高中化學實驗基礎知識點總結

　　化學是高中教學的一門必修課，我們在學習化學的過程中會遇到大量有趣的化學實驗，可是這些實驗知識點你都掌握了嗎？下面是小編為大家整理的高中化學重要的知識點，希望對大家有用！

　　高中化學實驗知識

　　一、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

　　1、氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣

　　2、用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體

　　3、用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便

　　4、進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部這樣利于兩者接觸，充分發生反應

　　5、點燃H2CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴

　　6、進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂

　　7、用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中

　　8、若需將HClNH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗

　　9、洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣

　　11、制H2CO2H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣

　　12、制Cl2HClC2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的'塞子上裝一漏斗但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗

　　二、特殊試劑的存放和取用

　　1、NaK：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態烷烴中），（Li用石蠟密封保存）用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中

　　2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分

　　3、液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封瓶蓋嚴密

　　4、I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處

　　5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處

　　6、固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊

　　7、NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處

　　8、C6H6C6H5—CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3：易揮發易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源

　　9、Fe2+鹽溶液H2SO3及其鹽溶液氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配

　　10、鹵水石灰水銀氨溶液Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置

　　高中化學易錯知識

　　1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

　　正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

　　2、實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

　　正確

　　3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

　　錯誤，PH試紙不潤濕

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　　4、用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

　　正確

　　5、為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

　　錯誤，漂白粉不易揮發但易變質，所以需要密封保存

　　6、濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

　　錯誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液

　　7、一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

　　正確

　　8、準確量取25、00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

　　錯誤，應用酸式滴定管

　　9、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　　正確

　　10、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

　　（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）測定溶解度（溶液）、制乙烯（反應液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛樹脂（沸水浴）、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水浴）、糖水解（水浴）

　　11、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

　　錯誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

　　12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

　　錯誤，左物右碼

　　13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

　　應為SO2+品紅溶液

　　14、只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

　　正確，濃溴水

　　15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

　　錯誤，通常選擇酚酞作指示劑

　　16、除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

　　錯誤，應該使用滲析

　　17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

　　正確

　　18、試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

　　錯誤，錐形瓶應當隔石棉網微熱

　　19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化

　　錯誤，硅膠為nSiO2·mH2O。硅膠變色是化學變化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同[CoCl2·H2O（藍色）CoCl2·6H2O（紅色）]

　　20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液

　　錯誤，應當鹽析

　　高中化學必背知識

　　現象

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（OH）2與NH4Cl反應是吸熱的

　　2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出（熔、浮、游、嘶、紅）

　　3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

　　6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

　　7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色

　　9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

　　11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色

　　15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色

　　17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

　　18、在空氣中燃燒：

　　S——微弱的淡藍色火焰

　　H2——淡藍色火焰

　　H2S——淡藍色火焰

　　CO——藍色火焰

　　CH4——明亮并呈藍色的火焰

　　S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

　　19、特征反應現象：

　　20、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21、使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

　　22、有色溶液：

　　Fe2+（淺綠色）

　　Fe3+（黃色）

　　Cu2+（藍色）

　　MnO4—（紫色）

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