25個高中化學的知識點
1.鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的。
2.Na與H2O(滴有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)。
3.銅絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙。
4.H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。
5.Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙。
6.P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧。
7.SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色。
8.NH3與HCl相遇產生大量的白煙。
9.鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光。
10.鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙。
11.鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕黃色的'煙。
12.HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 ↑ + 2H2O
13.Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠，最后變為紅褐色。
14.在常溫下，Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。
15.向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
16.含苯環的蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
17.在空氣中燃燒：S――微弱的淡藍色火焰 H2――淡藍色火焰 H2S――淡藍色火焰 CO――藍色火焰 CH4――明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒――明亮的藍紫色火焰
18.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)。
19.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
20.在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極：Au3+>Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+>Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+
陽極：S2->I- >Br? >Cl->OH- >含氧酸根離子
21. 晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體
22.有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
23.取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等。
24.可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。
25.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應) 計算時的關系式一般為―CHO―2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO ―4Ag↓
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