鹽類的水解高三化學知識點
鹽類水解的規律
1.有弱才水解：含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子的鹽才發生水解。
2.無弱不水解：不含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子的鹽即強酸強堿鹽不水解。
3.誰弱誰水解：發生水解的是弱酸根陰離子和弱堿陽離子。
4.誰強顯誰性：弱酸弱堿鹽看水解生成的酸和堿的強弱。
5.越弱越水解：弱酸根陰離子所對應的酸越弱，則越容易水解，水解程度越大。
若酸性HA>HB>HC，則相同濃度的NaA、NaB、NaC溶液的堿性逐漸增強，pH逐漸增大。
CO32-和HCO3-所對應的弱酸分別是HCO3- 和H2CO3，HCO3-比H2CO3的電離程度小得多，
相同濃度時Na2CO3溶液的pH比NaHCO3的大。
1： 鹽類水解的實質是：在溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的 H 或 OH 生成弱 電解質(弱酸或弱堿)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸堿性。
2： 鹽類水解的規律為“遇弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性”. 如強酸強堿鹽不水解;弱堿強酸鹽水解顯酸性;強堿弱酸鹽水解顯堿性。
3： 鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應，一般水解進行到一定程度達到平衡狀 態，影響水解平衡的因素有濃度、溫度等.濃度越小，則水解程度越大;升高溫度，水解程 度增大。
4：鹽類水解離子方程式的書寫方法，除了遵循離子方程式的書寫原則外，還應注 意：
①反應物中寫出參加水解的離子和水。
②單水解用“ ”號，完全雙水解才用“=” 。
③多元弱酸根離子的水解應分步寫。
④單水解產物不應打“”或“” 要點
鹽類水解的定義和實質
1.定義
鹽電離出的.一種或多種離子跟水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
2.實質
鹽電離出的離子(弱堿陽離子或弱酸根陰離子)跟水電離出的OH-或H+結合生成弱電解質(弱堿或弱酸)并建立電離平衡，從而促進水的電離。
3.鹽類水解的特點
①可逆的，其逆反應是中和反應;
②微弱的;
③動態的，水解達到平衡時v(水解)=v(中和)≠0;
④吸熱的，因中和反應是放熱反應，故其逆反應是吸熱反應。
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