高考化學基礎知識要點的匯總
高考的腳步漸漸向我們逼近，我們的復習也越來越緊張，化學科目的備考要以考綱教材為中心，熟悉好課本的知識，對所學知識進行查漏補缺。下面是百分網小編為大家整理的高考化學重要的知識點，希望對大家有用!
高考有機化學必背知識
乙炔的制取和性質
1. 反應方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2
2. 此實驗能否用啟普發生器,為何?
不能. 因為 1)CaC2吸水性強,與水反應劇烈,若用啟普發生器,不易控制它與水的反應. 2)反應放熱,而啟普發生器是不能承受熱量的.3)反應生成的Ca(OH)2 微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用長頸漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應.
4. 用飽和食鹽水代替水,這是為何?
用以得到平穩的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應)
5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花,其作用如何?
防止生成的泡沫從導管中噴出.
6. 點燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現象有何區別?
甲烷 淡藍色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑煙乙炔: 明亮的火焰,有濃煙.
7. 實驗中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后點燃,為何?
乙炔與空氣(或O2)的混合氣點燃會爆炸,這樣做可使收集到的乙炔氣純凈,防止點爆.
8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?
乙炔慢,因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.
苯跟溴的取代反應
1. 反應方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr
2. 裝置中長導管的作用如何? 導氣兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)
3. 所加鐵粉的作用如何?
催化劑(嚴格地講真正起催化作用的是FeBr3)
4. 導管末端產生的白霧的成分是什么?產生的原因?怎樣吸收和檢驗?錐形瓶中,導管為何不能伸入液面下?
白霧是氫溴酸小液滴,由于HBr極易溶于水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,產生淡黃色沉淀.導管口不伸入液面下是為了防止水倒吸.
5. 將反應后的液體倒入盛有冷水的燒杯中,有何現象?
水面下有褐色的油狀液體(溴苯比水重且不溶于水)
6. 怎樣洗滌生成物使之恢復原色?
溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復原來的無色.
高考化學�？贾R
1、溶解性規律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑
PH的變色范圍
甲基橙
<3.1紅色
3.1——4.4橙色
>4.4黃色
酚酞
<8.0無色
8.0——10.0淺紅色
>10.0紅色
石蕊
<5.1紅色
5.1——8.0紫色
>8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：
(1)分析：反應物、生成物是什么;
(2)配平。
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4
PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子，應為：
負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;
9、晶體的`熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
高中化學必背知識
有機代表物質的物理性質
1. 狀態
固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)
氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態：油 狀: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀: 石油、乙二醇、丙三醇
2. 氣味
無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)
稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 顏色
白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升華性：萘、蒽
7. 水溶性 ： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇
有機物之間的類別異構關系
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體: 烯烴和環烷烴;
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體: 炔烴和二烯烴;
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醇和飽和醚;
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醛和飽和一元酮;
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;
6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
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