鹵族元素高中化學教學設計

　　［師］請大家根據上節課所學內容，回答下列問題：

　　［投影］1.溴、碘在CCl4溶液中分別呈現什么顏色?

　　2.鹵素單質的化學性質有哪些相似性和相異性?

　　［請不同的學生回答以上問題］

　　［答案］1.溴的CCl4液呈橙紅色；碘的CCl4溶液呈紫色。

　　2.相似性：①能與金屬反應，②能與H2反應，③能與H2O反應，④能與堿反應；

　　相異性：發生化學反應時，所需反應條件和反應程度不同、生成氫化物的穩定性不同。

　　［引入新課］鹵素單質與各物質反應時的差異，反映了它們的氧化性強弱有別。那么，怎樣證明它們氧化性強弱的順序呢?

　　我們可通過鹵素單質間的置換反應得出結論。

　　［板書］3.鹵素單質間的置換反應

　　［展示氯水(黃綠色)、溴水(橙黃色)、碘水(棕黃色)、NaBr溶液(無色)、KI溶液(無色)］

　　［師］下面，我用以上幾種試劑做實驗，請大家注意觀察。

　　［演示實驗：氯水分別與NaBr、KI溶液的反應］

　　［生］觀察記錄現象：氯水加到NaBr溶液中，溶液由無色變為橙色；氯水加到KI溶液中，溶液由無色變為紫紅色。

　　［師］引起溶液顏色變化的原因到底是什么呢？現在，我在上述混合液中加入CCl4，請大家根據觀察到的現象，來預測上述反應的生成物。

　　［演示實驗］在上述試管的混合液中，分別注入少量CCl4，振蕩。

　　［生］有溴單質和碘單質生成！

　　［問］為什么？

　　［生］因為注入CCl4后，CCl4層分別呈橙紅色和紫色，這是Br2和I2在CCl4中的特征顏色。

　　［師］回答得很好，請大家分別寫出上述反應的化學方程式和離子方程式。

　　［學生活動，教師巡視，請一位同學把結果寫于黑板上］

　　［學生板書］Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2

　　Cl2＋2Br－====2Cl－＋Br2

　　Cl2＋2KI====2KCl＋I2

　　Cl2＋2I－====2Cl－＋I2

　　［師］依據上式，請大家根據前面所學的氧化還原反應的有關知識：氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產物的還原性，來判斷Cl2、Br2、I2的氧化性的相對強弱。

　　［學生分析，并回答］

　　［結論］氧化性：Cl2＞Br2 Cl2＞I2

　　［問］那么，Br2和I2的氧化性強弱順序又該怎樣確定呢?

　　［生］讓Br2水與KI反應，看是否能置換出I2。

　　［師］那好，下面我們就來試一試！

　　［演示實驗：溴水與KI溶液混合，并注入少量CCl4振蕩］

　　［師］由實驗現象可知，溴水與KI溶液反應有I2單質生成。

　　［板書］Br2＋2ＫI====2ＫBr＋I2 Br2＋2I－====2Br－＋I2

　　［師］根據剛才的實驗現象及有關知識，請大家排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Cl－、Br－、I－的還原性強弱順序。

　　［學生分析、回答］

　　［板書］氧化性：Cl2＞Br2＞I2

　　還原性：I－＞Br－＞Cl－

　　［教師］請大家回想一下，我們剛才所用驗證非金屬活動性強弱順序的方法與初中所學驗證金屬活動性順序的方法是否相似?

　　［學生回憶、回答］相似。

　　［教師總結］從初中所學知識知道，活潑的金屬可把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，同樣，活潑的鹵素單質也可把不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。

　　請寫出下列反應的方程式

　　Cl2＋HBr

　　Br2＋HI

　　Fe＋CuSO4

　　［學生活動］根據老師的提示書寫化學方程式，由一名學生板演：

　　Cl2＋2HBr====2HCl＋Br2

　　Br2＋2HI====2HBr＋I2

　　Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4

　　［講解］實驗證明，氟的氧化性比氯、溴、碘都強，能把氯等從它們的鹵化物中置換出來，為此，我們可得出如下結論：即氟、氯、溴、碘的氧化性，隨著核電荷數的增加、原子半徑的增大而逐漸減弱。

　　［板書］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

　　還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－

　　［問］“F2能和NaBr溶液反應置換出Br2單質”這句話對嗎？為什么？

　　［生］不對。因為F2要和水劇烈反應生成O2，故不能從NaBr的水溶液中置換出Br2。

　　［師］回答得很正確，據此，我們可斷定，F2與NaBr的反應一定是在非水環境中進行的。

　　［設問］大家能否根據鹵素原子的結構特點來解釋一下鹵素單質在性質上的相似性與遞變性呢?

　　［生］鹵素原子的最外層電子數相等，決定了他們在化學性質上的相似性(元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數)，原子半徑的不同，又導致了它們得電子的難易程度不同，從而表現出氧化性的強弱不同。

　　［教師總結］這也說明：結構決定了性質，性質是結構的反映。

　　［過渡］我們在上節課的學習中，曾提醒大家，除了要掌握物質性質的一般規律以外，還要認識它的特殊性。下面我們就來學習I2的特性——與淀粉的反應。

　　［板書］4.I2與淀粉的反應

　　［師］下面，我把碘水滴入少量的淀粉溶液中，請大家注意觀察。

　　［演示實驗4—11，淀粉遇I2變藍色］

　　［講解］I2使淀粉變藍色的這一特性，可以用來檢驗碘單質的存在。

　　請大家思考并回答下列問題：

　　［投影］實驗室制取氯氣時，常用濕潤的KI—淀粉試紙放在瓶口來檢驗集氣瓶中是否充滿了氯氣，說出其使用原理。

　　［學生思考后回答］這是因為Cl2遇上濕潤的KI—淀粉試紙要發生反應：Cl2＋2KI====2KCl＋I2，置換出來的I2可使淀粉變藍色，故可用試紙是否變藍來檢驗氯氣是否充滿。

　　［過渡］鹵素的化學性質非常活潑，因此在自然界中，鹵素都以化合態存在。含鹵化合物的種類非常多，教材雖然把含鹵化合物的主要用途列為選學內容，但由于鹵化銀和含碘化合物在日常生活以及人體健康方面都起著比較重要的作用，所以這里對它們作簡單的介紹。

　　［副板書］三、鹵化銀和碘化合物

　　1.鹵化銀

　　［教師］讓我們先來認識一下鹵化銀，并了解它們的一些用途。

　　［演示實驗4—12，NaCl、NaBr、KI溶液分別與AgNO3溶液和稀HNO3的反應］

　　［師］剛才我們得到的白色、淺黃色、黃色的沉淀便分別是AgCl、AgBr、AgI。請大家分別寫出上述反應的離子方程式，并注明沉淀的顏色。

　　［學生活動，教師巡視，并請一位同學把結果寫于黑板上］

　　［板書］Cl－＋Ag＋====AgCl↓(白)

　　Br－＋Ag＋====AgBr↓(淺黃)

　　I－＋Ａg＋====ＡgI↓(黃)

　　［講解］在鹵化銀中，ＡgF是溶于水的，ＡgCl、ＡgBr、ＡgI均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我們常根據它們的這種性質來鑒別Cl－、Br－、I－。這些不溶性的鹵化銀都有感光性，見光易分解，如：

　　［板書］2ＡgBr 2Ａg＋Br2

　　［講解］鹵化銀的感光性質，常在照相術上用作感光材料。ＡgI還可用來進行人工降雨。

　　［師］請大家根據所學知識，做以下練習：

　　［投影］鑒別Cl－、Br－、I－可以選用的試劑是 （ ）

　　A.碘水、四氯化碳 B.氯水、四氯化碳

　　C.淀粉、KI溶液 D.硝酸銀溶液、稀HNO3

　　［學生分析，并回答］

　　解析：A、C項試劑與Cl－、Br－、I－均不發生反應。B項Cl2水可和Br－、I－發生反應得到Br2、I2滴入CCl4后振蕩,下層CCl4層呈紫色者原試樣中含I－;呈橙紅色的原試樣中含Br－；呈黃綠色的原試樣中含有Cl－，黃綠色是由于氯水中的Cl2溶于CCl4之故。D項在三種試樣中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3。產生白色沉淀者原樣品含Cl－，產生淺黃色沉淀者原樣品含Br－，產生黃色沉淀者原樣品含I－。

　　答案：BD

　　［過渡］含鹵化合物中的含碘化合物對人體有著不可低估的作用。我們日常的食用鹽就含有含碘化合物——碘酸鉀。那么，碘元素有哪些用途?對人體又有什么樣的重要作用?我國含碘狀況怎樣呢?下面，我們就來學習有關知識。

　　［副板書］

　　2.含碘化合物

　　［師］請大家閱讀課本有關內容，回答以下幾個問題：

　　［投影顯示］(1)碘有哪些生理作用？

　　(2)人體缺碘后會產生哪些危害？

　　(3)我國含碘的狀況怎么樣？

　　(4)我國政府針對缺碘采取了哪些有效措施？

　　［生］閱讀教材，思考整理并回答：(由不同的同學回答)

　　同學一：人體中的碘主要存在于甲狀腺內，它具有促進體內物質和能量代謝、促進身體生長發育、提高神經系統的興奮性等生理功能。

　　同學二：人體缺碘時，會形成甲狀腺腫大，并影響人的智力。婦女嚴重缺碘，易出生患有克汀病和智力低下的嬰兒。

　　同學三：我國是世界上嚴重缺碘的地區，全國有約四億多人缺碘。

　　同學四：我國政府為了消除碘缺乏病，在居民的食用鹽中加入了一定的碘酸鉀，以確保人體對碘的攝入量。

　　［問］既然這樣，是不是碘攝入越多越好呢？

　　［生］不是，應據個人的身體情況而定。

　　［師］請大家看以下兩則資料：

　　［投影］資料1

　　不同年齡組人群碘供給的正常范圍(μg/d)

　　資料2 口服過量碘及碘化物即刻或數小時后，局部粘膜被染成棕色，呼吸有碘味，口腔、食道和胃有燒灼感，疼痛和口腔炎，粘膜水腫、頭痛、眩暈、口渴、惡心、嘔吐和腹瀉等，嘔吐物為黃色，如胃中有淀粉存在，則變為藍色，糞內有血。嚴重病例有四肢震顫、發燒、驚厥、休克及昏迷或有出血性腎炎。

　　缺碘、高碘對人體都有損害，一般認為碘的攝入量安全范圍為50μg/d~1000μg/d。

　　［師］從剛才的學習我們可得出這樣的結論：即任何事物都要以辯證的觀點去分析。

　　［本節小結］本節課我們討論了鹵素單質之間的相互置換，得出了常見的四種鹵素單質的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2。另外還簡單了解了幾種含鹵化合物的主要用途。

　　［作業］習題：二、3、4 三、四

　　板書設計

　　第二節 鹵族元素(第二課時)

　　3.鹵素單質間的置換反應

　　Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br－====2Cl－＋Br2

　　Cl2＋2KI====2KCl＋I2 Cl2＋2I－====2Cl－＋I2

　　Br2＋2ＫI====2ＫBr＋I2 Br2＋2I－====2Br－＋I2

　　氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

　　還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－

　　4.I2與淀粉的反應

　　三、鹵化銀和含碘化合物

　　1.鹵化銀

　　Cl－＋Ag＋====AgCl↓(白)

　　Br－＋Ag＋====AgBr↓(淺黃)

　　I－＋Ａg＋====ＡgI↓(黃)

　　2ＡgBr 2Ａg＋Br2

　　2.含碘化合物

　　教學說明

　　本節內容學習時，除了使學生掌握知識的重點外，還應注意對學生良好學習方法的培養。如本節課即是以結構——性質——用途為線索，使所學知識條理化、系統化的。要引導學生對學過的知識進行歸納總結，形成規律，加以記憶。這對培養學生綜合運用知識的能力有著很大的作用。同時，還應引導學生辯證地看問題，如普遍之中有特殊。

　　參考練習

　　1．下列物質光照時不發生反應的有（ ）

　　A．氯化銀 B．氫氣和氯氣的混合氣

　　C．氯水 D．HCl和溴蒸氣的混合氣

　　答案：D

　　2．砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹的化合物不可能具有的性質是（ ）

　　A．砹是有色固體 B．HAt很穩定

　　C．AgAt難溶于水 D．砹易溶于某些有機溶劑

　　答案：B

　　3．有A、B、C三種所體，它們是Cl2、HCl、HBr，A、B、C不知分別是哪種氣體，已知A、B、C混合不反應，則下面判斷正確的是（ ）

　　A．C絕不是HCl B．A、B能確定

　　C．C可能是HCl D．C不是Cl2也不是HBr

　　答案：A

　　4．不能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色的物質是（ ）

　　A．碘化鉀 B．溴水

　　C．碘酒 D．氯氣

　　答案：A

【鹵族元素高中化學教學設計】相關文章：

高中化學教學設計（通用5篇）05-31

元素周期律的教學設計（精選7篇）09-24

元素周期律教學設計（精選5篇）05-30

高中化學《溶液的酸堿性》優秀教學設計10-16

高中化學必修1《溴、碘的提取》教學設計07-28

高中化學必修二教案：物質結構元素周期表09-17

高中化學的教學計劃09-04

高中化學教學總結優秀05-12

高中化學教學總結模板06-15

ps怎么設計一款紅色的UI時鐘元素圖標08-24