初中化學總復習知識點歸納
面臨升中考的時候，化學這門科目的復習是比較輕松的，關鍵就是抓住核心知識點，理解和鞏固好。下面是百分網小編為大家整理的初中化學知識點歸納，希望對大家有用!
初中化學總復習知識點
一、常用儀器及使用方法
(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)
可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿
可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
(二)測容器--量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)
注意點：(1)先調整零點
(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
(3)稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼(先大后小)
(5)稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如酒精燈在燃燒時不慎翻倒酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
初中化學知識要點
置換反應
1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO
Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑高溫
2、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫
3、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫
4、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
5、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
7、 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
8、 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
9、 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
10、 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
11、 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12、 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
13、 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (鐵絲上有紅色的固體析出，溶液逐漸由藍色變淺綠色)
14、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
15、銅和硝酸銀溶液反應：Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2 +2Ag體析出，溶液逐漸變藍色)
16、鋁和硫酸銅的反應：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
初中化學知識點
一、還原反應：在反應中,含氧化合物的氧被奪去的`反應(不屬于化學的基本反應類型). 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) .
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應.
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒.
二、催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)
三、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成物質的質量總和. (反應的前后,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
四、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質.(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質.)
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