高三必備的化學知識點整理
高三復習是一件很頭痛的事，但復習化學真的很容易，第一步我們就要將該記憶的知識點記熟。下面是百分網小編為大家整理的高三必備的化學知識點總結，希望對大家有用！
高三化學知識歸納
一、研究物質性質的方法和程序
1、基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2、基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、電解質和非電解質
1、定義：
①條件：水溶液或熔融狀態；
②性質：能否導電；
③物質類別：化合物。
2、強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。
3、離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學方程式
②拆：將易溶、易電離的.物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3—等。
③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4、離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42—；Ag+與Cl—等
②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等；OH—與NH4+等。
③生成難電離的物質（弱電解質）
④發生氧化還原反應：如：MnO4—與I—；H+、NO3—與Fe2+等
高三化學知識總結
一、鈉及其化合物的性質：
1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
二、以物質的量為中心的物理量關系
1、物質的量n（mol）=N/N（A）
2、物質的量n（mol）=m/M
3、標準狀況下氣體物質的量n（mol）=V/V（m）
4、溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
高三化學知識點
1、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。
2、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu（OH）2反應）計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
3、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
4、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
5、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。
6、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
7、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
8、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
9、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。
10、短周期中離子半徑最大的元素：P。
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