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高中化學必備的要點知識小結

　　不少同學感覺高中化學特別難，因為高中的化學知識點瑣碎，還學要記憶大量的知識點，想知道自己還有哪些化學知識沒有鞏固好的嗎?下面是百分網小編為大家整理的高中化學重點知識，希望對大家有用!

高中化學必備的要點知識小結

　　高中化學易錯知識

　　一、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

　　1.有氣體產生。

　　如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

　　2.有沉淀生成。

　　鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl- )除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與堿同。

　　如：

　　Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：

　　Ba2++CO32== CaCO3↓、

　　Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);

　　Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：

　　Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

　　3.有弱電解質生成。

　　能生成弱酸的離子不能大量共存，

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，

　　一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：

　　HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

　　HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

　　NH4++OH-==NH3·H2O等。

　　4.一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

　　這兩類離子因能發生“雙水解”反應而不能同時存在于同一溶液中，

　　如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。

　　二、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存

　　1. 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

　　如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

　　2.在酸性或堿性介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。

　　如NO3- 和I- 在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情況下則不能共存;SO32- 和S2- 在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

　　三、由于形成絡合離子，離子不能大量共存

　　中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+ 和 SCN-，由于Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反應)等絡合反應而不能大量共存(該反應常用于Fe3+ 的檢驗)。

　　四、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：

　　Al3+ 和HCO3-，Al3+ 和S2- 等。

　　【解題技巧】

　　1.首先必須搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡合離子等。“離子共存”的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。

　　2.審題時應注意題中給出的附加條件

　　①酸性溶液(H+ )、堿性溶液(OH- )、加入鋁粉后可放出氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10 mol/L的溶液等。

　　②有色離子MnO4- ，Fe3+ ，Fe2+，Cu2+ 。

　　③MnO4- 、NO3- 等在酸性條件下具有強氧化性。

　　④S2O32- 在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32- +2H+ =S↓+SO2↑+H2O 。

　　⑤注意題目要求“能大量共存”、“不能大量共存”或者“可能大量共存”。

　　高考化學實驗知識

　　有機實驗的八項注意

　　1.注意加熱方式有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。 ⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。 ⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。 ⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)”、“ 硝基苯的制取實驗(水浴溫度為6 0℃)”、“ 酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)”和“ 糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”。 ⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的實驗室制取實驗”(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和“ 石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

　　2.注意催化劑的使用 ⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、 “硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的`制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。　其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑 ⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。 ⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

　　3.注意反應物的量有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

　　4.注意冷卻有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。 ⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。　這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

　　5.注意除雜　有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。

　　6.注意攪拌　注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”(也稱“黑面包”實驗)(目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹)、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

　　7.注意使用沸石(防止暴沸) 　需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗; ⑵石油蒸餾實驗。

　　8.注意尾氣的處理　有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。 ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉; ⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。

　　高中化學選修四知識

　　電解原理的應用

　　1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣

　　(1)電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

　　(2)電極、電解質溶液的選擇：

　　陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液，M— ne— == Mn+

　　陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面Mn++ ne—== M

　　電解質溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

　　鍍銅反應原理：

　　陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+

　　陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu

　　電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液

　　(3)電鍍應用之一：銅的精煉

　　陽極：粗銅;

　　陰極：純銅;

　　電解質溶液：硫酸銅

　　3、電冶金

　　(1)電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁

　　(2)電解氯化鈉：

　　通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl—

　　通直流電后：陽極：2Na+ + 2e— == 2Na

　　陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑

　　規律總結：原電池、電解池、電鍍池的判斷規律

　　(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。

　　①有活潑性不同的兩個電極;

　　②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里;

　　③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應(有時是與水電離產生的H+作用)，只要同時具備這三個條件即為原電池。

　　(2)若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。

　　(3)若多個單池相互串聯，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極)，有關裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

　　原電池，電解池，電鍍池的比較：

類別性質	原電池	電解池	電鍍池
定義（裝置特點）	將化學能轉變成電能的裝置	將電能轉變成化學能的裝置	應用電解原理在某些金屬表面鍍上一側層其他金屬
反應特征	自發反應	非自發反應	非自發反應
裝置特征	無電源，兩級材料不同	有電源，兩級材料可同可不同	有電源
形成條件	活動性不同的兩極電解質溶液形成閉合回路	兩電極連接直流電源兩電極插入電解質溶液形成閉合回路	1、鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負極； 2、電鍍液必須含有鍍層金屬的離子
電極名稱	負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（能導電非金屬）	陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連	名稱同電解，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件
電極反應	負極：氧化反應，金屬失去電子正極：還原反應，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）	陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應，溶液中的陽離子得到電子	陽極：金屬電極失去電子陰極：電鍍液中陽離子得到電子
電子流向	負極→正極	電源負極→陰極電源正極→陽極	同電解池
溶液中帶電粒子的移動	陽離子向正極移動陰離子向負極移動	陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動	同電解池
聯系	在兩極上都發生氧化反應和還原反應