高一人教版化學知識點總結
高一的學生面對對嶄新的化學課本,細細品味書中的知識概念,先將知識弄懂再進行記憶和運用,能有效學好化學。下面是百分網小編為大家整理的高一重要的化學知識點,希望對大家有用!
高一必備化學知識
一、結構
1、原子結構:
2、結構的相似性和遞變性:
①相似性:最外層均為7個電子,易得1個電子形成帶一個單位負電荷的陰離子(X‐)②遞變性:隨電荷數增加,電子層數依次增多,原子半徑逐漸增大。
二、物理性質的遞變性:
1、顏色:由淺到深
2、溶解性:由大到小
3、熔沸點:由高到低
4、密度:由大到小
三、化學性質
1、單質氧化性:由強到弱。所有的單質中,氟單質的氧化性最強
2、與H2反應:非金屬與H2反應生成氣態氫化物(金屬不能發生次反應)。氣態氫化物是判斷非金屬性(元素性質)或氧化性(物質的性質)強弱的重要依據: ①非金屬性越強,氣態氫化物越容易生成
②非金屬性越強,氣態氫化物越穩定
③非金屬性越強,氣態氫化物的水溶液酸性越強
3、與水的反應:2F2+2H2O = 4HF+O2
Cl2、Br2、I2:X2+H2O = HX+HXO
與堿反應:X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O
4、鹵素單質間的置換反應
氧化性強的單質+還原性強的鹵離子=氧化性弱的單質+還原性弱的單質
如:Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
氟在溶液中不能發生置換反應。氟沒有正價,只有-1價。所有非金屬元素都有正價。
5、溴和碘的特性:
①溴:唯一呈液態的非金屬,極易揮發,有強烈的刺激性,常在液溴中加入少量水,以減小揮發,保存在密封的玻璃瓶中(水封),不能用橡膠等作瓶塞或盛裝,應為溴有腐蝕性。
②碘:易升華,I2使淀粉變藍。
6、鹵化銀
AgF AgCl AgBr AgI
白色固體 淡黃色固體 黃色固體 既不溶于水,也不溶于酸,均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉淀,不穩定)
2O+ Ag2O↓(黑色沉淀)
高一化學知識要點
一、原子結構
1、原子的定義:原子是化學變化中最小的微粒
2、 質子(1個質子帶1個單位正電荷)
中子(不帶電)
1個電子帶1個單位負電荷)
原子質量主要集中在原子核上,電子的質量忽略不計,因此原子質量約等于離子的質量。
3、原子的表示方法:
A Z(R表示元素符號,表示質量數,表示質子數) 用AZR表示一個原子
4、兩個關系式:質量數(A)= 質子數(Z)+ 中子數(N)
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
5、同位素:一種元素形成的不同的原子互稱為同位素(或質子數相同,種子數不同的原子的互稱)。
同素異形體:同一元素形成的不同的單質。
二、電子排布
1、核外電子的分層排布
①一個原子中沒有能量完全相同的電子,能量低,離核近,根據能量不同形成以原子核為球心,電子與核之間距離為半徑的同心體。
②核外電子分層排布,由里往外,依次為1、2 „7層,表示為:K、L、M、N、O、P、Q層。
③排布規律:
a、各電子層最多能排2n2個(n為1、2 „7)
b、最外層不能超過8個,次外層不能超過18個,倒數第三層不超過32個 c、電子總是由里往外排。
高一化學知識歸納
1.實驗室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的'氣味,更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心,不應向下;放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應根據情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿,切不可用手揉眼,應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完后,不要直接用手拿回,應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。
14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質進入濾液。
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