物質的分散系教學設計（通用5篇）

　　作為一名老師，總不可避免地需要編寫教學設計，教學設計以計劃和布局安排的形式，對怎樣才能達到教學目標進行創造性的決策，以解決怎樣教的問題。那么什么樣的教學設計才是好的呢？下面是小編幫大家整理的物質的分散系教學設計，歡迎閱讀與收藏。

　　物質的分散系教學設計 1

　　一、學習目標

　　1.了解分散系的含義，學會根據分散質粒子大小對分散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用，知道膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。

　　2.知道電解質和非電解質，能通過實驗現象，探求電解質溶液導電的本質原因，能夠從微觀角度理解化學物質的存在狀態，初步學會電離方程式的書寫。

　　3.體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運用。

　　二、教學重點

　　膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法；電離方程式。

　　三、設計思路

　　溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質所特有的性質，而是物質的聚集狀態所表現出來的性質。這對學生而言是一個較為陌生的領域，是學生通過分類思想來研究物質、觀察物質的新的切入點。膠體的'性質表現在很多方面，教學中可聯系生活實際，加深了解有關膠體的性質和重要應用，使學生認識到物質的性質不僅與物質的結構有關，還與物質的存在狀態有關，從而拓寬學生的視野。

　　在溶液導電性實驗的基礎上引出電解質和非電解質的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續課程學習離子方程式打下基礎。

　　四、教學過程

　　[導入] 初中我們學過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質分散到其它物質中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質有哪些差異？它們為什么會有這樣的差異？它們的本質區別是什么？

　　溶液和濁液的本質區別在于分散質粒子的直徑大�。�

　　濁液：分散質粒子的直徑大于10-7m；

　　溶液：分散質粒子的直徑小于10-9m。

　　那么，分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質呢？

　　我們將分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質。

　　[實驗1] 氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達爾效應）

　　實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側面照射燒杯。

　　實驗現象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現象），而硫酸銅溶液中則沒有。

　　實驗結論：溶液和膠體對光的作用是不同的。

　　應用：如何用簡單的方法鑒別膠體和溶液？

　　[實驗2] 膠體的凈水作用

　　在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。

　　實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。

　　實驗現象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。

　　實驗結論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。

　　應用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。

　　你能舉出幾種生活中有關膠體性質或應用的例子嗎?

　　[過渡] 我們又從另一個角度認識到了物質世界的豐富多彩：當一種或幾種物質分散到其它物質中時，由于分散質粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質在溶解時也有差異，有些物質溶于水后能導電，而有些物質溶于水后則不導電，這又是為什么呢？

　　[實驗2] 溶液的導電性實驗：

　　實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。

　　實驗現象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導電，酒精、蔗糖溶于水后不能導電。

　　分析：溶于水能導電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質，而酒精、蔗糖稱為非電解質。為什么電解質溶液會導電?原來它們溶于水后，在水分子的作用下發生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導電性。

　　結論：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質，無論在水溶液里還是在熔融狀態下均不能導電的化合物叫做非電解質。

　　電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中或熔融狀態下電離成能夠自由移動的離子的式子。

　　[練習]

　　書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。

　　物質的分散系教學設計 2

　　三維目標：

　�。ㄒ唬�、知識目標：

　　1.了解物質的分散現象，能說出幾種生活中的分散現象及乳化現象。

　　2.理解溶液的概念及特征。

　　3.初步分清懸濁液、乳濁液和溶液。

　　4.知道一些常見的乳化現象。

　　（二）、能力及情感價值觀目標：

　　培養學生實事求是的科學作風，練習觀察、記錄、分析實驗現象的能力。

　　教學重點：

　　溶液的概念及特征。

　　教學難點：

　　1、懸濁液、乳濁液及溶液的概念理解

　　2、正確理解溶解與分散及乳化現象。

　　教學課型：

　　實驗探究、講授型

　　課時：

　　1課時

　　學情分析：

　　學生在第五章《金屬的冶煉與利用》中已接觸到溶液，如硫酸銅溶液等，但學生對溶液的概念和特征是陌生的，且第七章《酸堿鹽》將重點學習酸、堿、鹽溶液的性質和用途，因而這章的學習將起到承上啟下的作用。

　　教學過程：

　　一、溶解與乳化

　　引課：

　　[師提問]：曾青得鐵則化為銅的化學方程式（濕法冶金）

　　學生板書：略

　　[師提問]：你們知道硫酸銅溶液是如何配制的嗎？在配制過程中有什么現象？硫酸銅的溶液的性質與純水的性質有哪些不同？

　　[師生互動]：填表6-1物質分散到水中的事例和應用

　　[師引導]：引導學生進行活動探究1（幾種物質在水中的分散現象）與探究2（乳化現象）

　　[師生互動]：師生實驗探究過程（略）

　　[師引導]：選擇實驗小組匯報探究1的現象，教師根據實際情況點評并展示學生的實驗成果。

　　物質在水中的分散現象。

　　粉筆灰：渾濁固體小顆粒懸浮分層

　　植物油：渾濁液體小液滴懸浮分層

　　高錳酸鉀：紅色透明液體穩定不分層

　　[師生互動]：引導學生歸納出懸濁液、乳濁液及溶液的概念及特征，重點是對溶液的概念及特征的解讀。

　　1、如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。

　　例：渾濁的黃河水；石灰漿及墻體涂料等。

　　2、如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。

　　例：植物油分散在水中；橡膠樹的乳膠等。

　　3、如果物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中，形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

　　例：生理鹽水、糖水、碘酒等。

　　[師引導]：學生自我歸納：溶液的特征是：均一性、穩定性。

　　[師提問]：1、溶液是否一定是無色的？

　　2、溶液是否一定是液態的'？

　　[師引導]：歸納出生活中最常見的是液態溶液，但也有固態及氣態溶液；溶液也不一定是無色的。舉例（略）

　　[師提問]:粉筆灰溶解到水中這句話對嗎？糖溶解到水中呢？

　　[師生互動]：引導學生理解溶解是特殊的分散過程

　　物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。

　　[師生互動]：選擇實驗小組匯報探究2的現象，教師根據實際情況點評并展示學生的實驗成果。

　　[師生互動]：引導學生歸納出乳化現象、乳化劑的概念及乳化作用。

　　乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現象稱為乳化。

　　[生]：學生課堂練習

　　[師生互動]：課堂練習分析點評。

　　[師總結]：（略）

　　[作業布置]：P9頁1、2、

　　物質的分散系教學設計 3

　　一、教學目標

　　1.認識溶解現象，從微觀角度認識溶解過程，掌握溶液的概念和特征。

　　2.通過實驗探究，提高觀察與分析總結能力，提高運用化學知識解決問題的能力。

　　3.增強對化學現象的探究欲望，認識到化學與生活的緊密聯系，培養學習化學的興趣。

　　二、教學重難點

　　【重點】認識溶解現象，掌握溶液的概念和特征。

　　【難點】從微觀角度認識溶解過程。

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　【提出問題】日常生活中，我們經常需要將一種物質分散到另一種物質中，范文，例如將食鹽分散到水中配制成食鹽水。你們還知道哪些物質能分散在水中呢?它們有什么樣的用途呢?

　　【學生回答】蔗糖分散到水中，可以飲用來補充能量；咖啡分散到水中可以飲用；石灰分散到水中可以用來粉刷墻壁；氯化鈉分散到水中，醫院作為生理鹽水進行輸液等。

　　【教師總結】物質分散在另一種物質中，在我們的日常生活中應用廣泛，那物質在水中的分散過程中會發生怎樣的變化呢?今天一起來探究物質在水中的分散。

　　環節二：新課講授

　　1.懸濁液和乳濁液

　　【學生實驗】取少量高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、粉筆灰和食用油，分別放入小燒杯中，加入適量水，攪拌、靜置、觀察實驗現象并記錄在表格當中。

　　【提出問題】請同學們根據實驗現象，討論如何將以上物質分散于水中所形成的體系進行分類，并說出分類的依據。

　　可以參考以下問題進行思考：哪些物質分散到水中形成均勻、透明的體系?哪些物質以細小的`固體顆粒分散到水中?哪些物質以小液滴分散到水中?

　　【學生回答】高錳酸鉀、食鹽和蔗糖分散到水中可以分為一類，形成了均勻、透明的液體；粉筆灰是一類，以細小的固體顆粒分散到水中；食用油是一類，以小液滴的形式分散到水中。分類依據是分散到水中的形式是不一樣的。

　　【教師總結】物質以固體小顆粒的形式分散到水中形成的混合物，叫做懸濁液。物質以小液滴的形式分散到水中形成的混合物，叫做乳濁液。懸濁液和乳濁液不是均勻、穩定的，久置后會產生沉淀或分層。

　　2.溶解

　　【播放視頻】播放蔗糖、食鹽在水中溶解的微觀視頻。

　　【提出問題】你能解釋食鹽、蔗糖在水中逐漸消失的原因嗎?

　　【學生回答】食鹽和蔗糖加入水中，構成食鹽的鈉離子、氯離子和構成蔗糖的蔗糖分子擴散進入水中。

　　【教師總結】物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫做物質的溶解。物質溶解后形成的均一、穩定的混合物叫做溶液。

　　【教師講授】均一性是指溶液中各部分的組成和性質均相同。穩定性是指在外界條件不變時，溶液保持穩定，溶劑不蒸發，溶液長時間放置不會分層也不會析出固體。

　　【提出問題】在生活中見到過哪些溶液?

　　【學生回答】碘酒溶液，礦泉水，飲料等。

　　3.加速溶解的方法

　　【教師提問】老師想要制作一杯糖水，但是將糖塊放進去發現溶解的比較慢，有沒有什么方法可以加快溶解呢?

　　【學生回答】可以用筷子攪拌。

　　【教師引導】攪拌是經常用到的方法，除此以外還有哪些方法?請同學們討論并作出猜想。

　　【學生回答】猜想1：溶解時不斷攪拌；猜想2：溶解前將固體碾碎；猜想3：溶解時進行加熱。

　　環節三：鞏固提高

　　【教師提問】均一、穩定的液體一定是溶液么?溶液是無色的么?請舉例說明。

　　解析：均一、穩定的液體不一定是溶液，蒸餾水均一穩定，但它是純凈物不是溶液，溶液是混合物。溶液不一定是無色的，例如高錳酸鉀溶液是紫色的，硫酸銅溶液是藍色的。

　　環節四：小結作業

　　請學生說一說本節課有哪些收獲。

　　布置作業：請學生課下設計蔗糖溶解實驗驗證提出的三個猜想。

　　物質的分散系教學設計 4

　　一、教學目標

　　知識與技能：

　　理解分散系的概念，包括分散質和分散劑的定義。

　　掌握分散系的分類方法，能夠根據分散質粒子直徑的大小區分溶液、膠體和濁液。

　　了解膠體的特性及其與其他分散系的差異。

　　過程與方法：

　　培養學生通過觀察、實驗和分析，探究分散系的性質。

　　提高學生的實驗操作技能，培養科學思維和解決問題的能力。

　　情感、態度與價值觀：

　　激發學生對化學學習的興趣，培養對化學現象的好奇心和探究精神。

　　培養學生的團隊合作精神和嚴謹的科學態度。

　　二、教學重難點

　　教學重點：

　　分散系的概念和分類。

　　膠體的特性及其與其他分散系的比較。

　　教學難點：

　　膠體的形成機制和性質。

　　分散系中分散質粒子直徑與分散系性質的關系。

　　三、教學準備

　　實驗器材：試管、滴管、燒杯、攪拌器、透明膠紙等。

　　實驗藥品：淀粉、碘溶液、洗衣粉、硬水、軟水、鹽水等。

　　多媒體教學資源：PPT課件、視頻資料等。

　　四、教學過程

　　1、導入新課：

　　通過展示一些日常生活中的分散系現象（如牛奶、糖水、煙霧等），引導學生思考這些現象的共同點，引出分散系的概念。

　　2、知識講解：

　　詳細介紹分散系的概念，包括分散質和分散劑的定義，以及分散系的分類方法。

　　重點講解膠體的特性，如丁達爾效應、電泳現象等，并與溶液和濁液進行比較。

　　3、實驗探究：

　　組織學生進行分組實驗，探究不同分散系的性質和變化。

　　實驗內容可以包括制備淀粉溶膠觀察其變化、制備洗衣粉溶液觀察其在硬水和軟水中的'變化、用透明膠紙制成膠體溶液觀察其性質等。

　　引導學生觀察實驗現象，記錄數據，并嘗試解釋實驗現象背后的原理。

　　4、總結歸納：

　　根據實驗結果和討論，總結分散系的性質和分類方法。

　　強調膠體與其他分散系的差異和特性，幫助學生形成完整的知識體系。

　　5、鞏固練習：

　　通過課堂練習或課后作業的形式，讓學生鞏固所學知識。

　　可以設計一些判斷題、選擇題或簡答題，考查學生對分散系概念、分類和性質的理解和應用能力。

　　6、拓展延伸：

　　介紹分散系在日常生活和工業生產中的應用，如涂料、墨水、化妝品等。

　　引導學生思考如何利用所學知識解決實際問題，培養學生的實踐能力和創新精神。

　　五、教學反思

　　課后反思整個教學過程，評估學生對分散系概念的理解程度、實驗操作的熟練度以及解決問題的能力。根據學生的反饋和表現，調整教學策略和方法，以便更好地實現教學目標。

　　物質的分散系教學設計 5

　　一、教學目標

　　知識與技能：

　　理解分散系的概念、組成及分類。

　　掌握溶液、膠體、濁液等分散系的特征及其區分方法。

　　了解膠體的一些基本性質和應用。

　　過程與方法：

　　通過實驗探究和觀察，培養學生的實驗操作能力、觀察能力和數據分析能力。

　　培養學生的自主學習和合作學習能力，通過小組討論和合作完成任務。

　　情感態度與價值觀：

　　激發學生對化學學科的興趣和熱愛。

　　培養學生的科學精神和創新精神。

　　二、教學重難點

　　重點：分散系的概念、組成及分類；溶液、膠體、濁液的區分方法。

　　難點：膠體的形成和性質；分散系中分散質粒子直徑大小的比較。

　　三、教學準備

　　實驗器材：試管、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等。

　　實驗藥品：食鹽、碘、淀粉、洗衣粉、透明膠紙等。

　　多媒體設備：用于展示課件、實驗視頻等。

　　四、教學過程

　　1、導入新課

　　通過生活中的實例（如鹽水、牛奶、泥水等）引入分散系的概念，激發學生的學習興趣。

　　2、知識講解

　　詳細講解分散系的'概念、組成及分類，重點介紹溶液、膠體、濁液的特征和區分方法。

　　通過多媒體展示相關圖片和實驗視頻，幫助學生更好地理解抽象概念。

　　3、實驗探究

　　組織學生進行實驗，包括制備淀粉溶膠、洗衣粉溶液等，觀察不同分散系的性質和變化。

　　引導學生記錄實驗現象和數據，分析實驗結果，得出實驗結論。

　　4、小組討論

　　學生分組討論實驗中觀察到的現象和得出的結論，分享彼此的看法和想法。

　　教師巡回指導，解答學生的疑問，引導學生深入思考。

　　5、總結歸納

　　教師根據學生的討論和實驗結果進行總結歸納，強調分散系的概念、分類及膠體的性質等重點內容。

　　布置課后作業，要求學生復習本節課內容，并預習下一節課的內容。

　　五、教學評價

　　1、通過課堂表現和實驗報告評價學生對分散系概念、組成及分類的理解程度。

　　2、通過小組討論和合作完成任務的情況評價學生的團隊合作能力和自主學習能力。

　　3、通過課后作業和測驗評價學生對本節課內容的掌握情況。

　　六、教學反思

　　在教學結束后，教師應進行反思，總結本節課的教學效果和存在的問題，以便在今后的教學中進行改進和優化。同時，也應關注學生的反饋和建議，積極調整教學策略，提高教學效果。

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