高中必備的化學知識點歸納
化學是高中理綜部分物理是最簡單的，是我們考試的時候最容易拿高分的。但是想拿高分，就要將每個知識點掌握好。下面是百分網小編為大家整理的高中化學知識，希望對大家有用!
高中化學知識要點
一、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
二、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩定,會分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應.
可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發生,又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接.
三、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2(濃H2SO4)12C+11H2O放熱
2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.
2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性氧化物反應,與堿中和
四、硝酸
物理性質：無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大.
化學性質：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.
4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸.
高中化學重點知識
一、比較非金屬性強弱的依據
1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;同主族中，由上到下，隨核電荷數的'增加，非金屬性減弱。
2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強。
3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強。
4、與氫氣化合的條件。
5、與鹽溶液之間的置換反應;
6、其他，例：2Cu+S===ΔCu2S Cu+Cl2===點燃CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。
二、微粒半徑的比較
1.判斷的依據
①電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。
②核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。
③最外層電子數：相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。
2.具體規律：
①同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外)，如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li
③同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F--
④電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
高中化學知識口訣
1.化合價口訣：
(1)常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;
二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
(2)常見根價的化合價
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
2.燃燒實驗現象口訣
氧氣中燃燒的特點：
氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
3.氫氣還原氧化銅實驗口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
4.過濾操作實驗口訣
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