2017高考化學必考知識點總結
在高中化學的學習中，學生會學習到很多的知識點，這些知識都是高考的時候可能出現的。下面是百分網小編為大家整理的高考化學必考知識點總結，希望對大家有用!
高考化學必考知識歸納
1.中學階段使用溫度計的實驗： ①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。
2.中學階段使用水浴加熱的實驗: ①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途: ①攪拌;②引流;③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。
4.由于空氣中CO2的作用而變質的物質： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空氣中H2O的作用而變質的物質： 濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;
6.由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質： 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
7.由于揮發或自身分解作用而變質的： AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
8.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
9.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
17..焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
高考化學必備知識
一、氧化還原反應(一定要聯系元素的化合價變化)
1、化合價有升必然有降，在進行有關計算時注意化合價升降總數相等、電子得失總數相等，在考慮電子轉移時，要么看化合價升，要么看化合價降;涉及多步氧化還原反應時，充分運用電子得失守恒，一般用電子傳遞方法求解。
2、方程式的書寫要注意題給條件，在要求書寫離子方程式時，注意應用三步法：化合價升降總數相等、電荷數相等、原子個數相等
3、注意重要的規律：劑>物、強者優先、不交叉 特別注意概念的考查和電子得失數目的考查
4、關于H2O2：如果只作氧化劑，其還原產物為H2O(SO2+H2O2=H2SO4除外)，1 mol H2O2得2 mole—;如果只作還原劑，其氧化產物為O2，在方程式中H2O2和O2的系數相同，1 mol H2O2失去2 mole—。
5、注意氧化還原反應中各微粒與電子得失的關系
二、離子方程式判斷：對熟悉的方程式直接判斷;對不熟悉的方程式，一般判斷步驟為：看電荷、原子個數、是否該寫成離子形式、注意量的關系(一律以少量或不足量為標準)以及其他限制條件。如是氧化還原離子方程式，還要注意電子得失守恒。
三、離子共存：
1、注意題第一文庫網中的限制條件，單項淘汰;
2、注意以下問題：①有色離子;②常見的強酸;③常見的強堿;④某溶液中的c(H+)或c(OH—)與溶液中由水電離出的c(H+)或c(OH—)的區別;⑤其它條件，如因發生氧化還原反應而不能大量共存的離子。
3、在解離子推斷題時，注意用現象肯定一些離子同時就可能要否定一些離子，另外注意有些離子可以用電荷守恒關系判斷，還要特別注意有其他量的關系。
4、最常見的白色沉淀為AgCl、BaSO4(它們既難溶于水，也難溶于酸)
5、CuS、Ag2S、PbS，既不溶于水也不溶于酸，因此有H2S+Cu2+==CuS↓+2H+發生。
6、中學化學中只有AgNO3是易溶于水的銀鹽，其余銀鹽要么難溶于水，要么微溶于水。
7、和H+不共存的離子：OH—、弱酸陰離子、弱酸酸式陰離子
8、和OH—不共存的離子：H+、弱堿陽離子、弱酸酸式陰離子
9、常見的完全雙水解
高考化學知識點
能量變化
1、常見的放熱反應(大多數化合反應、活潑金屬與酸反應、燃燒反應、中和反應等)
2、常見的吸熱反應(大多數分解反應、弱電解質的電離、弱離子水解、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應、制水煤氣、C與CO2反應、N2與O2反應、N2O42NO2等)
3、熱化學方程式書寫注意物質的狀態(s、l、g、aq表示的意義)以及熱量數值的'正負號
4、△H的比較要考慮正負號，中和熱、燃燒熱不包括正負號。
5、燃燒熱的標準：1 mol、穩定氧化物(C的氧化物為CO2氣體、H的氧化物為液態水)
6、中和熱的標準：稀的酸與稀的堿溶液、1 mol水;注意濃溶液、弱酸或弱堿與57.3 KJ/mol的關系。
7、注意可逆反應的熱化學方程式，其熱量是表示完全反應所體現出的變化值。
8、化學反應的△H==反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能
9、中和熱的測定實驗(儀器、步驟、誤差分析等)
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