化學必修二第三章知識點總結
要想學好必修二化學，必須先了解這門程，根據化學學科的規律，運用化學思維，理明白知識點之間的聯系，平時再加強復習和鞏固。下面是百分網小編為大家整理的化學必修二知識，希望對大家有用!
化學必修二第三章知識
基本營養物質
種類 | 元素 | 代表物 | 代表物分子 | |||
糖類 | 單糖 | C H O | 葡萄糖 | C6H12O6 | 葡萄糖和果糖互為同分異構體 單糖不能發生水解反應 | |
果糖 | ||||||
雙糖 | C H O | 蔗糖 | C12H22O11 | 蔗糖和麥芽糖互為同分異構體 能發生水解反應 | ||
麥芽糖 | ||||||
多糖 | C H O | 淀粉 | (C6H10O5)n | 淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構體 能發生水解反應 | ||
纖維素 | ||||||
油脂 | 油 | C H O | 植物油 | 不飽和高級脂肪酸甘油酯 | 含有C＝C鍵，能發生加成反應， 能發生水解反應 | |
脂 | C H O | 動物脂肪 | 飽和高級脂肪酸甘油酯 | C－C鍵， 能發生水解反應 | ||
蛋白質 | C H ON S P等 | 酶、肌肉、毛發等 | 氨基酸連接成的高分子 | 能發生水解反應 | ||
主 要 化 學 性 質 | ||||||
葡萄糖 | 結構簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基） 醛基： ①使新制的Cu(OH)2產生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情 ②與銀氨溶液反應產生銀鏡－工業制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與羧酸發生酯化反應生成酯 | |||||
蔗糖 | 水解反應：生成葡萄糖和果糖 | |||||
淀粉 纖維素 | 淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質變藍 | |||||
油脂 | 水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油 | |||||
蛋白質 | 水解反應：最終產物為氨基酸 顏色反應：蛋白質遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質） 灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質） | |||||
食物中的營養物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的`基本營養物質。
化學必修二基礎知識
元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。
2.同周期元素性質遞變規律
第三周期元素 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | |
(1)電子排布 | 電子層數相同，最外層電子數依次增加 | ||||||||
(2)原子半徑 | 原子半徑依次減小 | — | |||||||
(3)主要化合價 | ＋1 | ＋2 | ＋3 | ＋4 －4 | ＋5 －3 | ＋6 －2 | ＋7 －1 | — | |
(4)金屬性、非金屬性 | 金屬性減弱，非金屬性增加 | — | |||||||
(5)單質與水或酸置換難易 | 冷水 劇烈 | 熱水與 酸快 | 與酸反 應慢 | —— | — | ||||
(6)氫化物的化學式 | —— | SiH4 | PH3 | H2S | HCl | — | |||
(7)與H2化合的難易 | —— | 由難到易 | — | ||||||
(8)氫化物的穩定性 | —— | 穩定性增強 | — | ||||||
(9)最高價氧化物的化學式 | Na2O | MgO | Al2O3 | SiO2 | P2O5 | SO3 | Cl2O7 | — | |
最高價氧化物對應水化物 | (10)化學式 | NaOH | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | H2SiO3 | H3PO4 | H2SO4 | HClO4 | — |
(11)酸堿性 | 強堿 | 中強堿 | 兩性氫 氧化物 | 弱酸 | 中強 酸 | 強酸 | 很強 的酸 | — | |
(12)變化規律 | 堿性減弱，酸性增強 | — | |||||||
第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方)
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方)
化學必修二知識歸納
判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
(1)金屬性強(弱)——①單質與水或酸反應生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金屬性強(弱)——①單質與氫氣易(難)反應;②生成的氫化物穩定(不穩定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(強制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
同周期比較：
金屬性：Na＞Mg＞Al 與酸或水反應：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 | 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質與氫氣反應：從難→易 氫化物穩定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
同主族比較：
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應：從難→易 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH | 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素） 單質與氫氣反應：從易→難 氫化物穩定：HF＞HCl＞HBr＞HI |
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ | 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI |
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：
(1)先比較電子層數，電子層數多的半徑大。
(2)電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。
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