2017-2018學年高一上學期期末聯考化學試卷
一、單選題
化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是( )
A.溶液和膠體的本質區別是丁達爾效應
B.常溫下濃硝酸與鋁發生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸
C.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
D.Mg可用于制造燃燒彈和照明彈等
張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值。下列說法中，錯誤的是（ ）
A.In是In元素的一種核素 B.In原子核內有49個中子
C.In原子核內質子數和中子數之和為115 D.In原子核外有49個電子
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子
B.標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子
C.1mol N2含2NA個N2分子
D.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個數為0.2NA個
下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的產物并不改變的是（ ）
A.Na2CO3 和HCl B.Na和O2 C.AlCl3和氨水 D.木炭（C）和O2
下列各組物質中都屬于純凈物的一組是（ ）
A.液氨 氨水 B.氫氧化鐵膠體 純凈的鹽酸
C.混有冰的水 干冰 D.濃硫酸 金剛石
下列電離方程式錯誤的是（ ）
A.Na2CO32Na＋+CO32－ B.Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—
C.H2SO42H＋＋SO42－ D.KClO3K＋＋Cl－＋3O2－
下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B.氯化鋁與過量氨水反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D.鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質的量濃度（單位：mol·L-1）為 （ ）
A.0.005 B.0.001 C.0.002 D.0.05
既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是( )
A.Na2CO3 B.AlCl3 C.NaAlO2 D.NaHCO3
下列有關說法不正確的是( )
A.鎂著火不能用二氧化碳滅火器滅火
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.向少量紫色石蕊試液中不斷滴入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色
D.少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
現有三組溶液：①汽油和水的混合液；②45%的`酒精溶液；③提取碘水中的碘單質。分離以上各種混合液的正確方法是( )
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是
A.在溶液中加入BaCl2溶液，溶液出現白色沉淀，證明原溶液中一定有SO42－
B.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D.向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的無色氣體，該溶液中一定含有NH4+
既能溶解Al(OH)3又能與H2SO4反應，該溶液中可大量共存的離子是（ ）
A.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ B.Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣
C.H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
將100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液與100 mL 3 mol·L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1) 將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中 (2) 將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實驗所得結論正確的是
A.現象相同，沉淀量相等 B.現象相同，沉淀量不等
C.現象不同，沉淀量相等 D.現象不同，沉淀量不等
在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數比為 ( )
A.1﹕6 B.6﹕1 C.1﹕5 D.5﹕1
常溫下，在溶液中可發生以下反應：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判斷下列說法錯誤的是( )
A.反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化
B.鐵元素在反應①和③中均被氧化
C.氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D.還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
二、綜合題
A、B、C、D均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化，其中A是單質。
（1）若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時與CO2反應的化學方程式為_______________________；其中還原劑是________，氧化產物是___________，7.8g C參加反應時轉移的電子數是___________。
（2）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現。據此寫出A元素的原子結構示意圖是______。請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式___________________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。
三、計算題
向20mL 1mol L﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反應可得1.56g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質的量濃度可能是____、____．
四、實驗題
實驗室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應。
�。�1）寫出該反應的離子方程式：_______________________________，若反應中生成11.2L的Cl2（標準狀況），則被還原的鹽酸的物質的量是______。
�。�2）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2______。
A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較
（3）實驗室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______，再通過______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發生反應的離子方程式是____________。
五、填空題
由等物質的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物18.400g，與100mL鹽酸反應。（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）
�。�1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量分別為__________和 _________。
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為__________mol·L—1。
�。�3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為_________L。
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_________。
六、實驗題
從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)中提取Al2O3的兩種方法如下：
流程甲：
(1)往鋁土礦中加入過量鹽酸，得到固體A和濾液B；
(2)過濾后往濾液B中加入過量燒堿，得到沉淀C和濾液D；
(3)過濾后往濾液D中通入過量CO2，得到濾液E和沉淀F；
(4)過濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。
流程乙：
(1)往鋁土礦中加入過量燒堿，得到固體X和濾液Y；
(2)過濾后往濾液Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；
(3)過濾后往濾液K中加入過量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。
請回答下列問題：
(1)流程甲中，固體A的化學式是_____________。
(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿后的離子方程式為_____________、_____________。
(3)流程乙中，濾液N的溶質的主要成份是_______________(填化學式)，寫出它的一種用途______________________。
(4)流程甲中，往濾液D中通入過量的CO2時反應的離子方程式為_________________。
某學生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④玻璃棒 ⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：
�。�1）計算結果：需要稱取NaOH固體的質量為____________；
�。�2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是 _______________、______________。（填儀器名稱）
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；
A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；
（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；
�、偃萘科繉嶒炃坝谜麴s水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A
�、芗诱麴s水時不慎超過了刻度
�。�6）若實驗過程中出現（5）中④這種情況你將如何處理？______________。
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