高一化學必修一化學方程式知識點總結
必修一的化學內容很豐富，高一的學生在學習的時候，要學會抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反復琢磨，書中的化學方程式是必須要掌握好的。下面是百分網小編為大家整理的高一化學必修一知識，希望對大家有用！
必修一化學方程式知識
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（先冒氣泡再藍色沉淀）
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：
4Na+O2=2Na2O（銀白色變暗）
5、金屬鈉在空氣燃燒：
2Na+O2=Na2O2Δ（生成淡黃色粉末）
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：
2Na2O+O2=2Na2O2Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃（紅棕色的煙）
12、氯氣與銅的反應方程式：
Cu+Cl2=CuCl2點燃（棕黃色的煙）
13、氯氣與氫氣的反應方程式：
Cl2+H2=2HCl點燃（蒼白色火焰，生成白霧）
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：
2Na+Cl2=2NaCl點燃（淡黃色的煙）
15、工業制漂白粉：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（為Ca（OH）2石灰乳）
16、氯氣與水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒、處理多余的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、次氯酸見光分解：
2HClO=2HCl+O2↑光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HClΔ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：
Na2CO3+2HCl（過）=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca（OH）2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氫鈉受熱易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ
26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、渾濁石灰水變澄清：
CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
28、碳酸氫鈣受熱分解：
Ca（HCO3）2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ
29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀）
30、保存氯化亞鐵溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
高一化學必備知識
一、物質的分類
金屬：Na、Mg、Al
單質
非金屬：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
純鹽氧化物：CO、NO等
凈含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
無氧酸：HCl
強酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按強弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按電離出的H+數分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
強堿：NaOH、Ba（OH）2
物按強弱分
質弱堿：NH3H2O、Fe（OH）3
堿
一元堿：NaOH、
按電離出的HO—數分二元堿：Ba（OH）2
多元堿：Fe（OH）3
正鹽：Na2CO3
鹽酸式鹽：NaHCO3
堿式鹽：Cu2（OH）2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混懸濁液：泥水混合物等
合乳濁液：油水混合物
物膠體：Fe（OH）3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
二、分散系相關概念
1、分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。
2、分散質：分散系中分散成粒子的物質。
3、分散劑：分散質分散在其中的物質。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm—100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質的直徑<1nm（粒子直徑小于10—9m）10—9="">100nm（粒子直徑大于10—7m）
分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體
必修一化學考點知識
1、物質及其變化的分類
�。�1）物質的分類
分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。
�。�2）化學變化的分類
根據不同標準可以將化學變化進行分類：
①根據反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。
�、鄹鶕磻惺欠裼须娮愚D移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2、電解質和離子反應
�。�1）電解質的'相關概念
�、匐娊赓|和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。
②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。
�、鬯�、堿、鹽是常見的電解質
酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質；堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH—的電解質；鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
�。�2）離子反應
�、儆须x子參加的一類反應稱為離子反應。
②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。
發生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發生。
�、墼谌芤褐袇⒓臃磻碾x子間發生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。
（3）離子方程式
離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。
離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。
3、氧化還原反應
�。�1）氧化還原反應的本質和特征
氧化還原反應是有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發生變化。
�。�2）氧化劑和還原劑
反應中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，生成還原產物；還原劑發生氧化反應，生成氧化產物。
“升失氧還原劑降得還氧化劑”
�。�3）氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價升高、降低的總數也必定相等。
4、分散系、膠體的性質
（1）分散系
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
�。�2）膠體和膠體的特性
�、俜稚①|粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。
�、谀z體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負電荷），因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。
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