高中化學必備要點知識總結
高中化學教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，所以部分學生在升到高中后，化學成績就開始下降，那么高中的化學知識有哪些呢?下面是百分網小編為大家整理的高中化學重要知識，希望對大家有用!
高中化學考點知識
1. 原子的原子核一般是由質子和中子構成 的;但氕的原子核中無中子。
2. 原子最外層電子數小于或等于2的一般 是金屬原子;但氫、氦原子的最外層電子數分別為1、2，都不是金屬元素。
3. 質子總數與核外電子總數相同的微粒一 般是同種微粒;但Ne與HF例外。
4. 離子核外一般都有電子;但氫離子(H+)的核外沒有電子。
5. 氣體單質一般是由雙原子組成的;但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。
6. 由同種元素組成的物質一般是單質，是純 凈物;但O2與O3，白磷與紅磷它們是混合物。
7. 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的 反應一般是化合反應;但反應物僅一種參加，卻屬 于化合反應。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。
8. 原子活潑性強，對應單質性質一般較活 潑;但氮原子活潑，可氮氣很穩定。
9. 金屬氧化物一般是堿性氧化物;但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是兩性氧化物。
10. 非金屬氧化物一般是酸性氧化物;但 CO、NO不是酸性氧化物。
11. 酸酐一般是非金屬氧化物;但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金屬氧化物。
12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。
13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但 NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為N2O5。
14. 一種酸酐對應的酸一般是一種酸;但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。
15. 無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物; 但氫氰酸(HCN)例外。
16. 酸的“元數”一般等于酸分子中的氫原子 數;但亞磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。
17. 在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元 素化合價越高，對應酸的氧化性一般越強;但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的`氧化性強。
18. 具有金屬光澤并能導電的單質一般是金 屬;但非金屬石墨有金屬光澤也能導電。
19. 飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶 液;但Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽 和溶液。
20. 混合物的沸點一般有一定范圍，而不是 在某一溫度;但95.5%的酒精溶液其沸點固定在 78.1℃
21. 電解質電離時所生成的陽離子全部是氫 離子的化合物是酸;但水電離產生的陽離子全部 是氫離子，可水既非酸也不是堿。
22. 通常溶液濃度越大，密度一般也越大;但 氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。
23. 蒸發溶劑，一般溶液的質量分數會增大; 但加熱鹽酸、氨水時，其質量分數卻會降低。
24. 加熱蒸發鹽溶液一般可得到該鹽的晶 體;但加熱蒸發AlCl3、FeCl3溶液得到的固體主要 為 Al2O3、Fe2O3。
25. 酸式鹽溶液一般顯酸性;但NaHCO3水解 程度較大，其溶液呈堿性。
26. 強酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強酸; 但H2S氣體通人CuSO4溶液中，反應為：H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4。
27. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3)—般能 氧化活潑金屬;但鐵、鋁在冷的濃H2SO4或濃 HNO3中鈍化。
高中化學必修一知識
氯及其化合物
氯原子結構示意圖為，氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學反應中很容易得到1個電子形成
Cl-，化學性質活潑，在自然界中沒游離態的氯，氯只以化合態存在(主要以氯化物和氯酸鹽)。
1、氯氣(Cl2)：
(1)物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)
(2)化學性質：氯氣化學性質非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。
①與金屬反應(將金屬氧化成最高正價)
Na+Cl2===點燃2NaCl
Cu+Cl2===點燃CuCl2
2Fe+3Cl2===點燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)
(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。)
②與非金屬反應
Cl2+H2 ===點燃 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰)
將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發生爆炸。
燃燒：所有發光發熱的劇烈化學反應都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。
③Cl2與水反應
Cl2+H2O=HCl+HClO
離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。
氯水的性質取決于其組成的微粒：
(1)強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質反應。
(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。
(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。
(4)不穩定性：HClO不穩定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。
(5)沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質。
④Cl2與堿液反應：
與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)
與Ca(OH)2溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性，發生反應2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;
干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO。
漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，，漂白粉變質會有CaCO3存在，外觀上會結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質氣體。
⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農藥和某些有機物的原料等。
2、Cl-的檢驗：
原理：根據Cl-與Ag+反應生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl-存在。
方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干擾)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl-存在。
高中化學知識難點
1、共價鍵的分類和判斷：σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵-配位鍵。
共價鍵三參數：
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概念 |
對分子的影響 |
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鍵能 |
拆開1mol共價鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol） |
鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定 |
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鍵長 |
成鍵的兩個原子核間的平均距離（單位：10-10米） |
鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定 |
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鍵角 |
分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度） |
鍵角決定了分子的空間構型 |
共價鍵的鍵能與化學反應熱的關系:反應熱=所有反應物鍵能總和-所有生成物鍵能總和
2、共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學鍵
3、鍵的極性：
極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發生偏移
非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發生偏移
4、分子的極性：
(1)極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子
(2)非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子
分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定
非極性分子和極性分子的比較：
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非極性分子 |
極性分子 |
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形成原因 |
整個分子的電荷分布均勻，對稱 |
整個分子的電荷分布不均勻、不對稱 |
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存在的共價鍵 |
非極性鍵或極性鍵 |
極性鍵 |
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分子內原子排列 |
對稱 |
不對稱 |
5、分子的空間立體結構
常見分子的類型與形狀比較：
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分子類型 |
分子形狀 |
鍵角 |
鍵的極性 |
分子極性 |
代表物 |
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A |
球形 |
非極性 |
He、Ne |
||
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A2 |
直線形 |
非極性 |
非極性 |
H2、O2 |
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AB |
直線形 |
極性 |
極性 |
HCl、NO |
|
|
ABA |
直線形 |
180° |
極性 |
非極性 |
CO2、CS2 |
|
ABA |
V形 |
≠180° |
極性 |
極性 |
H2O、SO2 |
|
A4 |
正四面體形 |
60° |
非極性 |
非極性 |
P4 |
|
AB3 |
平面三角形 |
120° |
極性 |
非極性 |
BF3、SO3 |
|
AB3 |
三角錐形 |
≠120° |
極性 |
極性 |
NH3、NCl3 |
|
AB4 |
正四面體形 |
109°28′ |
極性 |
非極性 |
CH4、CCl4 |
|
AB3C |
四面體形 |
≠109°28′ |
極性 |
極性 |
CH3Cl、CHCl3 |
|
AB2C2 |
四面體形 |
≠109°28′ |
極性 |
極性 |
CH2Cl2 |
|
直 線 |
三角形 |
V形 |
四面體 |
三角錐 |
V形 H2O |
6、原子晶體：所有原子間通過共價鍵結合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網狀結構的晶體
7、典型的原子晶體有金剛石(C)、晶體硅(Si)、二氧化硅(SiO2)
金剛石是正四面體的空間網狀結構，最小的碳環中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵;晶體硅的結構與金剛石相似;二氧化硅晶體是空間網狀結構，最小的環中有6個硅原子和6個氧原子，每個硅原子與4個氧原子成鍵，每個氧原子與2個硅原子成鍵。
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