一般給學生們上課之前，老師就早早地準備好了教案課件，大家都在十分嚴謹的想教案課件。只有規劃好教案課件計劃，新的工作才會更順利！你們清楚有哪些教案課件范文呢？小編收集并整理了“酸和堿的性質”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

　　教學內容第二課時常見的酸硫酸課時安排第二課時

　　授課人授課班級

　　知識、技能、情感、態度、價值觀目標知識目標：知道硫酸的物理性質和化學性質以及濃硫酸的稀釋

　　情感目標：培養學生的觀察和分析能力

　　重難點分析重點：硫酸的物理性質和化學性質以及濃硫酸的稀釋

　　難點：硫酸的和化學性質

　　教學方法講解、討論課前準備

　　教學活動過程

　　教師活動學生活動

　　二、硫酸(H2SO4)

　　展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態）

　　【板書】1．濃H2SO4

　　(1)物理性質：無色、粘稠、油狀液體，難揮發。常見濃H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的質量分數是98%。

　　指導學生閱讀課本，教師演示

　　【實驗】“濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？

　　[講解]吸水性、脫水性、強氧化性

　　濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

　　脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

　　濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O和其他產物，表現出強氧化性。

　　【板書】(2)濃硫酸的特性

　　①強氧化性——與金屬反應不放出H2

　　②吸水性——可作氣體干燥劑

　　③脫水性——如使蔗糖變黑

　　【思考】1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？

　　2．長期敞口放置濃H2SO4質量如何改變？

　　【提問】實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

　　【演示】實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。

　　[講解]濃H2SO4溶于水放出大量熱。

　　【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內容回答）

　　【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內壁、慢慢攪動。

　　【小結】濃H2SO4的物理性質及特性。

　　【提問】鹽酸有哪些化學性質？

　　[回憶]鹽酸的化學性質及有關化學方程式。

　　[講解]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學性質是否相似呢？有無差別？請同學做實驗，描述現象并書寫化學方程式。

　　【板書】2．稀H2SO4的化學性質

　　(1)稀H2SO4與指示劑的作用

　　【學生做實驗】現象：紫色石蕊試液遇稀H2SO4變紅、無色酚酞試液遇稀H2SO4不變色。

　　【投影】(2)稀H2SO4+某些金屬→鹽+H2

　　【學生做實驗】鋅、鐵與稀硫酸反應。

　　【板書】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）

　　（硫酸亞鐵）

　　[提示]在置換反應中鐵的化合價為+2價。

　　【板書】(3)稀H2SO4+金屬氧化物→鹽+水

　　[學生作實驗]生銹鐵釘與稀硫酸反應及CuO與稀H2SO4反應

　　【板書】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　現象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　現象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。

　　【問題】Fe與稀H2SO4及Fe2O3與稀H2SO4反應后溶液顏色是否一樣？在鐵銹逐漸消失時為什么會有少量氣體生成？為何氣體？

　　【板書】(4)稀H2SO4+堿→鹽+水

　　【板書】Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。

　　【小結】以上均為稀H2SO4中H+的性質。

　　【板書】H2SO4+鹽→新酸+新鹽

　　【做實驗】稀硫酸與氯化鋇溶液反應。

　　【板書】BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　白色沉淀，不溶于水和稀HNO3

　　【小結】此反應用于檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽。

　　請學生閱讀課本相關內容，并結合性質總結硫酸的用途。

　　【板書】3．硫酸用途：化工原料（制化肥、農藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等。

　　【作業】配套練習

矛和盾的集合教學設計3

　　教學目標：

　　1、了解酸和堿是生活中常見的化合物

　　2、會使用酸堿指示劑區分酸溶液和堿溶液

　　3、認識溶液具有酸堿性的原因

　　教學重點：

　　1、常見酸和堿的用途

　　2、會用酸堿指示劑檢驗酸堿溶液

　　教學難點：認識溶液具有酸堿性的原因

　　課時：一課時

　　一、引入：生活中常見的酸有哪些？

　　生：醋酸、蘋果酸、檸檬酸

　　實驗室常用的酸有哪些？

　　生：鹽酸、硫酸、硝酸。

　　常見的堿呢？

　　生：氫氧化鈉、石灰水。

　　生活中常見的酸比較多，對堿了解比較少。今天我們就來學習生活中常見的酸和堿，共同來了解這兩類物質。

　　二、正課：

　　1、常見的酸：

　　實物展示：濃鹽酸和濃硫酸。

　　觀察1：濃鹽酸的物理性質（顏色、狀態）；打開瓶蓋后的現象，并聞氣味。

　　閱讀課本52頁：鹽酸的用途。

　　歸納：鹽酸是一種重要的化工產品，用于金屬表面除銹和制造藥物等，有揮發性。

　　思考：打開瓶蓋后的濃鹽酸質量和濃度會發生什么變化？

　　觀察2：濃硫酸的物理性質（顏色、狀態）；打開瓶蓋后的現象，聞氣味。

　　閱讀課本52頁：硫酸的用途。

　　歸納：硫酸是一種重要化工原料，用于工業生產比較多，可以用于金屬除銹，有吸水性，在實驗室中用做干燥劑。具有強烈的腐蝕性，使用時要注意小心。

　　思考：打開瓶蓋后的濃硫酸質量和濃度會發生什么變化？

　　2、常見的堿：

　　實物展示：氫氧化鈉（俗名：火堿、燒堿、苛性鈉）和氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）。

　　觀察1：

　　實驗現象分析

　　觀察氫氧化鈉的顏色和狀態

　　將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒

　　將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸碰試管外壁。

　　歸納：氫氧化鈉可用作干燥劑，是一種重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，生活中還可以用來除油污。

　　注意：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，若不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液

　　觀察2：

　　現象

　　顏色

　　在水中得溶解情況

　　向澄清溶液中通入二氧化碳

　　歸納：氫氧化鈉微溶于水，其水溶液俗稱石灰水；當存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。

　　用途：粉刷墻壁、防止樹木蟲害、配制波爾多液、改良酸性土壤。

　　3、酸堿指示劑：

　　提問：如何區分酸性和堿性溶液？

　　生：使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液）。

　　展示：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。

　　設疑：酸堿指示劑遇到酸性和堿性溶液時會發生什么變化呢？

　　實驗：

　　滴入石蕊溶液后顏色變化滴入酚酞溶液后顏色變化

　　稀鹽酸

　　稀硫酸

　　氫氧化鈉溶液

　　澄清石灰水

　　歸納：酸能使石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色；堿能使石蕊溶液變藍，使酚酞溶液變紅。

　　區分：脫掉標簽的一種酸性溶液和一種堿性溶液

　　探究實驗：分別取兩種溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，觀察變色情況。

　　結論：使石蕊變紅的溶液時酸性溶液，使石蕊變藍的溶液時堿性溶液。

　　提問：從離子角度回答：為什么鹽酸和硫酸都能使石蕊溶液變紅色？氫氧化鈉溶液和石灰水能使酚酞溶液變紅？

　　生：酸溶液中存在氫離子，堿溶液中存在氫氧根離子。

　　歸納：酸、堿的定義。

　　4、課堂練習。

　　三、課堂總結：

　　1、常見酸和堿的物理性質和用途

　　2、酸堿指示劑及其變色情況。

　　3、使用酸堿指示劑區分酸性和堿性溶液。

　　課題2酸和堿之間會發生什么反應（第二課時）

　　阜沙中學何漢華

　　教學目標：

　　1．知識與技能

　　會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性．了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

　　2．過程與方法

　　會用分析、歸納的方法，會用觀察的方法辨析事物。

　　3．情感態度與價值觀

　　學習化學應理論聯系實際。

　　教學重點：

　　用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

　　教學難點：

　　pH試紙的使用方法。

　　教師用具：

　　投影儀、pH試紙。

　　儀器藥品：

　　燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、pH試紙、標準比色卡、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自來水、洗潔精、醋、醬油、五種不同pH的溶液。

　　課時設計：一課時

　　教學過程：

　　[引入]在生活、生產中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。例如：某個魚塘中的水，要確切知道水的酸堿度，可以判斷是否適合魚的生長。

　　[思考]用酸堿指示劑能不能測出溶液的酸堿度？

　　[投影]

　　[閱讀、歸納]溶液的酸堿度表示法——pH，pH范圍通常在o～14之間。

　　pH7溶液呈酸性

　　pH7溶液呈堿性

　　pH=7溶液呈中性

　　[設問]如何測定溶液的pH呢?

　　[展示]pH試紙

　　[演示]使用pH試紙的方法。

　　[小結]測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。

　　[分組實驗]用pH試紙測定一些液體的PH

　　(1)測定幾種酸或堿的稀溶液的pH

　　pHpHPH

　　稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液

　　(2)測定生活中一些物質的pH，說明它們的'酸堿性。

　　pH酸堿性pH酸堿性

　　橘汁汽水

　　糖水自來水

　　牛奶醋

　　肥皂水洗潔精

　　（學生活動、教師巡視指導）

　　[互相交流]

　　[練習]同步練習1-6題

　　[投影]

　　[學生討論]了解了生活中常見的一些溶液酸堿度，它對我們的生活、生產有什么重要意義？

　　[小結]

　　1．化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。

　　2．在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。

　　[設問]為了了解人體的健康狀況，我們還需知道正常人體內或排出的液體的pH，你了解這些資料嗎?

　　[投影]

　　人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍

　　血漿7．35～7．45

　　唾液6.6—7.1

　　胃液0.9—1.5

　　乳汁6.6—7.6

　　膽汁7.0—7.3

　　胰液7.5—8.0

　　尿液4.7—8.4

　　糞便4.6—8.4

　　[教師]醫生了解了上述資料，即可以對病人進行對癥治療。

　　[反思]通過本節課的學習，你有什么收獲?

　　[小結]本節課我們學習了酸堿度的表示方法—pH，了解了酸堿度與pH的關系以及酸堿度在實際中的重要意義。

　　[練習]同步練習7-12題

　　[作業]同步練習13-17

　　板書設計：

　　課題2酸和堿之間會發生什么反應

　　二、溶液的酸堿度表示法——pH，pH范圍通常在o～14之間。

　　1、

　　pH7溶液呈酸性

　　pH7溶液呈堿性

　　pH=7溶液呈中性

　　2、測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。

　　3、了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

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