高中化學選修5第一章知識點總結
我們在學習高中的化學時，經常護忽略選修五的化學內容，你還記得選修五第一章講了哪些化學知識嗎?下面是百分網小編為大家整理的高中化學選修5知識，希望對大家有用!
高中化學選修5第一章知識
一、重要的物理性質
1.有機物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的'藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。
⑤ 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。
⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。
高中化學選修5必備知識
一、一些典型有機反應的比較
1.反應機理的比較
(1)醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成 。例如：
+ O2 羥基所連碳原子上沒有氫原子，不能形成 ，所以不發生失氫(氧化)反應。
(2)消去反應：脫去—X(或—OH)及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵。例如：
與Br原子相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發生消去反應。
(3)酯化反應：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯。例如：
2.反應現象的比較
例如：
與新制Cu(OH)2懸濁液反應的現象：
沉淀溶解，出現絳藍色溶液 存在多羥基;
沉淀溶解，出現藍色溶液 存在羧基。
加熱后，有紅色沉淀出現 存在醛基。
3.反應條件的比較
同一化合物，反應條件不同，產物不同。例如：
(1)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O(分子內脫水)
2CH3CH2OH CH3CH2—O—CH2CH3+H2O(分子間脫水)
(2)CH3—CH2—CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2OH+NaCl(取代)
CH3—CH2—CH2Cl+NaOH CH3—CH=CH2+NaCl+H2O(消去)
(3)一些有機物與溴反應的條件不同，產物不同。
二、幾個難記的化學式
硬脂酸(十八酸)——C17H35COOH 硬脂酸甘油酯——
軟脂酸(十六酸，棕櫚酸)——C15H31COOH
油酸(9-十八碳烯酸)——CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH
亞油酸(9,12-十八碳二烯酸)——CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH
魚油的主要成分：
EPR(二十碳五烯酸)——C19H29COOH DHR(二十二碳六烯酸)——C21H31COOH
銀氨溶液——Ag(NH3)2OH
葡萄糖(C6H12O6)——CH2OH(CHOH)4CHO
果糖(C6H12O6)——CH2OH(CHOH)3COCH2OH
蔗糖——C12H22O11(非還原性糖) 麥芽糖——C12H22O11(還原性糖)
淀粉——(C6H10O5)n(非還原性糖) 纖維素——[C6H7O2(OH)3]n(非還原性糖)
高中化學選修知識要點
重要的反應
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質
(1)有機物
① 通過加成反應使之褪色：含有 、—C≡C—的不飽和化合物
② 通過取代反應使之褪色：酚類
注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現象之外還產生白色沉淀。
③ 通過氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應)
注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無機物
① 通過與堿發生歧化反應
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
② 與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質
(1)有機物：含有 、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質
與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)
(2)無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應加熱時，能與鹵代烴、酯反應(取代反應)
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。
4.既能與強酸，又能與強堿反應的物質
(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑
(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O
(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑
NaHS + NaOH == Na2S + H2O
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