人教版初三化學第一章知識點總結

　　在現實學習生活中，大家都沒少背知識點吧？知識點就是學習的重點。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？以下是小編精心整理的人教版初三化學第一章知識點總結，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　初三化學第一章知識點總結

　　1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

　　2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

　　3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)

　　①四特點(原料、條件、零排放、產品) ②核心：利用化學原理從源頭消除污染

　　4、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)

　　(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)

　　(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高

　　(3)檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

　　CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

　　(4)熄滅后：有白煙(為石蠟小顆粒)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟小顆粒燃燒。

　　5、吸入空氣與呼出氣體的比較

　　結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

　　(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

　　6、學習化學的重要途徑——科學探究

　　一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

　　化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;

　　7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)

　　初三化學第一章知識點總結

　　一、水的組成

　　1.電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2.一正氧、二負氫 實驗 現象 表達式 電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑

　　3.水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

　　4.水的性質:

　　(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

　　(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

　　二、氫氣

　　1.物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2.化學性質：可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　2.分子的特征：

　　(1)分子很小，質量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。

　　四、原子

　　1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。

　　2.化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

　　3.分子與原子的比較

　　初三化學第一章知識點總結

　　一、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、物質的俗稱和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食鹽的主要成分——NaCl

　　純堿、口堿——Na2CO3

　　燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

　　膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

　　碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3、金屬活動性順序的應用：

　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

　　(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

　　六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍

　　無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

　　2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

　　七、離子的檢驗

　　Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-

　　(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　　(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注：

　　1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　八、酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

　　九、酸與堿的通性

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

　　(4)酸能與堿反應生成鹽和水

　　(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

　　(3)堿能與酸反應生成鹽和水

　　(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

　　十、鹽的性質

　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

　　(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

　　(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

　　(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)

　　初三化學第一章知識點總結

　　1.物理變化是：不產生其他物質的變化;化學變化：生成其他物質的變化。

　　2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高

　　3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。

　　4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標簽向著手心。

　　5.酒精燈火焰分為：外焰、內焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。

　　6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。

　　7.玻璃儀器洗滌干凈的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。

　　8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

　　9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應而不產生氣體;導致測得結果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的性質是：難溶于水，不支持燃燒。

　　10.混合物：由多種物質混合而成的物質，如：純凈物;只由一種物質組成的物質;如。

　　11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是化學性質不活潑。能用于食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。

　　12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2

　　13.氧氣的物理性質：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態氧是淡藍色;檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。

　　14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的.現象是：劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，磷在空氣中燃燒現象是：黃色火焰，大量白煙。

　　15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。

　　C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

　　16.實驗室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應的反應。

　　氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑

　　高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑

　　17.化合反應：多種→一種;分解反應：一種→多種

　　18.催化劑：能改變反應的速率而本身的質量和化學性質都不變。催化劑不能增加生成物的質量。

　　19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優點是較純凈;向上排空氣法，因為密度比空氣大，優點是較干燥。

　　20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。

　　初三化學第一章知識點總結

　　1.化學(Chemistry)

　　一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、制法，以及物質變化規律的自然科學。化學是一門以實驗為基礎的科學。

　　2.物理變化：沒有生成新物質。

　　如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟;化學變化：有生成新物質。如：燃燒、食物腐敗。

　　3.前20號元素：

　　1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣

　　4.空氣的組成

　　我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學研究的對象。空氣的成分按體積計算，氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質0.03%。

　　5.基礎化學實驗

　　1)藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。

　　2)固體藥品的取用小顆粒或粉末狀用藥匙或紙槽。

　　操作方法是：

　　一、先使試管傾斜。

　　二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部。

　　三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應取蓋滿試管底部為宜。

　　塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。

　　操作方法：

　　一、先把容器橫放。

　　二、把藥品放入容器口。

　　三、再把容器慢慢豎立起來。

　　3)液體藥品的取用：

　　①少量液體用滴管。

　　②細口瓶倒液體時，瓶塞應倒放，標簽向手心，否則殘留的液體會腐蝕標簽。如果沒有注明用量應取1-2ml。

　　③準確取液體用量筒和滴管，俯視讀數比實際偏大，仰視讀數比實際偏小。

　　4)酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。

　　5)可直加熱的儀器有(四種)試管、燃燒匙、石棉網、坩堝。必須墊上石棉網才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。

　　6)玻璃儀器洗刷干凈的標準是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　7)試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內酒精不能超過容積的.2/3，加熱試管內的液體不能超過容積的1/3。

　　8)給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。

　　初三化學第一章知識點總結

　　化學反應

　　1、置換反應：

　　(1)金屬單質+酸→鹽+氫氣;

　　(2)金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽;

　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水。

　　2、復分解反應：

　　①堿性氧化物+酸→鹽+水;

　　②堿+酸→鹽+水;

　　③酸+鹽→新鹽+新酸;

　　④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2;

　　⑤鹽+堿→新鹽+新堿。

　　必背化合價口訣

　　(1)常見元素化合價口訣：

　　一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;許多元素有變價，條件不同價不同。

　　(2)常見原子團(根)化學價口訣：

　　一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負價除銨根。

　　(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

　　+1價：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;

　　+2價：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+;

　　+3價:：Fe3+，Al3+;

　　-1價:Cl-、OH-、NO3-;

　　-2價:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;

　　-3價:：PO43-。

　　初三化學方程式的配平方法

　　1、奇偶配平法

　　(1)找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

　　(2)將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數。

　　(3)依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導并求出化學式的化學計量數，直至將化學方程式配平為止。

　　2、歸一法

　　(1)找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。

　　(2)若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數。

　　3、觀察法

　　(1)從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。

　　(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

　　4、最小公倍數法

　　(1)找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

　　(2)推出各分子的系數。

　　必背化學反應方程式

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2;

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2;

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO;

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4;

　　5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O;

　　6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑;

　　7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑;

　　8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

　　初三化學第一章知識點總結

　　1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質組成與構成的三種說法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

　　（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

　　6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　　（1）工業“三廢”任意排放，

　　（2）生活污水任意排放。

　　（3）農藥化肥任意施放。

　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（一變二不變）

　　22、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

　　23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）

　　24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　25、物質的.變化及性質

　　（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　26、溫度對固體溶解度的影響：

　　（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；

　　（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；

　　（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　化學的學習技巧

　　1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。

　　2、做好化學實驗，理解化學反應原理，相關的化學反應式就能寫出來了。

　　3、善于進行糾錯練習，鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問題的關鍵，還節省了大量時間。

　　初三化學第一章知識點總結

　　一、概念：

　　1、化學變化和物理變化：定義關鍵字化學變化物理變化有新物質生成的變化沒有新物質生成的變化。燃燒、發酵、生銹、腐三態的變化、形變爛（變質）、光合作用通電條件下發光、發熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發光有無新物質生成舉例本質區別

　　2、化學性質和物理性質：定義化學性質需要在化學變化中才能，表現出來的性質物理性質不需要在化學變化中表現出來的性質顏色、狀態、味道、硬度、密度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關鍵字）

　　3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質組成由一種物質組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區別混合物沒有固定的組成和確定的性質；純凈物有固定的組成和確定的性質。

　　4、化合反應和分解反應（屬于四個基本反應類型）：定義化合反應由兩種或者兩種以上物質生成一種物質的反應分解反應由一種物質生成兩種或者兩種以上物質的反應“一”變“多”特點“多”變“一”

　　5、氧化反應（不是基本反應類型）：

　　物質與氧氣發生的化學反應。（有氧參與的反應）

　　6、催化劑的特性（一變兩不變）：

　　催化劑可以改變化學反應的速率；催化劑在反應前后自身的質量和化學性質不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢。空氣知識點總結

　　二、空氣的組成：

　　1、空氣中氧氣含量的測定

　　（1）藥品：紅磷（暗紅色固體）

　　（2）現象：紅磷燃燒時：黃色火焰、大量白煙；

　　打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。

　　（3）原理：4P+5O2

　　2P2O5[五氧化二磷：白色固體]

　　（4）結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　（5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。

　　（6）實驗成功的關鍵：

　　①紅磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開止水夾。

　　（7）結果（測量值）偏小的原因：

　　①紅磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。

　　2、空氣的組成：（體積分數）

　　氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

　　3、大氣主要污染物：

　　二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。★二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

　　4、空氣是一種重要的自然資源：

　　氮氣（N2）：化學性質很不活潑，做保護氣、制冷劑；

　　稀有氣體：化學性質穩定，做保護氣、做電光源（通電發光）。

　　二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等

　　氧氣（O2）：化學性質活潑，醫療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

　　三、氧氣的性質：

　　1、氧氣的物理性質：

　　無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態和固態氧均為淡藍色。

　　2、氧氣的化學性質：（化學性質活潑）

　　①紅磷與氧氣反應：4P+5O2

　　點燃

　　2P2O5

　　磷氧氣五氧化二磷（白色固體）

　　現象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應：3Fe+2O2

　　點燃

　　Fe3O4

　　鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）

　　現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應：C+O2

　　點燃

　　CO2

　　碳氧氣二氧化碳

　　現象：在氧氣中燃燒，發出白光；在空氣中燃燒，發出紅光。

　　④氫氣與氧氣反應：2H2+O2點燃2H2O

　　四、氧氣的用途：

　　醫療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

　　五、氧氣的制法：

　　1、氧氣的工業制法：

　　分離液態空氣法（利用沸點不同）物理變化。

　　2、高錳酸鉀分解制氧氣（實驗室制法之一）：

　　（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）

　　（2）裝置：

　　（3）原理：2KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑

　　導管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）

　　（4）注意事項：

　　試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進入導管。加熱時要先均勻加熱，后固定集中加熱。

　　用排水法收集氧氣時，有連續的氣泡產生時才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。

　　實驗結束后，要先撤導管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。

　　（5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導管→熄滅酒精燈

　　（6）用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性？

　　塞緊單孔塞，將導管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導管口處有氣泡產生，松開手后，有一段水柱倒吸入導管內，則說明氣密性良好。

　　（7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應。

　　（8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。

　　3、過氧化氫分解制氧氣（實驗室制法之一）：

　　①藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2

　　2H2O+O2↑

　　過氧化氫水氧氣

　　注意：

　　（1）二氧化錳是這個化學反應的催化劑；

　　（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質都可以做催化劑

　　（3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：

　　分液漏斗

　　六、其他

　　1、本章常見物質顏色：

　　黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵

　　白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀

　　錐形瓶

　　2、發生裝置的選擇：

　　根據反應物的性質、狀態、反應條件。

　　①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。

　　②固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧

　　氣”的裝置。

　　3、收集氣體的方法的選擇：

　　根據氣體的密度（比空氣大還是小）、溶解性。空氣知識點總結不易溶于水或者難溶于水且不與水反應排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

　　初三化學第一章知識點總結

　　1.藥品取用的基本原則。

　　⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。

　　⑵取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

　　⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。

　　2.固體藥品的取用

　　⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。

　　⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用

　　⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

　　⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發或吸收雜質。

　　⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。

　　注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。

　　1. 化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

　　2.物理變化與物理性質

　　【物理變化】

　　(1)定義：沒有生成其它物質的變化

　　(2)特征：物質的`形態發生了變化

　　(3)形式：破碎、擴散、蒸發、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等

　　【物理性質】不需要發生化學變化就表現出來的性質。

　　如 顏色、狀態、氣味、水溶性、揮發性、密度、硬度、熔點、沸點等。

　　3.化學變化與化學性質

　　【化學變化】

　　(1)定義：變化時都生成了其他物質

　　(2)特征：生成了其它物質

　　(3)常伴隨的現象：發光、放熱、變色、變味、變質、放出氣體、生成沉淀、生銹等。

　　【化學性質】通過化學變化表現出來的性質。

　　如 與什么物質反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩定性

　　4、物理變化與化學變化的聯系和區別

　　物理變化與化學變化的本質區別是：是否有新物質生成。

　　化學變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學變化

　　二氧化碳的性質

　　1.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰

　　用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化學性質

　　①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色

　　②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

　　現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

　　二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現象)

　　③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

【初三化學第一章知識點總結】相關文章：

初三化學第一章知識點總結11-30

初三化學第一章重要知識點總結07-21

初三化學第一章知識點11-30

蘇教版初三化學第一章知識點11-30

初三化學知識點總結11-23

初三化學知識點總結12-05

初三化學空氣知識點的總結12-04

初三化學重要的知識點總結12-03

初三化學重要知識點的總結12-04